Avainero kalsinoinnin ja pyrolyysin välillä on se, että kalsinointi tapahtuu rajoitetun määrän ilmaa tai happea läsnä ollessa, kun taas pyrolyysi tehdään ilman ilmaa.
Kalsinointi ja pyrolyysi ovat kaksi palamisreaktion muotoa, jotka eroavat toisistaan sen mukaan, kuinka paljon ilmaa reaktioseoksessa on palamisreaktion aikana. Kalsinointi on kemiallinen prosessi pyrometallurgiassa, jossa metallimalmia kuumennetaan rajoitetun ilman tai hapen läsnä ollessa. Pyrolyysi puolestaan on kemian hajoamisreaktio, jossa orgaaniset materiaalit hajoavat ilman happea.
Mikä on kalsinointi
Kalsinointi on pyrometallurgian kemiallinen prosessi, jossa metallimalmia kuumennetaan rajoitetun ilman tai hapen läsnä ollessa. Kalsinointiprosessissa meidän on lämmitettävä malmi sen sulamispisteen alapuolelle. Tämä on erittäin hyödyllinen prosessi. Nimi kalsinointi tulee latinankielisestä nimestä sen pääsovelluksen – kalsiumkarbonaattimalmien kuumentamisen – vuoksi.
Kuva 01: Kalsinointi
Voimme suorittaa kalsinointiprosessin reaktorissa, jossa on lieriömäinen rakenne; kutsumme sitä kalsinointilaitokseksi. Kalsinointi tapahtuu tässä kalsinointireaktorissa kontrolloiduissa olosuhteissa. Hiilidioksidia muodostuu ja vapautuu kalsinoinnin aikana, ja kalsiumkarbonaatti muuttuu kalsiumoksidiksi. Tämä kalsinointiprosessi on tärkeä, pääasiassa haihtuvien epäpuhtauksien poistamiseksi. Joskus meidän on kuitenkin käytettävä uunia kalsinointiin, koska se edellyttää aineen kuumentamista erittäin korkeisiin lämpötiloihin.
Hyvä esimerkki kalsinoinnista on kalkin valmistus kalkkikivestä. Tämän prosessin aikana meidän on lämmitettävä kalkkikiveä korkeaan lämpötilaan, toisin sanoen riittävän korkeaan lämpötilaan hiilidioksidikaasun muodostamiseksi ja vapautumiseksi. Tässä prosessissa kalkki muodostuu helposti jauhettavassa tilassa.
Mikä on pyrolyysi?
Pyrolyysi on kemian hajoamisreaktio, jossa orgaaniset materiaalit hajoavat ilman happea. Meidän on käytettävä lämpöä, jotta tämä reaktio etenee. Siksi voimme lisätä reaktionopeutta lisäämällä tarjotun lämmön määrää. Yleensä pyrolyysi tapahtuu 430oC:ssa tai sen yläpuolella. Useimmiten voimme kuitenkin suorittaa nämä reaktiot lähes ilman happea, koska on erittäin vaikeaa saada aikaan hapeton ilmakehä. Tämän reaktion lopputuote on kaasufaasissa, nestefaasissa tai kiinteässä faasissa. Useimmiten tämä prosessi tuottaa kaasuja. Jos se tuottaa nestettä, kutsumme tätä nestettä "tervaksi". Jos se on kiinteä aine, se voi tyypillisesti olla puuhiiltä tai biohiiltä.
Kuva 02: Pyrolyysi
Pyrolyysi muuttaa useimmiten orgaanisen aineksen kaasumaisiksi komponenteiksi, kiinteäksi hiilen ja tuhkan jäännökseksi ja nesteeksi, jota kutsutaan pyrolyyttiseksi öljyksi. Käytämme kahta päämenetelmää epäpuhtauksien poistamiseen aineesta; tuhoaminen ja poistaminen. Tuhoamisprosessi hajottaa epäpuhtaudet pieniksi yhdisteiksi, kun taas poistoprosessi erottaa epäpuhtaudet halutusta aineesta.
Tätä reaktiota käytetään eri teollisuudenaloilla tuottamaan hiiltä, aktiivihiiltä, metanolia jne. Lisäksi se voi tuhota puolihaihtuvia orgaanisia yhdisteitä, polttoaineita jne. Lisäksi voimme käyttää tätä prosessia orgaanisen jätteen käsittelyyn. tulossa tehtailta.
Mitä eroa on kalsinoinnin ja pyrolyysin välillä?
Kalsinointi ja pyrolyysi ovat tärkeitä kemiallisia reaktioita. Keskeinen ero kalsinoinnin ja pyrolyysin välillä on se, että kalsinointi suoritetaan rajoitetun määrän ilmaa tai happea läsnä ollessa, kun taas pyrolyysi tehdään ilman poissa ollessa. Kalsinointia käytetään kalkin valmistuksessa kalkkikivestä, kun taas pyrolyysiä käytetään puuhiilen, aktiivihiilen, metanolin jne.
Alla olevassa infografiikassa on yhteenveto kalsinoinnin ja pyrolyysin eroista.
Yhteenveto – kalsinointi vs pyrolyysi
Kalsinointi ja pyrolyysi ovat tärkeitä kemiallisia reaktioita. avainero kalsinoinnin ja pyrolyysin välillä on se, että kalsinointi suoritetaan rajoitetun määrän ilmaa tai happea läsnä ollessa, kun taas pyrolyysi tehdään ilman poissa ollessa.
