Avainero katalyytin ja inhibiittorin välillä on se, että katalyytti lisää reaktion nopeutta, kun taas inhibiittori pysäyttää tai vähentää reaktion nopeutta.
Katalyytit ja inhibiittorit ovat kemiallisia yhdisteitä. Nämä kaksi yhdisteryhmää osoittavat päinvastaista aktiivisuutta biologisissa ja kemiallisissa järjestelmissä. Ne osallistuvat kemiallisiin reaktioihin, mutta niitä ei kuluteta.
Mikä on katalyytti?
Katalyytti on kemiallinen yhdiste, joka voi nostaa reaktion nopeutta ilman, että se kuluu. Siksi tämä yhdiste voi jatkaa toimintaansa toistuvasti. Tästä syystä tiettyyn kemialliseen reaktioon tarvitaan vain pieni määrä katalyyttiä.
Kuva 01: Katalyytin vaikutus kemialliseen reaktioon
Katalyytti tarjoaa vaihtoehtoisen reitin kemialliseen reaktioon vähentämällä reaktion aktivointienergiaa. Tässä katalyytti yhdistyy lähtöaineen kanssa muodostaen välituotteen, ja vaaditun reaktion päätyttyä katalyytti lähtee välituotteesta ja regeneroituu.
Katalyyttejä on kahdenlaisia, homogeenisina ja heterogeenisina katalyytteinä. Homogeenisissa katalyyteissä molekyylit ovat samassa faasissa kuin reagoivat molekyylit. Heterogeenisissa katalyyteissä molekyylit ovat kuitenkin eri faasissa kuin reagoivat molekyylit. Entsyymit ovat hyvä esimerkki biologisista katalyyteistä.
Mikä on estäjä?
Inhibiittori on kemiallinen yhdiste, joka voi joko pysäyttää tai vähentää kemiallisen reaktion reaktionopeutta. Siksi kutsumme niitä "negatiivisiksi katalyyteiksi". Lisäksi tämä yhdiste voi vähentää myös katalyytin aktiivisuutta.
Kuva 02: Entsyymien kilpailevat ja ei-kilpailevat estäjät
Toisin kuin katalyytit, nämä yhdisteet eivät tarjoa reaktioreittiä aktivaatioenergian vähentämiseksi. Inhibiittorin tehtävänä on joko deaktivoida katalyytti tai poistaa reaktiovälituotteet.
Mitä eroa on katalyytillä ja inhibiittorilla?
Katalyytti on kemiallinen yhdiste, joka voi lisätä reaktion nopeutta kulumatta, kun taas inhibiittori on kemiallinen yhdiste, joka voi joko pysäyttää tai vähentää kemiallisen reaktion reaktionopeutta. Joten tämä on avainero katalyytin ja inhibiittorin välillä.
Lisäksi katalyytit toimivat tarjoamalla vaihtoehtoisen reaktioreitin tuottamalla reaktiovälituotteen, kun taas inhibiittorit joko deaktivoivat katalyytin tai poistavat reaktiovälituotteet.
Alla infografiassa on yhteenveto katalyytin ja inhibiittorin eroista.
Yhteenveto – Katalysaattori vs. estäjä
Katalyytti on kemiallinen yhdiste, joka voi lisätä reaktion nopeutta, kun taas estäjä on kemiallinen yhdiste, joka voi joko pysäyttää tai vähentää kemiallisen reaktion reaktionopeutta. avainero katalyytin ja inhibiittorin välillä on se, että katalyytti lisää reaktion nopeutta, kun taas inhibiittori pysäyttää tai vähentää reaktion nopeutta.
