Osmolaliteetti vs osmolaarisuus
Osmolaliteettia ja osmolaarisuutta käytetään osoittamaan liuenneiden aineiden hiukkasten pitoisuutta liuoksessa. Näiden kahden sanan idea liittyy molaarisuuteen ja molaarisuuteen, mutta niillä on eri merkitys. Joissakin tapauksissa molaarisuus, molaarisuus ja osmolaliteetti, osmolaliteetti voivat olla samanlaisia. Esimerkiksi ionittomia liuenneita aineita voidaan harkita. Mutta liuottimeen liuenneiden ionisten liuenneiden aineiden tapauksessa niillä on erilaiset arvot. Ymmärtääksemme nämä kaksi ilmiötä meidän on ymmärrettävä, mitä nämä sanat tarkoittavat. Näitä kahta termiä käytetään laaj alti viitattaessa kehon nesteisiin ja myös biokemiaan. Osmometrejä käytetään näiden arvojen mittaamiseen.
Osmolaliteetti
Osmolaliteetti on osmoleihin perustuva pitoisuusyksikkö. Osmolit ovat liuenneiden hiukkasten mittaus liuottimessa. Liuenneet aineet voivat hajota kahdeksi tai useammaksi hiukkaseksi, kun ne ovat liuenneet. Mooli on liuenneen aineen mitta, mutta osmoli on näiden liuenneiden hiukkasten mitta. Osmolaalisuuden määritelmä on liuenneiden hiukkasten osmooleja liuottimen massayksikössä (1 kg). Osmolaliteettiyksikkö on siis Osm/kg. Klinikoilla milliosmoleja käytetään laaj alti, joten osmolaliteettiyksikkö voidaan ilmaista myös milliosmoleina/kg (mOsm/kg). Esimerkiksi seerumin osmolaliteetti on 282-295 mOsm/kg vettä. Se on sama kuin molaalisuus, jossa liuenneiden aineiden moolit mitataan 1 kg:ssa liuotinta. Ero molaalisuuden ja osmolaalisuuden välillä on liuenneiden aineiden moolien käyttö verrattuna liuenneiden aineiden osmooleihin.
Osmolaarisuus
Osmolaarisuus on sama kuin osmoottinen pitoisuus. Tämä on liuoksen liuenneen aineen pitoisuuden mittaus. Osmolaarisuuden yksikkö on Osm/L. Se määritellään liuenneiden hiukkasten osmoolien lukumääränä yhdessä litrassa liuosta. Se voidaan antaa myös milliosmoleina/litra (mOsm/l). Esimerkiksi plasman ja muiden kehon nesteiden osmolaarisuus on 270 – 300 mOsm/l. Molaarisuus määritellään liuenneiden aineiden moolien lukumääränä liuoksen tilavuusyksikössä. Osmaloliteetissa osmolit tarkoittavat liuenneiden hiukkasten määrää. Esimerkiksi 1 M natriumkloridiliuoksessa on 1 mooli natriumkloridia 1 litrassa. Mutta kun otetaan huomioon osmolaarisuus, osmoolia on 2 moolia. Tämä johtuu siitä, että kun natriumkloridi liuotetaan liuokseen, natrium- ja kloridihiukkasia pidetään 2 erillisenä liuenneena hiukkasena, eli 2 osmoolina. Joten ioniyhdisteiden molaarisuus ja osmolaarisuus ovat erilaisia. Mutta ionittomille molekyyleille, koska ne eivät hajoa liukeneessaan, yksi mooli liukenevaa ainetta vastaa yhtä osmoolia. Potilaiden sairausdiagnostiikassa huomioidaan lasketun osmolaarisuuden ja mitatun osmolaarisuuden välinen ero, jota kutsutaan osmolaariseksi aukoksi.
Osmolaliteetti vs osmolaarisuus
• Osmolaliteettiyksikkö on Osm/kg ja osmolaarisuuden yksikkö Osm/L.
• Osmolaliteetissa otetaan huomioon liuenneiden osmolien lukumäärä liuottimen massayksikkössä, mutta osmolaarisessa otetaan huomioon liuenneiden osmolien lukumäärä liuottimen tilavuusyksikkössä.
