Avainero – Reagenssi vs reagenssi
Kahta termiä lähtöaine ja reagenssi käytetään sekä orgaanisissa että epäorgaanisissa kemiallisissa reaktioissa. Vaikka näillä kahdella termillä on samanlainen merkitys, niiden rooli tietyssä reaktiossa eroaa toisistaan. Keskeinen ero reagenssin ja reagenssin välillä on, että lähtöaineet ovat yhdisteitä, joita kulutetaan ja jotka osallistuvat suoraan reaktioon, kun taas reagensseja käytetään kemiallisen reaktion laajuuden mittaamiseen tai reaktion tarkkailuun.
Mikä on reagoiva aine?
Reagenssi on aine, joka osallistuu suoraan kemialliseen reaktioon. Se käynnistää kemiallisen reaktion ja kuluu reaktion jälkeen. Erityisesti kemiallisessa reaktiossa on kaksi tai useampia lähtöaineita. Vaikka liuottimet osallistuvat kemialliseen reaktioon, niitä ei pidetä reagoivina aineina. Samoin katalyyttejä ei kuluteta kemiallisen reaktion jälkeen; siksi niitä ei pidetä lähtöaineina.
Mikä on reagenssi?
Kemiallisessa reaktiossa oleva reagenssi helpottaa kemiallisen reaktion tapahtumista tai sitä käytetään havaitsemaan, mittaamaan tai tutkimaan reaktion laajuutta ilman, että se kuluu reaktion lopussa. Se voi olla yksittäinen yhdiste tai kemiallisten yhdisteiden seos. Reagenssin rooli ja tyyppi ovat hyvin spesifisiä tietylle reaktiolle. Eri reaktioihin käytetään erilaisia reagensseja.
Esimerkkejä yleisesti käytetyistä reagensseista ja niiden toiminnoista:
Collinin reagenssi: Primaaristen alkoholien valikoiva hapetus aldehydiksi.
Fentonin reagenssi: Tuhoaa orgaanisia yhdisteitä, jotka ovat kontaminantteja.
Grignard-reagenssi: Pitkäketjuisten orgaanisten yhdisteiden syntetisoimiseen käyttämällä alkyyli-/aryylihalogenideja.
Nesslerin reagenssi: Ammoniakin läsnäolon tunnistamiseen.
Benedictin reagenssi: Pelkistävän sokerin (sokereiden) havaitsemiseen. Myös muut pelkistävät aineet antavat positiivisen reaktion.
Fehlingin reagenssi: Vesiliukoisten hiilihydraatti- ja ketonifunktionaalisten ryhmien erottamiseen.
Millonin reagenssi: tunnistaa liukoisten proteiinien läsnäolon.
Tollenin reagenssi: Aldehydi- tai alfahydroksyyliketonifunktionaalisten ryhmien tunnistamiseen.
Nämä kemialliset reagenssit voidaan ryhmitellä kahteen luokkaan; orgaaniset kemialliset reagenssit ja epäorgaaniset kemialliset reagenssit.
| Orgaaniset reagenssit | Epäorgaaniset reagenssit |
| Collinsin reagenssi | Nesslerin reagenssi |
| Fentonin reagenssi | Benedictin reagenssi |
| Grignard-reagenssi | Fehlingin reagenssi |
| Millonin reagenssi | |
| Tollenin reagenssi |
Collinin reagenssi
Mitä eroa on lähtöaineen ja reagenssin välillä?
Määritelmä:
Reagenssit ovat aineita, jotka käynnistävät kemiallisen reaktion ja kuluvat prosessissa.
Reagenssit ovat aineita, jotka helpottavat kemiallista reaktiota ja joilla on tiettyjä tehtäviä.
Kulutus kemiallisessa reaktiossa:
Reagenssit kuluvat kemiallisessa reaktiossa; niistä tulee tuotteita kemiallisen reaktion jälkeen.
Reagensseja ei välttämättä kuluteta kemiallisessa reaktiossa. Niitä käytetään havaitsemaan, tutkimaan tai tarkkailemaan kemiallisen reaktion laajuutta tai tunnistamaan tiettyjä funktionaalisia ryhmiä.
Yhdisteiden lukumäärä:
Reagenssi on yksittäinen yhdiste.
Reagenssi voi olla yksittäinen kemiallinen yhdiste tai useiden kemiallisten yhdisteiden seos.
| Reagenssi | Koostumus |
| Tollenin reagenssi | Hopeanitraatin (AgNO3) ja ammoniakin (NH3) liuos |
| Fehlingin ratkaisu |
Yhtä määrä Fehlingin A- ja Fehlingin B-ratkaisuja. Fehling's A on sininen kupari(II)sulfaatin vesiliuos (CuSO4) Fehling's B on kirkas ja väritön kaliumnatriumin vesiliuos tartraatti ja vahva alkali (yleensä natriumhydroksidi) |
| Collinsin reagenssi |
Kromi(VI)oksidin (CrO3) kompleksi pyridiinin kanssa dikloorimetaanissa (CH2Cl2) |
| Grignard-reagenssi | Tuote alkyyli- tai aryylihalogenidin reaktiosta magnesiummetallin kanssa (R-Mg-X) |
Kemiallisten reaktioiden välttämättömyys:
Reagenssit ovat mukana kaikissa kemiallisissa reaktioissa; se on kemiallisen reaktion välttämätön komponentti.
Reaktio voi tapahtua myös ilman kemiallista reagenssia. Toisin sanoen kaikki kemialliset reaktiot eivät välttämättä vaadi kemiallista reagenssia.
