Avainero positiivisen ja negatiivisen katalyytin välillä on se, että positiiviset katalyytit ovat aineita, jotka pystyvät lisäämään reaktionopeutta, kun taas negatiiviset katalyytit ovat aineita, jotka pystyvät vähentämään reaktionopeutta.
Positiivinen katalyytti on aine, joka voi lisätä reaktionopeutta ilman, että se osallistuu tai kuluu reaktioprosessiin. Negatiivinen katalyytti puolestaan on aine, joka voi hidastaa reaktionopeutta ilman, että se kuluu reaktion aikana.
Mikä on katalysaattori?
Katalyytti on kemiallinen yhdiste, joka voi nostaa reaktion nopeutta ilman, että se kuluu. Tämä yhdiste voi jatkaa toimintaansa toistuvasti kemiallisessa reaktiossa. Pohjimmiltaan katalyyttejä on neljää tyyppiä: homogeeniset katalyytit, heterogeeniset katalyytit, heterogenisoidut homogeeniset katalyytit ja biokatalyytit.
Voimme myös luokitella ne positiivisiksi ja negatiivisiksi katalyyteiksi sen mukaan, miten ne vaikuttavat kemiallisen reaktion nopeuteen.
Mikä on positiivinen katalysaattori?
Positiivista katalyyttiä voidaan kuvata aineeksi, joka voi lisätä reaktionopeutta ilman, että se osallistuu tai kuluu reaktioprosessiin. Nämä aineet voivat lisätä reaktionopeutta tai reaktionopeutta alentamalla kemiallisen reaktion aktivointienergiaa. Kaliumkloraatin hajoaminen mangaanidioksidikatalyytin (MnO2) läsnä ollessa on esimerkki tämän tyyppisestä positiivisesta katalyytistä.
Kuva 01: Katalyysireaktion edistyminen
Koska positiiviset katalyytit voivat lisätä reaktionopeutta, ne voivat myös lisätä kemiallisen reaktion saantoa. Reaktionopeuden lisääminen lisää reaktion antamaa tuotetta aikayksikköä kohti.
Mikä on negatiivinen katalysaattori?
Negatiivinen katalyytti voidaan kuvata aineeksi, joka voi hidastaa reaktionopeutta ilman, että se kuluu reaktion aikana. Joskus kemiallisia reaktioita voi hidastaa vieraiden aineiden läsnäolo, joita kutsutaan negatiivisiksi katalyyteiksi. Esimerkki tämän tyyppisestä katalyytistä on fosforihappo, joka toimii negatiivisena katalyyttinä vetyperoksidin hajoamisen reaktionopeutta vähentäen. Lisäksi voidaan sanoa, että alkoholit voivat toimia myös negatiivisina katalyytteinä.
Lisäksi negatiiviset katalyytit voivat vähentää kemiallisen reaktion saantoa, koska ne voivat alentaa reaktionopeutta. Reaktionopeuden pienentäminen vähentää reaktion tuottamaa tuotetta aikayksikköä kohti.
Mitä eroa on positiivisella ja negatiivisella katalysaattorilla?
Katalyyttejä on periaatteessa neljää tyyppiä: homogeeniset katalyytit, heterogeeniset katalyytit, heterogenisoidut homogeeniset katalyytit ja biokatalyytit. Kuitenkin, voi olla myös positiivisia ja negatiivisia katalyyttejä riippuen katalyytin vaikutuksesta reaktionopeuteen. Keskeinen ero positiivisen ja negatiivisen katalyytin välillä on se, että positiiviset katalyytit ovat aineita, jotka pystyvät lisäämään reaktionopeutta, kun taas negatiiviset katalyytit ovat aineita, jotka pystyvät vähentämään reaktionopeutta. Positiivinen katalyytti toimii alentamalla aktivointienergiaa reaktion nopeuttamiseksi; negatiivinen katalyytti ei kuitenkaan voi alentaa aktivointienergiaa, joten reaktionopeus pienenee.
Alla oleva infografiikka esittelee positiivisen ja negatiivisen katalyytin väliset erot taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – positiivinen vs negatiivinen katalyytti
Katalyytit voidaan luokitella positiivisiin ja negatiivisiin katalyytteihin sen mukaan, miten ne vaikuttavat kemiallisten reaktioiden nopeuteen. avainero positiivisen ja negatiivisen katalyytin välillä on se, että positiiviset katalyytit ovat aineita, jotka pystyvät lisäämään reaktionopeutta, kun taas negatiiviset katalyytit ovat aineita, jotka pystyvät vähentämään reaktionopeutta.
