Atomimassa vs. moolimassa
Atomit voivat liittyä useisiin yhdistelmiin muodostaen molekyylejä ja muita yhdisteitä. Molekyylirakenteet antavat tarkat atomisuhteet; siten voimme kirjoittaa molekyylikaavoja yhdisteille. Nämä ovat tärkeitä molekyylimassojen tai moolimassojen määrittämisessä. Molekyyleille on tunnusomaista niiden massat. Molekyylimassan tunteminen on hyödyllistä mitattaessa yhdisteitä reaktioihin laboratoriotyössä. Molekyylimassan mittaaminen on kuitenkin vaikeaa, koska se on pieni massa. Siksi on olemassa muita menetelmiä, joita voimme käyttää atomien ja molekyylien massojen mittaamiseen.
Mikä on atomimassa?
Atomit koostuvat pääasiassa protoneista, neutroneista ja elektroneista. Atomimassa on yksinkertaisesti atomin massa. Toisin sanoen se on kaikkien neutronien, protonien ja elektronien massojen kokoelma yhdessä atomissa, erityisesti silloin, kun atomi ei liiku (lepomassa). Lepomassa otetaan koska; Fysiikan perusteiden mukaan on osoitettu, että kun atomit liikkuvat erittäin suurella nopeudella, massat kasvavat. Elektronien massa on kuitenkin huomattavasti hyvin pieni verrattuna protonien ja neutronien massoihin. Joten voimme sanoa, että elektronien osuus atomimassasta on pienempi. Suurimmalla osalla jaksollisen järjestelmän atomeista on kaksi tai useampia isotooppeja. Isotoopit eroavat toisistaan siten, että niissä on eri määrä neutroneja, vaikka niillä on sama protoni- ja elektronimäärä. Koska niiden neutronimäärä on erilainen, jokaisella isotoopilla on erilainen atomimassa. Jos koko isotoopin massan keskiarvo lasketaan, sitä kutsutaan atomipainoksi. Siksi tietyn isotoopin massa on atomimassa atomissa, jossa on useita isotooppeja.
Mikä on moolimassa?
Tämä on aineen massa tietyllä määrällä. Moolimassan SI-yksikkö on g mol-1 Tämä antaa aineen yhdessä moolissa olevien atomien/molekyylien/yhdisteiden määrän. Toisin sanoen se on Avogadron atomien/molekyylien tai yhdisteiden lukumäärän massa. Tämä tunnetaan myös molekyylipainona. Molekyylipainossa määritetään kuitenkin molekyylien määrä yhdessä moolissa. Käytännön skenaariossa on tärkeää mitata atomien ja molekyylien paino, mutta yksittäisten hiukkasten punnitseminen on vaikeaa, koska niiden massat ovat normaalien punnitusparametrien (grammaa tai kilogrammaa) mukaan hyvin pieniä. Siksi moolimassakäsite on hyödyllinen tämän aukon täyttämiseksi ja hiukkasten mittaamiseksi makroskooppisella tasolla. Moolimassan määritelmä liittyy suoraan hiili-12-isotooppiin. Yhden 12-atomin hiilen massa on täsmälleen 12 grammaa, mikä tarkoittaa, että sen moolimassa on täsmälleen 12 grammaa moolia kohden. Saman atomin sisältävien molekyylien, kuten O2 tai N2, moolimassa lasketaan kertomalla atomien lukumäärä atomien moolimassalla. Yhdisteiden, kuten NaCl tai CuSO4, moolimassa lasketaan lisäämällä kunkin atomin atomimassat.
Mitä eroa on atomimassalla ja moolimassalla?
• Atomimassa on yhden atomin massa. Moolimassa antaa aineen yhdessä moolissa olevien atomien/molekyylien/yhdisteiden määrän.
• Atomimassa viittaa vain atomeihin, mutta moolimassa viittaa mihin tahansa atomiin, molekyyliin, ioniin jne.
