Avainero yhdenmukaisen ja epäyhtenäisen sulamispisteen välillä on, että yhteneväinen sulamispiste viittaa lämpötilaan, jossa kiinteän aineen sulaminen nestemäiseen muotoonsa tapahtuu siten, että koostumus ei muutu, kun taas epäyhtenäinen sulamispiste viittaa lämpötilaan, jossa aineen sulaminen tapahtuu siten, että koostumus muuttuu.
Aineen yhtenäinen sulamispiste syntyy, kun se sulaa jyrkästi vakiolämpötilassa nesteeksi, jonka koostumus on sama kuin kiinteän aineen, josta neste luotiin. Aineen epäyhtenäinen sulamispiste syntyy, kun se sulaa nesteeksi, jonka koostumus on erilainen kuin kiinteällä aineella. Yhdenmukaiset ja epäyhtenäiset sulamispisteet tapahtuvat yleensä kaksikomponenttijärjestelmissä.
Mikä on kongruenttisulamispiste?
Aineen yhtenäinen sulamispiste syntyy, kun aine sulaa jyrkästi vakiolämpötilassa nesteeksi, jonka koostumus on sama kuin kiinteällä aineella, josta neste on luotu. Tämän tyyppinen sulaminen tapahtuu, kun kiinteä aine sulaa tasaisesti. Esimerkki tällaisesta sulatuksesta on magnesium-sinkkijärjestelmä (Mg(Zn)2).
Mikä on epäjohdonmukainen sulamispiste?
Aineen epäyhtenäinen sulamispiste syntyy, kun aine sulaa nesteeksi, jonka koostumus eroaa kiinteästä aineesta. Tämän tyyppinen sulaminen tapahtuu, kun kiinteä aine ei sula tasaisesti.
Esimerkki tämäntyyppisestä sulatuksesta on natriumkloridi-vesijärjestelmä, jossa kaksikomponenttinen järjestelmä muodostaa erilaisia koostumuksia sulaessa (esim. kiinteä natriumkloridi, jää, nesteseos, natriumkloridi yhdessä kahden vesimolekyylin kanssa – NaCl.2H2O).
Mitä eroa on yhdenmukaisella ja epäyhtenäisellä sulamispisteellä?
Aineen yhtenäinen sulamispiste syntyy, kun se sulaa jyrkästi vakiolämpötilassa nesteeksi, jonka koostumus on sama kuin kiinteällä aineella, josta neste on luotu. Sitä vastoin aineen epäyhtenäinen sulamispiste tapahtuu, kun se sulaa nesteeksi, jonka koostumus eroaa kiinteästä aineesta. Keskeinen ero yhdenmukaisen ja epäyhtenäisen sulamispisteen välillä on, että yhtenäinen sulamispiste viittaa lämpötilaan, jossa kiinteän aineen sulaminen nestemäiseen muotoonsa tapahtuu siten, että koostumus ei muutu, kun taas epäyhtenäinen sulamispiste viittaa lämpötilaan, jossa aineen sulaminen tapahtuu siten, että koostumus muuttuu.
Lisäksi magnesium-sinkkijärjestelmä (Mg(Zn)2) on esimerkki kongruenttisulatuksesta, kun taas natriumkloridi-vesijärjestelmä on esimerkki epäyhtenäisestä sulatuksesta.
Alla oleva infografiikka esittelee yhteneväisten ja epäyhtenäisten sulamispisteiden väliset erot taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – Yhdenmukainen vs epäyhtenäinen sulamispiste
Yhdenmukaiset ja epäyhtenäiset sulamispisteet tapahtuvat yleensä kaksikomponenttijärjestelmissä. Nämä ovat kaksi vastakkaista termiä. Keskeinen ero yhdenmukaisen ja epäyhtenäisen sulamispisteen välillä on, että yhtenäinen sulamispiste viittaa lämpötilaan, jossa kiinteän aineen sulaminen nestemäiseen muotoonsa tapahtuu siten, että koostumus ei muutu, kun taas epäyhtenäinen sulamispiste viittaa lämpötilaan jossa aineen sulaminen tapahtuu siten, että koostumus muuttuu.
