Rautafumaraatin ja rautasulfaatin tärkein ero on se, että rautafumaraatissa rautapitoinen anioni on yhdistetty orgaaniseen anioniin, kun taas rautasulfaatissa anioni on epäorgaaninen.
Rauta on d-lohkometalli, jonka symboli on Fe. Se on yksi yleisimmistä maan muodostavista alkuaineista, ja sitä esiintyy suuria määriä maan sisä- ja ulkoytimessä. Raudan hapetusaste vaihtelee välillä −2 - +8. +2- ja +3-muodot ovat näistä yleisimpiä. Raudan +2-hapetusmuoto tunnetaan rautametallina, kun taas +3-muoto tunnetaan ferrinä. Nämä ionit ovat ionikiteiden muodossa, jotka muodostuvat erilaisten anionien kanssa. Lisäksi rautafumaraatti ja rautasulfaatti ovat kaksi ioniyhdistettä, joita käytämme rautalisäaineina elävien järjestelmien raudanpuutteiden voittamiseksi.
Mikä on rautafumaraatti?
Rautafumaraatti tai rauta(II)fumaraatti on fumaarihapon suola. Tämän yhdisteen kemiallinen kaava on C4H2FeO4,ja sen moolimassa on 169,9 g/mol. Seuraava on rautafumaraatin rakenne.
Kuva 01: Rautafumaraatin kemiallinen rakenne
Rautafumaraatti on punertavan oranssia jauhetta. Se on erittäin hyödyllinen raudan lisäaineena. Siinä on 32,87 % rautaa per molekyyli. Tämä on tärkeää raudanpuuteanemian hoidossa. Kuitenkin, jos otamme sitä suuria määriä, tulee sivuvaikutuksia, kuten uneliaisuutta, vaikeaa pahoinvointia tai vatsakipua, oksentelua, veristä ripulia.
Mikä on rautasulfaatti?
Rautasulfaatti on ioninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on FeSO4 Se voi esiintyä eri kidetyypeissä kiinnittyneiden vesimolekyylien lukumäärän mukaan. Sillä on vedetön muoto (ei kiinnittyneitä vesimolekyylejä) sekä monohydraatti (yksi vesimolekyyli), tetrahydraatti (neljä vesimolekyyliä), pentahydraatti (viisi vesimolekyyliä), heksahydraatti (kuusi vesimolekyyliä) ja heptahydraatti (seitsemän vesimolekyyliä) muodossa.. Näistä sinivihreä heptahydraattimuoto on yleinen. Monohydraatti-, pentahydraatti- ja heksahydraattimuodot ovat suhteellisen harvinaisia. Sinivihreiden kiteiden lisäksi muut rautasulfaatin muodot ovat enimmäkseen valkoisia kiteitä. Kuumennettaessa hydratoidut kiteet menettävät vettä ja muuttuvat vedettömäksi kiinteäksi aineeksi. Edelleen kuumennettaessa se hajoaa rikkidioksidiksi, rikkitrioksidiksi ja rauta(III)oksidiksi (väri punertavanruskea). Ne ovat hajuttomia kiteitä.
Kuva 02: Rautasulfaatin heptahydraattimuodon ulkonäkö
Rautasulfaatti liukenee helposti veteen; siinä tapauksessa rauta-ioni muodostaa heksaakvakompleksin [Fe(H2O)6]2+Lisäksi tämä yhdiste on hyödyllinen hoidettaessa raudanpuutteita, kuten raudanpuuteanemiaa. Sitä voidaan lisätä myös kasveihin, eli rautakloroosin k altaisissa olosuhteissa, joissa kasvien lehdet kellastuvat, annetaan vaaleaa rautapitoista väriä. Lisäksi se on tärkeä prekursorina muiden yhdisteiden syntetisoinnissa. Lisäksi voimme käyttää sitä pelkistimenä redox-reaktioissa.
Mitä eroa on rautafumaraatilla ja rautasulfaatilla?
Sekä rautafumaraatti että rautasulfaatti ovat tärkeitä rautalisäaineina. Keskeinen ero rauta(II)fumaraatin ja rauta(II)sulfaatin välillä on, että rautafumaraatissa rautapitoinen anioni yhdistetään orgaaniseen anioniin, kun taas rauta(II)sulfaatissa anioni on epäorgaaninen. Rautafumaraatti näyttää punertavan oranssina jauheena, kun taas rautasulfaatin hydraattimuodot ovat erivärisiä. Rautasulfaatin yleisin muoto on kuitenkin heptahydraattimuoto, ja se esiintyy sinivihreänä.
Yhteenveto – rautafumaraatti vs rautasulfaatti
Sekä rautafumaraatti että rautasulfaatti ovat tärkeitä rautalisäaineina. avainero rautafumaraatin ja rautasulfaatin välillä on se, että rautafumaraatissa rautapitoinen anioni on yhdistetty orgaaniseen anioniin, kun taas rautasulfaatissa anioni on epäorgaaninen.
