Avainero etikkahapon ja jääetikan välillä on, että etikkahappo ei aiheuta haittaa, kun taas jääetikka on syövyttävää ja siksi sitä tulee käsitellä varoen.
Etikkahappo kuuluu orgaanisten yhdisteiden perheeseen, joka tunnetaan nimellä karboksyylihappo. Niissä on funktionaalinen ryhmä -COOH. Kutsumme tätä funktionaalista ryhmää karboksyyliryhmäksi. Toisa alta jääetikka on etikkahapon erittäin väkevä muoto.
Mikä on etikkahappo?
Etikkahappo on karboksyylihappo, jonka yleinen kaava on seuraava.
Kuva 01: Karboksyylihapon yleinen kaava
Yksinkertaisimmassa karboksyylihapon tyypissä R-ryhmä on yhtä kuin H, ja me kutsumme sitä muurahaishapoksi. Tämän muurahaishapon lisäksi on monia muita karboksyylihappotyyppejä, joissa on erilaisia R-ryhmiä. Tässä R-ryhmä voi olla suora hiiliketju, haaraketjuinen, aromaattinen ryhmä jne. Joitakin esimerkkejä karboksyylihapoista ovat etikkahappo, heksaanihappo ja bentsoehappo.
Etikkahappo on karboksyylihappo, jossa yllä olevan rakenteen R-ryhmä on –CH3 IUPAC-nimikkeistössä nimetään karboksyylihapot pudottamalla lopullinen -e hapon pisintä ketjua vastaava alkaanin nimi ja lisäämällä -oic happo. Annamme aina karboksyylihiilelle numeron 1. Tämän mukaan etikkahapon IUPAC-nimi on etaanihappo. Joten etikkahappo on sen yleinen nimi.
Kuva 01: Etikkahappoliuos
Kuten nimi sanoo, se on happo, joten se voi luovuttaa vetyionin liuokseksi. Se on monoproottinen happo. Se on väritön neste, jolla on hapan maku ja ominainen tuoksu. Lisäksi se on polaarinen molekyyli. –OH-ryhmän ansiosta ne voivat muodostaa vahvoja vetysidoksia keskenään ja veden kanssa. Tämän seurauksena tällä hapolla on korkea kiehumispiste, joka on noin 119 °C. Lisäksi se liukenee helposti veteen. Koska se on karboksyylihappo, se käy läpi kaikki karboksyylihappojen reaktiot. Koska ne ovat happamia, ne reagoivat helposti NaOH- ja NaHCO3 liuosten kanssa muodostaen liukoisia natriumsuoloja.
Käytä
Etikkahappo on heikko happo, ja se on tasapainossa sen konjugaattiemäksen (asetaatti-ionin) kanssa vesipitoisessa väliaineessa. Tämä happo on etikan pääkomponentti, joka on hyödyllinen elintarvikkeiden jalostuksessa. Voimme käyttää sitä polaarisena liuottimena liuotinjärjestelmien valmistukseen. Se on myös tärkeä kemiallisena reagenssina yhdisteiden syntetisoinnissa. Käytämme sitä esimerkiksi alkoholin kanssa esterin tuottamiseksi.
Synteesi
Etikkahappoa syntetisoidaan luonnollisesti anaerobisella käymisellä käyttämällä sokerisubstraatteja. Anaerobiset bakteerit suorittavat tämän prosessin. Pääasiallinen menetelmä synteettisen etikkahapon valmistamiseksi on metanolikarbonylointimenetelmä.
Mikä on jääetikkahappo?
Jääetikkahappo on etikkahapon laimentamaton muoto. Se ei sisällä vettä; joten siinä on vain 100 % etikkahappoa. Voimme laimentaa tätä happoa lisäämällä vettä valmistaaksemme tarvittavan pitoisuuden etikkahappoliuoksia. Koska se on liian väkevää, jääetikan happamuus on korkea. Siksi se on syövyttävää ja voi vahingoittaa ihoa joutuessaan kosketuksiin.
Mitä eroa on etikkahapolla ja jääetikkaalla?
Etikkahappo on happo, joka antaa etikalle sen ominaisen maun. Lisäksi puhdas happo on väritön viskoosi neste tai lasimainen kiinteä aine, kun taas jääetikka on etikkahapon korkein väkevöity muoto. Toisin sanoen jääetikka ei sisällä tai sisältää alle 1 % vettä. Toisin sanoen laimentamaton tai 100-prosenttinen väkevä etikkahappo tunnetaan jääetikana. Siksi tärkein ero etikkahapon ja jääetikan välillä on, että etikkahappo ei aiheuta haittaa, kun taas jääetikka on syövyttävää. Siksi jääetikkaa tulee käsitellä varoen.
Alla olevassa infografiikassa on taulukoitu etikkahapon ja jääetikan välinen ero nopeaa käyttöä varten.
Yhteenveto -etikkahappo vs jääetikka
Kuten edellä mainittiin, etikkahappo on karboksyylihappo. Kun taas jääetikkahappo on etikkahapon väkevöin muoto. Keskeinen ero etikkahapon ja jääetikan välillä on, että etikkahappo ei aiheuta haittaa, kun taas jääetikka on syövyttävää, ja sitä tulee käsitellä varoen.
