Avainero ekvivalentin johtokyvyn ja molaarisen konduktanssin välillä on se, että ekvivalenttinen johtokyky on elektrolyytin johtokyky, joka jaetaan elektrolyytin ekvivalenttien määrällä tilavuusyksikköä kohti, kun taas molaarinen konduktanssi on elektrolyytin konduktanssi jaettuna elektrolyytin moolien määrä.
Molaarinen johtokyky on kaikkien niiden ionien johtavuus, jotka muodostavat yksi mooli elektrolyyttiä, joka on läsnä tietyssä tilavuudessa liuosta. Ekvivalenttijohtavuus on liuoksen tilavuuden konduktanssi, joka koostuu yhdestä ekvivalenttipainosta liuennutta ainetta, kun se on sijoitettu kahden rinnakkaisen elektrodin väliin.
Mikä on ekvivalenttinen johtavuus?
Ekvivalenttinen johtokyky on liuoksen tilavuuden konduktanssi, joka koostuu yhdestä ekvivalenttipainosta liuennutta ainetta, kun se asetetaan kahden rinnakkaisen elektrodin väliin. Elektrodit sijoitetaan 1 cm:n etäisyydelle niiden välillä. Se on tarpeeksi suuri pitämään ratkaisun niiden välissä. Sitä voidaan kuvata jokaisen ionin nettojohtavuudeksi, joka on tuotettu 1 gramman ekvivalentista tiettyä ainetta. Tämän parametrin laskenta suoritetaan seuraavasti:
λ=kV
Tässä yhtälössä λ on ekvivalentti konduktanssi, k on vakio ja V on tilavuus millilitroina 1 gramman ekvivalenttia kohti elektrolyyttiä, jota käytämme tähän määritykseen.
Mikä on molaarinen johtavuus?
Molaarinen johtokyky on kaikkien niiden ionien johtavuus, jotka muodostavat yksi mooli elektrolyyttiä, joka on läsnä tietyssä tilavuudessa liuosta. Termi molaarinen johtavuus viittaa ominaisuuteen, jolla on molaarinen johtokyky.
Moolijohtavuus on elektrolyyttisen liuoksen johtavuus mitattuna liuoksen yksikkömoolipitoisuutta kohti. Voimme määrittää tämän elektrolyyttisen liuoksen johtavuuden jaettuna elektrolyytin moolipitoisuudella. Siksi voimme antaa molaarisen johtavuuden seuraavassa yhtälössä:
Moolijohtavuus=k/c
k on elektrolyyttiliuoksen mitattu johtavuus ja c on elektrolyyttiliuoksen pitoisuus.
Kun harkitaan molaarisen johtavuuden mittaamista, tämän ominaisuuden mittauksen SI-yksikkö on Siemens-metriä moolia kohden. Sitten yksikkö annetaan muodossa S m2 mol-1. Useimmiten tämän ominaisuuden yksikkö on kuitenkin S cm2 mol-1.
Mitä eroa ekvivalenttisella johtavuudella ja molaarisella johtavuudella on?
Molaarinen johtokyky on kaikkien niiden ionien johtavuus, jotka muodostavat yksi mooli elektrolyyttiä, joka on läsnä tietyssä tilavuudessa liuosta. Ekvivalenttijohtavuus puolestaan on liuoksen tilavuuden johtavuus, joka koostuu yhdestä ekvivalenttipainosta liuennutta ainetta, kun se asetetaan kahden rinnakkaisen elektrodin väliin. Keskeinen ero ekvivalentin konduktanssin ja molaarisen konduktanssin välillä on se, että ekvivalenttinen johtokyky on elektrolyytin konduktanssi, joka jaetaan elektrolyytin ekvivalenttien määrällä tilavuusyksikköä kohti, kun taas molaarinen konduktanssi on elektrolyytin konduktanssi jaettuna sen moolien määrällä. elektrolyytti.
Alla oleva infografiikka esittelee erot ekvivalentin johtokyvyn ja molaarisen konduktanssin välillä taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – Ekvivalenttijohtavuus vs molaarinen johtavuus
Ekvivalenttinen johtokyky ja molaarinen johtokyky ovat kahdenlaisia johtavuuksia. Keskeinen ero ekvivalentin konduktanssin ja molaarisen konduktanssin välillä on se, että ekvivalenttinen johtokyky on elektrolyytin konduktanssi, joka jaetaan elektrolyytin ekvivalenttien määrällä tilavuusyksikköä kohti, kun taas molaarinen konduktanssi on elektrolyytin konduktanssi jaettuna sen moolien määrällä. elektrolyytti.
