Avainero ebullioskooppisen vakion ja kryoskooppisen vakion välillä on se, että ebullioskooppinen vakio liittyy aineen kiehumispisteen nousuun, kun taas kryoskooppinen vakio liittyy aineen jäätymispisteen laskuun.
Ebullioskooppinen vakio ja kryoskooppinen vakio ovat termejä, joita käytetään pääasiassa termodynamiikassa kuvaamaan aineen ominaisuuksia suhteessa lämpötilan muutoksiin. Nämä kaksi vakiota antavat saman arvon tietylle aineelle samanlaisissa olosuhteissa eri reittiä pitkin.
Mikä on ebullioskooppinen vakio?
Ebullioskooppinen vakio on termodynaaminen termi, joka yhdistää aineen molaalisuuden sen kiehumispisteen nousuun. Voimme merkitä ebullioskooppista vakiota Kb:nä, kiehumispisteen nousua ΔT:nä ja molaalisuutta "b". Vakio annetaan kiehumispisteen nousun ja molaliteetin välisenä suhteena (kiehumispisteen nousu jaettuna molaliteetilla on yhtä suuri kuin ebullioskooppinen vakio, Kb). Voimme antaa tälle vakiolle matemaattisen lausekkeen seuraavasti:
ΔT=iKbb
Tässä yhtälössä "i" on Van't Hoff -tekijä. Se antaa hiukkasten lukumäärän, joihin liuennut aine voi hajota tai jotka muodostuu, kun aine liuotetaan liuottimeen. "b" on tämän liukenemisen jälkeen muodostuneen liuoksen molaalisuus. Tämän yksinkertaisen yhtälön lisäksi voimme käyttää toista matemaattista lauseketta laskeaksemme ebullioskooppisen vakion teoreettisesti:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
Tässä yhtälössä R viittaa ideaaliseen (tai yleiseen) kaasuvakioon, Tb viittaa liuottimen kiehumispisteeseen, M viittaa liuottimen moolimassaan ja ΔHvaptarkoittaa höyrystymisen molaarista entalpiaa. Aineen moolimassan laskennassa voimme kuitenkin käyttää tälle vakiolle tunnettua arvoa käyttämällä menetelmää nimeltä ebullioskopia. Ebullioskopia viittaa latinan kiehumismittaukseen.
Kuva 01: Jäätymispisteen lasku ja kiehumispisteen nousu kaaviossa
Kiehumispisteen kohoamisominaisuutta pidetään kolligatiivisena ominaisuutena, jossa ominaisuus riippuu liuottimeen liuenneiden hiukkasten lukumäärästä eikä näiden hiukkasten luonteesta. Joitakin tunnettuja ebullioskooppisen vakion arvoja ovat etikkahappo, jonka arvo on 3,08, bentseenin arvo 2,53, kamferin, jonka arvo on 5,95, ja hiilidisulfidin, jonka arvo on 2,34.
Mikä on kryoskooppinen vakio?
Kryoskooppinen vakio on termodynaaminen termi, joka yhdistää aineen molaalisuuden jäätymispisteen laskuun. Jäätymispisteen lasku on myös aineiden kolligatiivinen ominaisuus. Kryoskooppinen vakio voidaan antaa seuraavasti:
ΔTf=iKfb
Tässä "i" on Van't Hoff -tekijä, joka on niiden hiukkasten lukumäärä, joihin liuennut aine voi hajota tai muodostua liuotessaan liuottimeen. Kryoskopia on prosessi, jonka avulla voimme määrittää aineen kryoskooppisen vakion. Voimme käyttää tunnettua vakiota tuntemattoman moolimassan laskemiseen. Termi kryoskopia tulee kreikan sanasta "jäätymismittaus".
Koska jäätymispisteen aleneminen on kolligatiivinen ominaisuus, se riippuu vain liuenneiden hiukkasten lukumäärästä, ei näiden hiukkasten luonteesta. Siksi voimme sanoa, että kryoskopia liittyy ebullioskopiaan. Tämän vakion matemaattinen lauseke on seuraava:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
Missä R on ihanteellinen kaasuvakio, M on liuottimen moolimassa, Tf on puhtaan liuottimen jäätymispiste ja ΔHfuson liuottimen sulamisen molaarinen entalpia.
Mitä eroa on ebullioskooppisella vakiolla ja kryoskooppisella vakiolla?
Ebullioskooppinen vakio ja kryoskooppinen vakio ovat termejä, joita käytetään termodynamiikassa. avainero ebullioskooppisen vakion ja kryoskooppisen vakion välillä on se, että ebullioskooppinen vakio liittyy aineen kiehumispisteen nousuun, kun taas kryoskooppinen vakio liittyy aineen jäätymispisteen laskuun.
Alla infografiassa on yhteenveto ebullioskooppisen vakion ja kryoskooppisen vakion eroista.
Yhteenveto – Ebullioskooppinen vakio vs kryoskooppinen vakio
Avainero ebullioskooppisen vakion ja kryoskooppisen vakion välillä on se, että ebullioskooppinen vakio liittyy aineen kiehumispisteen nousuun, kun taas kryoskooppinen vakio liittyy aineen jäätymispisteen laskuun.
