Avainero vedyn ja heliumin välillä on, että vety on kaksiatominen kaasu, kun taas helium on yksiatomikaasu.
Vedy ja helium ovat kaksi ensimmäistä alkuainetta jaksollisessa taulukossa. Molemmat ovat kaasuja ja niitä on runsaasti universumissa. Ne ovat hyvin yksinkertaisia elementtejä, joissa elektroneja on täytetty vain 1s kiertoradalle. Vedyllä on vain yksi elektroni, ja se voi saavuttaa heliumin elektronikonfiguraation hankkimalla toisen.
Mitä on vety?
Vety on ensimmäinen ja pienin alkuaine jaksollisessa taulukossa, jota merkitään H:lla. Siinä on yksi elektroni ja yksi protoni. Voimme luokitella sen jaksollisessa taulukossa ryhmään 1 ja jaksoon 1 sen elektronikonfiguraation vuoksi: 1s1. Vety voi ottaa elektronin muodostaen negatiivisesti varautuneen ionin, tai se voi helposti luovuttaa elektronin tuottamaan positiivisesti varautuneen protonin tai jakaa elektronin muodostaakseen kovalenttisia sidoksia. Tämän ominaisuuden ansiosta vetyä on läsnä suuressa määrässä molekyylejä, ja se on erittäin runsas alkuaine maassa.
Lisäksi vedyllä on kolme isotooppia nimeltä protium-1H (ei neutroneja), deuterium-2H (yksi neutroni) ja tritium-3H (kaksi neutronia). Protium on runsain kolmesta, sen suhteellinen runsaus on noin 99 %.
Vedy on kaksiatomisena molekyylinä (H2) kaasufaasissa, ja se on väritön, hajuton kaasu. Lisäksi se on erittäin syttyvä kaasu ja se palaa vaaleansinisellä liekillä. Normaalissa huoneenlämmössä se ei ole kovin reaktiivinen. Korkeissa lämpötiloissa se voi kuitenkin reagoida nopeasti. H2 on nollahapetustilassa; siksi se voi toimia pelkistimenä metallioksidien tai kloridien pelkistämiseksi ja metallien vapauttamiseksi. Vety on hyödyllinen kemianteollisuudessa, kuten ammoniakin tuotannossa Haber-prosessissa. Lisäksi nestemäinen vety on tärkeä polttoaineena raketteissa ja ajoneuvoissa.
Mikä on helium?
Helium (He) on jaksollisen taulukon toinen alkuaine, ja se on ryhmässä 18 (Nobel-kaasu). Siinä on kaksi elektronia; siksi elektronikonfiguraatio on 1s2. S-orbitaaliin mahtuu vain kaksi elektronia, joten heliumissa orbitaali on täysin täytetty, mikä tekee heliumista inertin kaasun. Heliumin molekyylipaino on 4 g mol-1.
Helium on kevyt, väritön, hajuton kaasu, kuten vety. Sillä on myös alhainen kiehumispiste, alhainen tiheys, alhainen liukoisuus ja korkea lämmönjohtavuus. Heliumin sulamispiste (0,95 K) ja kiehumispiste (4,22 K) ovat alhaisimpia arvoja muiden alkuaineiden joukossa. Lisäksi tällä kaasulla on seitsemän isotooppia, joista vain He-3 ja He-4 ovat stabiileja. Helium on ilmaa kevyempää, joten sitä käytetään ilmapallojen, ilmalaivojen jne. täyttämiseen. Lisäksi se on hyödyllinen magneettikuvauksessa (MRI), nestemäisen polttoaineen rakettien paineistamisessa, ydinreaktorien jäähdytysväliaineena jne.
Mitä eroa on vedyllä ja heliumilla?
Vety ja helium ovat pienimmät alkuaineet ja nämä ovat kaksi ensimmäistä elementtiä jaksollisessa taulukossa. Keskeinen ero vedyn ja heliumin välillä on, että vety on kaksiatominen kaasu, kun taas helium on yksiatominen kaasu. Heliumilla on täysin täytetty s-kiertorata (1s2), mutta vedyssä on vain yksi elektroni (1s1), joten se on epävakaa. Vetyyn verrattuna helium on inertti kaasu. Lisäksi helium on ilmaa kevyempää, mutta vety on hieman ilmaa raskaampaa. Lisäksi vety on reaktiivinen heliumiin verrattuna, joten vety muodostaa monia kemiallisia yhdisteitä, mutta helium ei.
Yhteenveto – vety vs helium
Vety ja helium ovat pienimmät alkuaineet ja nämä ovat kaksi ensimmäistä elementtiä jaksollisessa taulukossa. avainero vedyn ja heliumin välillä on se, että vety on kaksiatominen kaasu, kun taas helium on yksiatominen kaasu.
