Avainero etanolin ja metanolin välillä on, että etanoli on suhteellisen vähemmän myrkyllistä, joten voimme käyttää sitä juomissa, kun taas metanoli on myrkyllistä, joten emme käytä sitä juomissa.
Etanoli ja metanoli ovat alkoholiyhdisteitä, koska niissä on -OH-ryhmä. Nämä ovat pienimmät alkoholit alkoholisarjassa. Näiden yhdisteiden OH-ryhmä kiinnittyy sp3 hybridisoidulla hiilellä. Lisäksi molemmat ovat polaarisia nesteitä ja niillä on kyky muodostaa vetysidoksia. Siksi molemmilla on jonkin verran samanlaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Näiden kahden sekoittaminen voi kuitenkin johtaa kuolemaan johtaviin onnettomuuksiin niiden toksisuuden erojen vuoksi.
Mikä on etanoli?
Etanoli on yksinkertainen alkoholi, jonka molekyylikaava on C2H5OH. Se on kirkas, väritön neste, jolla on ominainen haju. Lisäksi etanoli on syttyvä neste. Tämän alkoholin sulamispiste on -114,1 °C, ja kiehumispiste on 78,5 °C. Etanoli on polaarinen yhdiste. Lisäksi se voi muodostaa vetysidoksia johtuen -OH-ryhmän läsnäolosta.
Lisäksi etanoli on hyödyllinen juomana. Etanoliprosentin mukaan juomia on erilaisia, kuten viini, olut, viski, brandy, arrack jne. Etanolia voidaan saada helposti sokerikäymisprosessilla tsymoasientsyymin avulla. Tämä entsyymi esiintyy luonnollisesti hiivassa; näin ollen anaerobisessa hengityksessä hiiva voi tuottaa etanolia.
Kuva 01: Etanolin rakenne
Etanoli on alhaisina prosenttimäärinä verrattain vähemmän myrkyllistä kuin metanoli. Se on kuitenkin myrkyllistä keholle, ja se muuttuu maksassa asetaldehydiksi, joka on myös myrkyllistä. Sen juomana käytön lisäksi voimme käyttää etanolia myös antiseptisenä aineena pintojen puhdistamiseen mikro-organismeista. Se on myös hyödyllinen polttoaineena ja polttoaineen lisäaineena ajoneuvoissa. Lisäksi etanoli sekoittuu veteen ja toimii hyvänä liuottimena.
Mitä on metanoli?
Metanoli on alkoholiperheen yksinkertaisin jäsen. Sen molekyylikaava on CH3OH, ja sen molekyylipaino on 32 g mol-1 Metanoli on erittäin kevyt, syttyvä, haihtuva ja väritön neste. Vielä tärkeämpää on, että se on erittäin myrkyllistä. Sillä on ominainen haju ja polttava maku. Metanolin sulamispiste on -98 oC ja kiehumispiste on 65 oC.
Kuva 02: Metanolin rakenne
Lisäksi metanoli reagoi happikaasun kanssa tuottaen hiilidioksidia ja vettä. Myös joidenkin bakteerilajikkeiden anaerobinen hengitys tuottaa luonnollisesti metanolia. Sen lisäksi voimme valmistaa sitä teollisesti fossiilisista polttoaineista, kuten maakaasusta tai hiilestä. Metanolia käytetään runsaasti liuottimena laboratorioissa polaaristen liuenneiden aineiden liuottamiseen. Lisäksi se on hyödyllinen polttoaineena ajoneuvoissa, pakkasnesteenä autojen jäähdyttimissä ja denaturoivana aineena. Voimme myös käyttää sitä esiasteena myös monissa muissa synteesiprosesseissa.
Mitä eroa on etanolilla ja metanolilla?
Etanoli ja metanoli ovat alkoholiyhdisteitä. Keskeinen ero etanolin ja metanolin välillä on, että etanoli on suhteellisen vähemmän myrkyllistä, joten voimme käyttää sitä juomissa, kun taas metanoli on myrkyllistä, joten emme käytä sitä juomissa. Metanoli on myös alkoholiperheen yksinkertaisin alkoholi.
Lisäksi etanolissa on kaksi hiiltä ja metanolissa vain yksi hiili. Siksi etanolin molekyylipaino on suurempi kuin metanolin. Siksi tämä on myös ero etanolin ja metanolin välillä. Lisäksi metanolilla on alempi kiehumispiste kuin etanolilla. Siksi voimme erottaa nämä kaksi tislaustekniikalla, kun ne sekoitetaan liuokseen.
Toisena merkittävänä erona etanolin ja metanolin välillä etanoli on uusiutuva neste, koska se on valmistettu sokeriruo'osta tai muista vastaavista viljelykasveista, mutta metanoli ei ole uusiutuva, koska se valmistetaan fossiilisista polttoaineista.
Yhteenveto – Etanoli vs metanoli
Etanoli ja metanoli ovat yksinkertaisimpia alkoholiyhdisteitä. Keskeinen ero etanolin ja metanolin välillä on, että etanoli on suhteellisen vähemmän myrkyllistä, joten voimme käyttää sitä juomissa, kun taas metanoli on myrkyllistä, joten emme käytä sitä juomissa.
