Avainero molekyylisen ja metallisen vedyn välillä on se, että molekyylivedyllä on kaasumaisia ominaisuuksia, kun taas metallivedyllä on samanlaisia metallisia ominaisuuksia kuin alkalimetallien.
Vety on ensimmäinen kemiallinen alkuaine alkuaineiden jaksollisessa taulukossa. Se esiintyy yleensä kaasumaisessa tilassa divetymolekyylinä. Tässä tilassa vetyä kutsutaan molekyylivedyksi, koska se on molekyylimuodossa. Kaasumaisen tilan lisäksi vetyä voi esiintyä nestemäisessä tilassa, kiinteässä tilassa, sohjossa ja metallitilassa.
Mikä on molekyylivety?
Termi molekyylivety viittaa kaksivetykaasutilaan. Se on vedyn luonnossa esiintyvä tila. Molekyylivedyn kemiallinen kaava on H2ja siinä on kaksi vetyatomia sitoutuneena yhteen kovalenttiseen sidokseksi niiden välillä. Tämän kemiallisen lajin molekyylipaino on 2,01 g/mol.
Molekulaarisen vedyn ominaisuudet huomioon ottaen se on väritön, hajuton, mauton, myrkytön ja erittäin palava. Se on myös vedyn ei-metallinen muoto. Lisäksi vetykaasu muodostaa helposti kovalenttisia sidoksia muiden ei-metallisten kemiallisten alkuaineiden kanssa, ja ne voivat myös reagoida metallisten alkuaineiden kanssa. Siksi missä tahansa molekyylissä oleva vety voidaan nimetä molekyylivedyksi.
Kuva 01: Molekyylivedyn hapettuminen
Vykaasua esiintyy luonnollisesti ilmakehässämme (pääasiassa yläilmakehässä), mutta hyvin pieniä määriä. Voimme kuitenkin tuottaa vetykaasua keinotekoisesti happojen ja metallien välisellä reaktiolla, jolloin sivutuotteena syntyy vetykaasua. Teollisen mittakaavan tuotannossa vetykaasua tuotetaan kuitenkin pääasiassa maakaasusta. Harvemmin sitä tuotetaan myös veden elektrolyysillä.
Vetykaasu on erittäin syttyvää. Se voi reagoida happikaasun kanssa tuottaen vettä ja lämpöä. Puhdas happi-vetyliekki säteilee UV-valoa. Lisäksi vetykaasu voi reagoida lähes kaikkien hapettavien materiaalien kanssa. Se voi esimerkiksi reagoida kloorikaasun kanssa spontaanisti ja kiivaasti huoneenlämpötilassa muodostaen kloorivetyä.
Mitä on metallivety?
Metallinen vety on vetyfaasi, jolla on tyypillisen metallin ominaisuuksia. Siksi tämän tyyppinen vety voi toimia sähköjohtimena. Metallisen vedyn käsite tuli ensimmäisen kerran lavalle vuonna 1935 Eugene Wignerin ja Hillard Bell Huntingtonin jälkeen, jotka ennustivat metallisen vedyn käsitteen teoreettisella pohjalla.
Kuva 02: Metallinen vety Jupiterissa
Metallisen vedyn ominaisuudet huomioon ottaen se voi esiintyä nesteenä korkeassa paineessa ja lämpötilassa. Tässä paineen on oltava yli 25 Gpa, jossa on bulkkifaasi, joka sisältää protonien ja siirrettyjen elektronien hilan. Tutkijoiden oletusten mukaan metallista vetyä esiintyy planeettojen, kuten Jupiterin ja Saturnuksen, sisällä. Lisäksi nestemäinen metallivety on teorioiden mukaan myös mahdollinen tila. Tämän lisäksi oletetaan, että metallivedyllä on suprajohtavuusominaisuuksia.
Mitä eroa on molekyylivedyn ja metallisen vedyn välillä?
Avainero molekyylisen ja metallisen vedyn välillä on se, että molekyylivetyllä on kaasumaisia ominaisuuksia, kun taas metallivedyllä on samanlaisia metallisia ominaisuuksia kuin alkalimetallien. Lisäksi molekyylivety koostuu divety-molekyyleistä, kun taas metallivety koostuu protonihilasta ja siirretyistä elektroneista.
Lisäksi toinen ero molekyylisen ja metallisen vedyn välillä on se, että molekyylivetyä esiintyy kaasumaisessa tilassa, kun taas metallista vetyä esiintyy metallitilassa.
Yhteenveto – Molekyyli vs metallivety
Molekulaarista vetyä esiintyy yleensä kaasumaisessa tilassa. Muussa kuin kaasumaisessa tilassa vetyä voi esiintyä nestemäisessä tilassa, kiinteässä tilassa, sohjossa ja metallitilassa. avainero molekyylisen ja metallisen vedyn välillä on se, että molekyylivetyllä on kaasumaisia ominaisuuksia, kun taas metallivedyllä on samanlaisia metallisia ominaisuuksia kuin alkalimetallien.
