Avainero bromin ja kloorin välillä on, että bromi on vähemmän reaktiivista kuin kloori.
Halogeenit ovat jaksollisen taulukon ryhmän VII alkuaineita. Kaikki nämä alkuaineet ovat elektronegatiivisia alkuaineita ja niillä on kyky tuottaa -1 anionia. Tämän ryhmän jäseniä ovat fluori, kloori, bromi, jodi ja astatiini.
Mikä on bromi?
Bromi on merkitty symbolilla Br. Tämä on jaksollisen järjestelmän 4th jaksossa kloorin ja jodin halogeenien välillä. Sen elektronikonfiguraatio on [Ar] 4s2 3d10 4p5 Lisäksi bromin atomiluku on 35. Sen atomimassa on 79,904. Bromi pysyy punaruskeana nesteenä huoneenlämmössä. Se esiintyy kaksiatomisena molekyylinä, Br2 Lisäksi se on myrkyllistä, syövyttävää ja sillä on voimakas haju.
Bromin kemiallinen reaktiivisuus on kloorin ja jodin välillä. Bromi on vähemmän reaktiivinen kuin kloori, mutta reaktiivisempi kuin jodi. Se tuottaa bromidi-ionin ottamalla yhden elektronin. Siksi se osallistuu helposti ioniyhdisteiden muodostumiseen. Itse asiassa luonnossa bromi esiintyy bromidisuoloina Br2 On olemassa kaksi stabiilia bromi-isotooppia. 79Br (50,69 %) ja 81Br (49,31 %) ovat nuo isotoopit.
Kuva 01: Brominäyte
Bromi liukenee hieman veteen, mutta liukenee hyvin orgaanisiin liuottimiin, kuten kloroformiin. Sitä voidaan valmistaa käsittelemällä bromidipitoisia suolaliuoksia kloorikaasulla, tai muuten bromikaasua voidaan valmistaa käsittelemällä HBr:a rikkihapolla. Lisäksi se on laaj alti tärkeä teollisuudessa ja kemian laboratorioissa. Bromidiyhdisteet ovat hyödyllisiä bensiinin lisäaineina ja torjunta-aineina.
Mitä on kloori?
Kloori on elementti jaksollisessa taulukossa, jota merkitsemme Cl:llä. Se on halogeeni (17th ryhmä) jaksollisen järjestelmän jaksossa 3rd. Kloorin atomiluku on 17; siten siinä on seitsemäntoista protonia ja seitsemäntoista elektronia. Sen elektronikonfiguraatio on 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Koska p-alatasolla tulisi olla 6 elektronia argonjalokaasuelektronikonfiguraation saavuttamiseksi, kloorilla on kyky vetää puoleensa elektronia.
Kuva 02: Näyte klooria
Kloorilla on erittäin korkea elektronegatiivisuus, joka on noin 3 Paulingin asteikon mukaan. Lisäksi kloorin atomipaino on 35,453 amu. Huoneenlämmössä se esiintyy kaksiatomisena molekyylinä (Cl2). Cl2 on kellanvihreän värinen kaasu.
Kloorin sulamispiste on -101,5 °C ja kiehumispiste -34,04 °C. Kaikista kloori-isotoopeista Cl-35 ja Cl-37 ovat stabiilimpia isotooppeja. Kun kloorikaasu liukenee veteen, se muodostaa suolahappoa ja hypokloorihappoa, jotka ovat erittäin happamia.
Kloorin kaikki hapetusluvut vaihtelevat -1:stä +7:ään. Lisäksi se on erittäin reaktiivinen kaasu. Se voi vapauttaa bromia ja jodia vastaavasti bromidi- ja jodidisuoloista. Siksi sillä on kyky hapettaa alkuaineiden anionit, jotka sijaitsevat kloorin alapuolella jaksollisessa taulukossa. Se ei kuitenkaan voi hapettaa fluoria fluoriksi. Klooria tuotetaan pääasiassa natriumkloridiliuosten elektrolyysillä. Sitten anodilla voimme kerätä kloorikaasua. Kloori on pääasiassa tärkeä desinfiointiaineena vedenpuhdistuksessa. Lisäksi se on hyödyllinen valmistettaessa laajaa valikoimaa kuluttajatuotteita, kuten ruokaa, hyönteismyrkkyjä, maaleja, öljytuotteita, muoveja, lääkkeitä, tekstiilejä, liuottimia.
Mitä eroa on bromilla ja kloorilla?
Bromi on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 35 ja symboli Br, kun taas kloori on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 17 ja symboli Cl. avainero bromin ja kloorin välillä on, että bromi on vähemmän reaktiivinen kuin kloori.
Lisäksi bromin ja kloorin atomimassat ovat 79,904 amu ja 35,453 amu, vastaavasti. Lisäksi lisäero bromin ja kloorin välillä on, että bromi esiintyy punaruskeana nesteenä huoneenlämpötilassa, kun taas kloori esiintyy kellanvihreänä värikaasuna.
Alla on yhteenveto bromin ja kloorin välisestä erosta taulukkomuodossa.
Yhteenveto – bromi vs kloori
Bromi on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 35 ja symboli Br. Kloori on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 17 ja symboli Cl. Yhteenvetona voidaan todeta, että tärkein ero bromin ja kloorin välillä on, että bromi on vähemmän reaktiivinen kuin kloori.
