Avainero – kaavamassa vs. molaarinen massa
Kaavamassa ja moolimassa ovat kaksi molekyylien fysikaalista ominaisuutta, jotka osoittavat jonkin verran eroa niiden välillä. Molemmat parametrit, kaavamassa ja moolimassa, liittyvät kemiallisten alkuaineiden (atomien, molekyylien, yksikkösolujen) painoon. Koska atomit, molekyylit ja yksikkösolut ovat erittäin pieniä hiukkasia; yhden hiukkasen massa on mitättömän pieni. Siksi 1 mol:n massaa (massa 6,021023 hiukkasia grammoina) käytetään yksikkönä kvantitatiivisessa analyysissä. Eri kemiallisilla alkuaineilla on erilaiset moolimassaarvot (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1), koska niillä on eri määrä paikkoja ytimessä. Samalla tavalla tämä johtaa erilaisiin ainutlaatuisiin moolimassaarvoihin kemiallisille yhdisteille (NaCl–58,4426 g mol-1). Kaavan massa lasketaan ottaen huomioon yhdisteen empiirinen kaava. Se on yksittäisten komponenttien atomimassaarvojen summa empiirisessä kaavassa (H2O-18,00 g mol-1). avainero kaavamassan ja moolimassan välillä on se, että molekyylin tai yhdisteen kaavamassa on atomien atomipainojen summa sen empiirisessä kaavassa, kun taas moolimassa on massa grammoina 1 moolia ainetta.
Mikä on Formula Mass?
Molekyylin tai yhdisteen kaavamassa on empiirisen kaavan atomien atomipainojen summa. Kaavan massan yksiköt "atomimassayksikkö" (amu).
Kaavan massalaskenta
Esimerkki 1:
Mikä on NaCl:n kaavamassa (Na:n atomimassa=22,9898 amu, Cl:n atomimassa=35,4527 amu)?
NaCl:n kaavamassa=Na + Cl
=22.9898 amu + 35.4527 amu
=58.4425 amu
Esimerkki 2:
Mikä on kaavan C2H5OH kaavamassa (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O – 15,9994 amu)?
C2H5OH=2C + 6H + O kaavamassa
=2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amy)
=46 amu
Mikä on moolimassa?
Moolimassa määritellään 1 mol aineen massaksi. Sen yksiköt ovat g/mol tai kg/mol. Jokaisella kemiallisella alkuaineella tai kemiallisella yhdisteellä on yksilöllinen arvo moolimassalle.
Moolimassa=yhden hiukkasen massa(NA – Avogadron vakio)
NA= 6.0221023mol-1
Alkuaineiden molaarinen massa
Eri alkuaineilla on ainutlaatuinen moolimassaarvo, koska ne sisältävät eri määrän elektroneja, protoneja ja neutroneja. Esimerkiksi
Hiilen moolimassa on 12,01 g mol-1.
Magnesiumin moolimassa on 24,3050 g mol-1.
Molekyylien ja yhdisteiden moolimassa
Veden moolimassa (H2O) on 18,00 g mol-1
Mg(OH)2 moolimassa on 58,3197 g mol-1
| 1 mol | hiukkasten määrä | Moolimassa |
| C (elementti) | 6.0221023 atomit | 12,011 g mol-1 |
| Cu (elementti) | 6.0221023 atomia | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (ioniyhdiste) | 6.0221023 yksikkösolut | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (ioniyhdiste) | 6.0221023 yksikkösolua | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalenttinen yhdiste) | 6.0221023 molekyyliä | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalenttinen yhdiste) | 6.0221023 molekyylit | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalenttinen yhdiste) | 6.0221023 molekyyliä | 60,09 g mol-1 |
Mitä eroa on kaavamassalla ja moolimassalla?
Kaavamassan ja moolimassan määritelmä
Kaavan massa: Molekyylin kaavamassa (kaavapaino) on sen empiirisen kaavan atomien atomipainojen summa.
Moolimassa: Moolimassa on 1 moolin aineen massa grammoina (hiukkasten lukumäärä moolissa on 6,0221023).
Käytä
Kaavan massa: Kaavan massa lasketaan kemiallisille yhdisteille. Se lasketaan käyttämällä empiiristä kaavaa.
Moolimassa: Moolimassa lasketaan kemiallisille aineille, jotka sisältävät monia alkuaineita, kuten kemiallisia alkuaineita, ionisia ja kovalenttisia kemiallisia yhdisteitä.
Laskentaperuste
Kaavan massa: Kemiallisten yhdisteiden eri kemialliset alkuaineet antavat erilaiset kaavamassat.
Moolimassat: Erilaiset atomimassat johtavat eroihin moolimassaissa. Alkuaineen atomimassa (atomimassayksiköissä – amu) on yhtä suuri kuin sen "moolimassa"
Esimerkki: Harkitse NH4NO3
Kaavamassa (NH4NO3): N + H + O
=(14.01 amu2) + (1.008 amu 4) + (16.00 amu3)
=80,05 amu
Moolimassa (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
