S- ja P-lohkoelementtien välinen ero

2024 Kirjoittaja: Alex Aldridge | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-17 13:38

Avainero – S vs. P-lohkoelementit

Avainero s- ja p-lohkoelementtien välillä voidaan selittää parhaiten käyttämällä niiden elektronista konfiguraatiota. S-lohkoelementeissä viimeinen elektroni täyttää s-alikuoreen ja p-lohkoelementeissä viimeinen elektroni p-alikuoreen. Kun ne muodostavat ioneja; s-lohkoelementit poistavat elektroninsa uloimmasta s-alakuoresta helposti, kun taas p-lohkoelementit vastaanottavat elektroneja p-alakuoreen tai poistavat elektroneja p-alakuoresta. Jotkut p-ryhmän elementit muodostavat positiivisia ioneja poistaen elektroneja uloimmasta p-alakuoresta ja jotkut elementit (elektronegatiivisimmat alkuaineet) muodostavat negatiivisia ioneja, jotka ottavat vastaan elektronin toisista. Kun tarkastellaan kemiallisia ominaisuuksia, s- ja p-lohkoelementtien välillä on merkittävä ero; tämä johtuu pohjimmiltaan elektronikonfiguraatiosta.

Mitä ovat S-lohkoelementit?

S-lohkoelementit ovat jaksollisen taulukon ryhmän I ja ryhmän II kemiallisia alkuaineita. Koska s-alakuoreen mahtuu vain kaksi elektronia, näissä elementeissä on yleensä yksi (ryhmä I) tai kaksi (ryhmä II) elektronia uloimmassa kuoressa. Ryhmän I ja II elementit näkyvät yllä olevassa taulukossa.

	IA	II A
2	Li	Ole
3	Na	Mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	Ba
7	Fr	Ra

IA	Alkalimetallit
II A	maa-alkalimetallit

Kaikki s-lohkon alkuaineet muodostavat positiivisia ioneja ja ne ovat hyvin reaktiivisia.

S-lohkon elementtien sijoittaminen jaksolliseen järjestelmään

Mitä P-lohkoelementit ovat?

P-lohkoelementit ovat elementtejä, joiden viimeinen elektroni täyttää p-alikuoren. On kolme p-orbitaalia; jokaiselle kiertoradalle mahtuu kaksi elektronia, mikä tekee yhteensä kuusi p-elektronia. Siksi p-lohkoelementtien uloimmassa kuoressa on yhdestä kuuteen p-elektronia. P-lohko sisältää sekä metalleja että ei- metalleja; lisäksi on olemassa myös metalloideja.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F	Ei
3	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
5	Sisään	Sn	Sb	Te	I	Xe
6	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn

Mitä eroa on S- ja P-lohkoelementeillä?

Yleinen elektronikokoonpano:

S-lohkoelementit: S-lohkoelementeillä on yhteinen elektronikonfiguraatio [jalokaasu]ns¹ (ryhmän I elementeille) ja [jalokaasu]ns 2 ^{(ryhmän II elementeille).}

P-lohkoelementit: P-lohkoelementeillä on yhteinen elektronikonfiguraatio [jalokaasu]ns² np^1-6. Mutta heliumilla on 1s^{2 konfiguraatio; se on erityinen tilanne.}

Hapetustilat:

S-lohkoelementit: S-lohkoelementit eivät näytä useita hapetustiloja, kuten p-lohkoelementit. Esimerkiksi ryhmän I elementeillä on +1 hapetusaste ja ryhmän II elementeillä +2 hapetusaste.

P-lohkoelementit: Toisin kuin s-lohkoelementeillä, p-lohkoelementeillä on yhteinen hapetusaste jaksollisessa taulukossa vastaavalle ryhmälleen ja joitain muita ylimääräisiä hapetustiloja ionin stabiilisuudesta riippuen.

Ryhmä	13	14	15	16	17	18
Yleinen elektronikonfiguraatio	ns2np1	ns2np2	ns2np3	ns2np4	ns2np5	ns2np6
1st ryhmän jäsen	Ole	C	N	O	F	Hän
Yleinen hapetusluku	+3	+4	+5	-2	-1	0
Muut hapetustilat	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+3, +5, +1, +7	–

Ominaisuudet:

S-lohkoelementit: Yleensä kaikki s-lohkoelementit ovat metalleja. Ne ovat kiiltäviä, hyviä sähkö- ja lämmönjohtimia ja helppoja poistaa elektronit valenssikuoresta. Ne ovat reaktiivisimpia elementtejä jaksollisessa taulukossa.

P-lohkoelementit: Suurin osa p-lohkoelementeistä on ei-metalleja. Niillä on alhaiset kiehumispisteet, huonot johtimet ja vaikea poistaa elektroneja uloimmasta kuoresta. Sen sijaan he saavat elektroneja. Jotkut ei-metalleista ovat kiinteitä aineita (C, P, S, Se) huoneenlämpötilassa, kun taas jotkut ovat kaasuja (happi, typpi). Bromi on ei-metalli, ja se on neste huoneenlämmössä.

Lisäksi p-lohko sisältää joitain metallisia elementtejä; alumiini (Al), gallium (Ga), indium (In), tina (Sn), tallium (Tl), lyijy (Pb) ja vismutti (Bi).