Avainero kriittisen vakion ja Van der Waalsin vakion välillä on se, että kriittinen vakio viittaa aineen lämpötila-, paine- ja tiheysarvoihin kriittisessä pisteessä, kun taas Van der Waalsin vakiot antavat lämpötilan, paineen ja tiheyden. arvot aineelle missä tahansa vaiheessa.
Ainoa ero kriittisen vakion ja Van der Waalsin vakioarvojen välillä on piste, jossa arvot lasketaan. Siksi voimme johtaa kriittisiä vakioarvoja käyttämällä Van der Waalsin vakioarvoja käyttämällä Van der Waalsin yhtälön kriittisten pisteiden arvoja.
Mikä on kriittinen vakio?
Kriittinen vakio on minkä tahansa aineen kriittinen lämpötila, kriittinen paine tai kriittinen tiheys. Tätä termiä pidetään yleensä monikon substantiivina, koska se voi viitata kolmeen ehtoon (lämpötila, paine tai tiheys) samassa pisteessä. Voimme lyhentää kriittisen lämpötilan Tc:ksi, kriittisen paineen Pc:ksi ja kriittisen tiheyden Vc:ksi. Lisäksi voimme laskea kriittisiä vakioita käyttämällä Van der Waalsin vakioiden arvoja.
Kuva 01: Vaihekaavio
Yleensä kriittiset vakioarvot annetaan aineen kriittiselle pisteelle. Aineen kriittinen piste on kyseisen aineen faasitasapainokäyrän päätepiste. Faasitasapainokäyrä tai faasidiagrammi on paineen ja lämpötilan kaavio, jossa aineen faasimuutokset esitetään. Tämä osoittaa lämpötilat ja paineet, joissa aine esiintyy kiinteänä, nesteenä tai kaasuna. Kriittinen piste on lämpötila ja paine, joissa neste- ja höyryfaasit esiintyvät rinnakkain.
Mikä on Van Der Waals Constant?
Van der Waalsin vakiot ovat vakioarvoja, joita käytämme Van der Waalsin yhtälössä. Van der Waalin yhtälö on ideaalikaasulain muunneltu versio. Tätä yhtälöä voidaan käyttää ihanteellisille kaasuille sekä todellisille kaasuille. Ideaalikaasulakia ei voida käyttää todellisille kaasuille, koska kaasumolekyylien tilavuus on huomattava verrattuna todellisen kaasun tilavuuteen ja todellisten kaasumolekyylien välillä on vetovoimat (ideaalikaasumolekyylien tilavuus on mitätön verrattuna kokonaistilavuuteen, eikä kaasumolekyylien välillä ole vetovoimia).
Kuva 02: Van Der Waalsin yhtälö
Tässä "a" on vakio, joka riippuu kaasun tyypistä, ja "b" on myös vakio, joka antaa tilavuuden kaasumoolia kohden (kaasumolekyylien varaama). Näitä käytetään ihanteellisen lain yhtälön korjauksina.
Todellisen kaasumolekyylin tilavuus ei ole vähäpätöinen (toisin kuin ihanteellisissa kaasuissa). Siksi äänenvoimakkuuden korjaus tehdään. (V-b) on äänenvoimakkuuden korjaus. Tämä antaa todellisen tilavuuden, joka on käytettävissä kaasumolekyylin liikkumiseen (todellinen tilavuus=kokonaistilavuus – tehollinen tilavuus).
Kaasun paine on paine, jonka kaasumolekyyli kohdistaa säiliön seinämään. Koska todellisten kaasumolekyylien välillä on vetovoimaa, paine on erilainen kuin ihanteellisen käyttäytymisen paine. Sitten on tehtävä paineen korjaus. (P + a{n/V}2) on paineen korjaus. (Ihanteellinen paine=havaittu paine + paineen korjaus).
Mitä eroa kriittisen vakion ja Van Der Waalsin vakion välillä on?
Kriittinen vakio ja Van der Waalin vakio ovat termejä, jotka eroavat hieman toisistaan. Keskeinen ero kriittisen vakion ja Van der Waalsin vakion välillä on se, että kriittinen vakio viittaa aineen lämpötila-, paine- ja tiheysarvoihin kriittisessä pisteessä, kun taas Van der Waalsin vakiot antavat lämpötila-, paine- ja tiheysarvot ainetta missä tahansa kohdassa.
Seuraavassa taulukossa on yhteenveto kriittisen vakion ja Van der Waalsin vakion välillä.
Yhteenveto – kriittinen vakio vs Van Der Waalsin vakio
Kriittinen vakio ja Van der Waalin vakio ovat termejä, jotka eroavat hieman toisistaan. Keskeinen ero kriittisen vakion ja Van der Waalsin vakion välillä on se, että termi kriittinen vakio viittaa aineen lämpötila-, paine- ja tiheysarvoihin kriittisessä pisteessä, kun taas Van der Waalsin vakiot antavat lämpötila-, paine- ja tiheysarvot. aineelle missä tahansa vaiheessa.
