Avainero palamisen ja pyrolyysin välillä on se, että palaminen tapahtuu hapen läsnä ollessa, kun taas pyrolyysi tapahtuu ilman happea (tai lähes poissa).
Sekä palaminen että pyrolyysi ovat termokemiallisia reaktioita. Palaminen on eksotermistä, koska se tuottaa lämpöä ja valoa. Pyrolyysi puolestaan on hajoamisreaktio, jossa orgaaninen aines hajoaa, kun tuotamme lämpöenergiaa. Vaikka molemmat ovat termokemiallisia reaktioita, palamisen ja pyrolyysin välillä on eroa.
Mitä polttaminen on?
P alto on kemiallinen reaktio, jossa aineet reagoivat hapen kanssa tuottaen lämpöä ja valoa energiamuotoina. Yleisesti kutsumme sitä "poltavaksi". Valoenergia, joka tulee ulos tämän reaktion tuloksena, näkyy liekkinä. Suurin osa energiasta vapautuu kuitenkin lämpönä. Täydellistä ja epätäydellistä palamista on kahta tyyppiä.
Täydellinen palaminen
Tällaiset reaktiot tapahtuvat ylimääräisen hapen läsnä ollessa. Se antaa tulokseksi rajoitetun määrän tuotteita; jos esimerkiksi poltamme polttoainetta, se tuottaa hiilidioksidia ja vettä. Jos poltamme kemiallisen alkuaineen, se antaa sen stabiilimman oksidin.
Epätäydellinen palaminen
Tällainen reaktio tapahtuu, kun läsnä on pienempi määrä happea. Toisin kuin täydellinen palaminen, tuloksena on suuri määrä tuotteita; Jos esimerkiksi poltamme polttoainetta pienemmän happimäärän läsnä ollessa, se tuottaa hiilimonoksidia, hiilidioksidia ja vettä. Joskus se antaa myös palamatonta hiiltä.
Kuva 01: Palaminen tarkoittaa polttamista
Palamisreaktioiden käyttötavoista tärkein on energian tuottaminen polttamalla polttoaineita. Esim: Autoihin, teollisuuteen jne. Lisäksi voimme tuottaa tulta näistä reaktioista. Esim: ruoanlaittoon. Lisäksi voimme käyttää näitä reaktioita kemiallisten alkuaineiden tunnistamiseen niiden liekin värin mukaan.
Mikä on pyrolyysi?
Pyrolyysi on hajoamisreaktio, jossa orgaaniset materiaalit hajoavat ilman happea. Meidän on käytettävä lämpöä, jotta tämä reaktio etenee. Näin ollen voimme lisätä reaktionopeutta lisäämällä tarjotun lämmön määrää. Tyypillisesti tämä reaktio tapahtuu 430oC:ssa tai sen yläpuolella. Useimmiten kuitenkin teemme nämä reaktiot lähes ilman happea, koska on erittäin vaikeaa saada aikaan hapeton ilmakehä. Tämän reaktion lopputuote voi olla kaasufaasissa, nestefaasissa tai kiinteässä faasissa. Useimmiten se tuottaa kaasuja. Jos se tuottaa nestettä, kutsumme tätä nestettä "tervaksi". Jos se on kiinteä aine, se voi tyypillisesti olla puuhiiltä tai biohiiltä.
Useimmissa tapauksissa pyrolyysi muuttaa orgaanisen aineen kaasumaisiksi komponenteiksi, kiinteäksi hiilen ja tuhkan jäännökseksi ja nesteeksi, jota kutsutaan pyrolyyttiseksi öljyksi. Tässä käytämme kahta päämenetelmää mahdollisten epäpuhtauksien poistamiseen aineesta; tuhoaminen ja poistaminen. Tuhoamisprosessi hajottaa epäpuhtaudet pieniksi yhdisteiksi, kun taas poistoprosessi erottaa epäpuhtaudet halutusta aineesta.
Tätä reaktiota käytetään teollisuudessa puuhiilen, aktiivihiilen, metanolin jne. tuottamiseen. Lisäksi se voi tuhota puolihaihtuvia orgaanisia yhdisteitä, polttoaineita jne. sen lisäksi; voimme käyttää tätä prosessia tehtaiden orgaanisen jätteen käsittelyyn.
Mitä eroa on poltolla ja pyrolyysillä?
P alto on kemiallinen reaktio, jossa aineet reagoivat hapen kanssa tuottaen lämpöä ja valoa energiamuotoina. Se tapahtuu hapen läsnä ollessa ilmakehässä. Vielä tärkeämpää on, että se tuottaa kaasumaisia lopputuotteita. Pyrolyysi on hajoamisreaktio, jossa orgaaniset aineet hajoavat ilman happea. Se tapahtuu ilman happea ilmakehässä. Toisin kuin palaminen, se tuottaa kaasumaisia komponentteja sekä pieniä määriä nestemäisiä ja kiinteitä jäämiä.
Yhteenveto – Poltto vs pyrolyysi
Sekä palaminen että pyrolyysi ovat termokemiallisia reaktioita. Mutta polton ja pyrolyysin välillä on eroja. Avainero palamisen ja pyrolyysin välillä on se, että palaminen tapahtuu hapen läsnä ollessa, kun taas pyrolyysi tapahtuu ilman (tai melkein ilman) happea.
