Avainero katalyytin ja reagenssin välillä on se, että katalyyttejä ei kuluteta kemiallisen reaktion aikana, kun taas reagensseja voidaan kuluttaa tai kulua kemiallisen reaktion aikana.
Katalyytti ja regentti ovat kaksi tärkeää termiä, joita käytämme usein analyyttisessä kemiassa kuvaamaan kemiallisia reaktioita. Jotkut ihmiset käyttävät myös kahta termiä reagenssi ja reagenssi vaihtokelpoisesti, vaikka niiden välillä on pieni ero. Katalyytti on aine, joka voi lisätä tietyn kemiallisen reaktion reaktionopeutta, kun taas reagenssi on aine tai seos käytettäväksi kemiallisessa analyysissä tai muissa reaktioissa.
Mikä on katalysaattori?
Katalyytti on aine, joka voi lisätä tietyn kemiallisen reaktion reaktionopeutta. Reaktionopeuden lisäämisprosessi on "katalyysi". Katalyytin spesifisin ominaisuus on, että kemiallinen reaktio ei kuluta katalyyttejä reaktion edetessä. Tämä aine osallistuu kuitenkin suoraan reaktioon. Siksi tämä aine kierrättää, ja voimme erottaa sen reaktioseoksesta käyttääksemme sitä toisessa reaktiossa. Lisäksi tarvitsemme vain pienen määrän katalyyttiä kemiallisen reaktion katalysointiin.
Yleensä kemialliset reaktiot tapahtuvat nopeammin, kun käytössä on katalyytti. Tämä johtuu siitä, että tämä aine voi tarjota vaihtoehtoisen reitin reaktiolle. Vaihtoehtoisella reitillä on aina alhainen aktivaatioenergia kuin tavallisella reitillä (joka tapahtuu katalyytin puuttuessa). Lisäksi katalyytti pyrkii muodostamaan välituotteen reagoivan aineen kanssa, ja se regeneroituu myöhemmin. Sitä vastoin, jos aine hidastaa reaktionopeutta, kutsumme sitä inhibiittoriksi.
Kuva 01: Kaavio, joka näyttää kuinka katalyytti alentaa reaktion aktivointienergiaa
Katalyytit voidaan luokitella joko homogeenisiksi tai heterogeenisiksi katalyyteiksi. Jos se on homogeeninen, se tarkoittaa, että katalyytti ja lähtöaineet ovat samassa ainefaasissa (eli nestefaasissa). Toisa alta, jos katalyytti on eri faasissa kuin reagoivat aineet, se on heterogeeninen katalyytti. Tässä kaasumaiset lähtöaineet adsorboituvat kiinteälle katalyytin pinnalle.
Mikä on reagenssi?
Reagenssi on aine tai seos käytettäväksi kemiallisessa analyysissä tai muissa reaktioissa. Se voi olla joko katalyytti, joka lisää reaktionopeutta, tai reagoiva aine, joka kuluu reaktion aikana.
Kuva 02: Rikki on erilaisten synteesireaktioiden lähtöaine; joten se on reagenssi
Jos ei, se ei välttämättä osallistu kemialliseen reaktioon millään tavalla. Esimerkiksi liuottimet, kuten vesi, voivat olla vain kemiallisen reaktion väliaine, mutta eivät kemiallisen reaktion aikana kulutettua reagenssia tai katalyyttiä, joka lisää reaktionopeutta. Lisäksi reagenssit ovat joko yhdisteitä tai seoksia.
Mitä eroa on katalyytillä ja reagenssilla?
Katalyytti on aine, joka voi lisätä tietyn kemiallisen reaktion reaktionopeutta, kun taas reagenssi on aine tai seos käytettäväksi kemiallisessa analyysissä tai muissa reaktioissa. avainero katalyytin ja reagenssin välillä on se, että katalyyttejä ei kuluteta kemiallisen reaktion aikana, kun taas reagenssia voidaan kuluttaa tai voidaan kuluttaa kemiallisen reaktion aikana.
Lisäksi lisäero katalyytin ja reagenssin välillä on se, että katalyytit regeneroituvat kemiallisen reaktion päätyttyä, kun taas reagenssit voidaan regeneroida tai olla regeneroimatta. Joitakin esimerkkejä katalyyteistä ovat rauta on ammoniakin synteesin katalyytti, zeoliitti on katalyytti öljyn hyllytykseen jne. Toisa alta esimerkkejä reagensseista ovat Grignardin reagenssi, Tollenin reagenssi, Fehlingin reagenssi jne.
Yhteenveto – katalyytti vs reagenssi
Katalyytti on aine, joka voi lisätä tietyn kemiallisen reaktion reaktionopeutta, kun taas reagenssi on aine tai seos käytettäväksi kemiallisessa analyysissä tai muissa reaktioissa. avainero katalyytin ja reagenssin välillä on se, että katalyyttejä ei kuluteta kemiallisen reaktion aikana, kun taas reagenssia voidaan kuluttaa tai voidaan kuluttaa kemiallisen reaktion aikana.
