Massa vs molaarimassa
Tiedämme massasta, vaikka käytämmekin tavallisesti painon käsitettä massan sijaan jokapäiväisessä elämässämme. Ihmisen paino on hänen ruumiinsa massan ja maan painovoiman tulo. Koska tämä gravitaatiovaikutus on sama kaikkialla maassa, on helpompi puhua painosta. Mutta kun puhumme pienemmistä esineistä, kuten molekyyleistä ja aineatomeista, käytetään molekyylimassan ja moolimassan käsitteitä. Aineen massassa ja moolimassassa on eroja, jotka selviävät tämän artikkelin lukemisen jälkeen.
Teoriassa aineen massa on sen suhteellinen massa sellaisena kuin se ilmaistaan hiiliatomin massana, joka on otettu luvuksi 12. Käytännössä aineen molekyylimassaa pidetään kuitenkin molekyylin muodostavien atomien atomimassojen summana. Jos meidän on esimerkiksi laskettava hiilimonoksidin molekyylimassa, meidän on laskettava yhteen hiilen ja vedyn atomimassat. Koska hiilen atomimassa on 12 ja hapen 16, on hiilimonoksidin molekyylimassa 12+16=28. Vastaavasti, jos aine on hiilidioksidia, tiedämme, että mukana on kaksi happiatomia, joten CO2:n molekyylimassa lasketaan seuraavasti: 12+ 16×2=44
Molekyylimassa on dimensioton luku.
Aineen yhden moolin massaa grammoina kutsutaan sen moolimassaksi. Eri aineilla on erilaiset moolimassat, ja tämä johtuu siitä, että eri alkuaineiden atomeilla on eri määrä elektroneja, protoneja ja neutroneja. Yksi mooli ainetta sisältää 6,022 x 1023 atomia tätä ainetta. Tämä tunnetaan myös Avogadron numerona. Hiilen moolimassa on 12.011g, kun taas magnesiumia on 24,3050g.
Mutta kun on kyse yhdisteiden moolimassasta, ensimmäinen vaihe on laskea sen molekyylimassa, joka on alkuaineiden atomimassojen summa. Otetaan esimerkki vedestä.
Veden molekyylimassa=2 x 1,00794 (vedyn atomimassa) + 15,9994 (hapen atomimassa)=18,0153
Molekyyliyhdisteen moolimassa=molekyylimassa grammoina / 1 mooliyhdiste
Joten veden moolimassa=18,0153/1 mooli H2O
Massan ja moolimassan ero
• Aineen massa tai molekyylimassa on aineen yhden molekyylin massa ja aineosien atomimassojen summa
• Moolimassa on aineen yhden moolin massa grammoina, joka on atomien lukumäärä yhdessä moolissa ainetta. Se on vakioluku, jota kutsutaan Avogadron numeroksi.
• Vaikka molekyylimassa on dimensioton luku, joka ilmaistaan suhteessa hiiliatomin massaan, moolimassa ilmaistaan grammoina
• Monet ajattelevat molempien termien olevan samoja, mutta käytännössä keskimääräinen massa ei ole sama kuin yksittäisen molekyylin massa
• Kun tarkastellaan pieniä molekyylejä, ero on pieni ja nämä kaksi ovat suunnilleen yhtä suuret
