Avainero moolimassan ja molekyylimassan välillä on se, että moolimassa antaa molekyylin keskimääräisen massan, kun taas molekyylimassa antaa yksittäisen molekyylin massan.
Atomit voivat liittyä yhteen erilaisina yhdistelminä muodostaen molekyylejä ja muita yhdisteitä. Molekyylirakenteet antavat tarkat atomisuhteet; siten voimme kirjoittaa molekyylikaavoja yhdisteille. Nämä ovat tärkeitä molekyylimassojen tai moolimassojen määrittämisessä. Voimme luonnehtia molekyylejä niiden massoilla. Tämän tietäminen on todella hyödyllistä laboratoriotyössä mitattaessa yhdisteitä reaktioihin.
Mikä on moolimassa?
Voimme kutsua moolimassaa myös molekyylipainoksi. Siten se on aineen massa tietylle määrälle. Moolimassan SI-yksikkö on g mol-1 Tämä antaa aineen yhdessä moolissa olevien atomien/molekyylien/yhdisteiden määrän. Toisin sanoen se on Avogadron atomien/molekyylien tai yhdisteiden massa.
On tärkeää mitata atomien ja molekyylien paino käytännön skenaariossa. Mutta niitä on vaikea punnita yksittäisinä hiukkasina, koska niiden massat ovat normaalien punnitusparametrien (kuten grammoina tai kilogrammoina) mukaan todella pieniä. Siksi tämän aukon täyttäminen ja hiukkasten mittaaminen makroskooppisen tason moolimassakäsitteen avulla on hyödyllistä.
Kuva 01: Triatominen molekyyli
Moolimassan määritelmä liittyy suoraan hiili-12-isotooppiin. Yhden hiili-12-atomin moolin massa on täsmälleen 12 grammaa, mikä on sen moolimassa, se on täsmälleen 12 grammaa moolia kohden. Voimme laskea saman atomin sisältävien molekyylien moolimassan, kuten O2 tai N2 kertomalla atomien lukumäärän atomien moolimassalla. atomeja. Lisäksi voimme laskea yhdisteiden, kuten NaCl:n tai CuSO4 moolimassan lisäämällä kunkin atomin atomimassat.
Mikä on molekyylimassa?
Yhdisteen molekyylimassa on yhden molekyylin massa. Voimme mitata tämän käyttämällä atomimassayksiköitä (amu). 1 atomimassayksikkö on yksi kahdestoistaosa C-12-isotoopin massasta. Kun jaamme molekyylin massan C-12-isotoopin massasta kahdestoistaosalla, saadaan suhteellinen massa. Lisäksi molekyylimassa vaihtelee molekyylin sisältämien isotooppien mukaan. Molekyylimassaa laskettaessa tulee ottaa huomioon asiaankuuluva isotooppimassa.
Mitä eroa on moolimassalla ja molekyylimassalla?
Molekyylimassa antaa yksittäisen molekyylin massan (molekyylin atomimassojen summan), kun taas moolimassa antaa molekyylin keskimääräisen massan (Avogadron molekyylien lukumäärän massa). Siksi tämä on avainero moolimassan ja molekyylimassan välillä. Siksi raskaampia isotooppeja sisältävän molekyylin molekyylimassa voi olla muutama yksikkö suurempi kuin moolimassa. Muuten moolimassan ja molekyylimassan arvo on melko sama samank altaiselle molekyylille; vain yksiköt ovat erilaisia. Yksi merkittävä ero moolimassan ja molekyylimassan välillä on se, että molekyylimassan yksikkö on amu ja moolimassan yksikkö gmol-1
Lisäksi on tarkempaa käyttää molekyylimassaa suurempien molekyylimäärien laskelmissa kuin moolimassaa käytettäessä. Lisäksi mittauksessa yksi ero moolimassan ja molekyylimassan välillä on se, että moolimassa on mitta, jonka voimme antaa atomille, molekyylille tai yhdisteelle. Mutta voimme määrittää molekyylimassan vain molekyyleistä. Jos se on atomin massa, käytämme erilaista terminologiaa; atomimassa.
Alla oleva infografiikka esittää moolimassan ja molekyylimassan välisen eron taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Molekyylimassa vs. molekyylimassa
Moolimassan ja molekyylimassan arvo on melko sama samank altaiselle molekyylille. Mutta raskaampia isotooppeja sisältävän molekyylin molekyylimassa on suurempi kuin moolimassa. Yhteenvetona voidaan todeta, että avainero moolimassan ja molekyylimassan välillä on se, että moolimassa antaa molekyylin keskimääräisen massan, kun taas molekyylimassa antaa yhden molekyylin massan.
