Avainero muodollisuuden ja molaarisuuden välillä on, että muodollisuus ei ota arvoa laskettaessa huomioon sitä, mitä aineelle tapahtuu sen jälkeen, kun se on liuotettu liuottimeen, kun taas molaarisuus ottaa huomioon sen, mitä tapahtuu liuenneelle aineelle, kun se on liuennut. mittaamalla.
Muodollisuus on aineen kokonaispitoisuus liuoksessa ottamatta huomioon sen erityistä kemiallista muotoa. Molaarisuus on toisa alta molaarinen pitoisuus.
Mitä on muodollisuus?
Muodollisuus on aineen kokonaispitoisuus liuoksessa ottamatta huomioon sen erityistä kemiallista muotoa. Toisin sanoen muodollisuus on liuenneen aineen kaavan massojen lukumäärä jaettuna liuoksen tilavuudella litroina. Jos esimerkiksi liuotetaan natriumkloridia 0,1 mol litraan vettä, saadaan liuos, joka koostuu 0,1 mol natriumkationeista ja 0,1 mol kloridianioneista.
Muodollisuuden lyhenteen symboli on "F". Muodollisuus voidaan yksinkertaisesti kuvata tapana ilmaista yhdisteen pitoisuus liuoksessa. Joskus muodollisuus on samanlainen kuin molaarisuus, kun ei tapahdu dissosiaatiota ioneiksi. Tämä johtuu siitä, että muodollisuusmittauksessa ei oteta huomioon sitä, mitä tapahtuu kemialliselle yhdisteelle, kun se on liuennut liuottimeen. Siksi, vaikka se olisi elektrolyytti tai ei-elektrolyytti, muodollisuus olisi sama arvo.
Mikä on molaarisuus?
Molaarisuus on molaarinen pitoisuus. Tämä on aineen moolimäärän suhde yhdessä tilavuudessa liuotinta. Perinteisesti liuottimen tilavuus ilmoitetaan kuutiometreinä. Käytämme kuitenkin usein litroja tai kuutiometrejä. Tästä syystä molaarisuuden yksikkö on mol litraa kohden/kuutiodesimetri (molL-1, moldm-3). Lisäksi voimme ilmoittaa yksikön muodossa M.
Esimerkiksi liuoksen, jossa on 1 mol natriumkloridia liuotettuna veteen, molaarisuus on 1 M. Molaarisuus on yleisimmin käytetty väkevöintimenetelmä. Käytämme sitä esimerkiksi pH:n, dissosiaatiovakioiden/tasapainovakioiden jne. laskemiseen. Lisäksi meidän on muutettava tietyn liuenneen aineen massa sen mooliluvuksi, jotta saadaan moolipitoisuus. Tätä varten meidän on jaettava massa liuenneen aineen molekyylipainolla. Jos esimerkiksi halutaan valmistaa 1 M kaliumsulfaattiliuosta, 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfaattia tulee liuottaa litraan vettä.
Mitä eroa on muodollisuudella ja molaarisuudesta?
Muodollisuus ja molaarisuus ovat tärkeitä analyyttisiä parametreja. Keskeinen ero muodollisuuden ja molaarisuuden välillä on se, että muodollisuus ei ota huomioon sitä, mitä aineelle tapahtuu sen jälkeen, kun se on liuennut liuottimeen arvoa laskettaessa, kun taas molaarisuus ottaa huomioon sen, mitä tapahtuu liuenneelle aineelle sen liukenemisen jälkeen mittauksen yhteydessä.
Alla oleva infografiikka esittelee muodollisuuden ja molaarisuuden erot taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – muodollisuus vs molaarisuus
Muodollisuus on aineen kokonaispitoisuus liuoksessa ottamatta huomioon sen erityistä kemiallista muotoa. Molaarisuus on molaarinen pitoisuus. Keskeinen ero muodollisuuden ja molaarisuuden välillä on, että muodollisuus ei ota huomioon sitä, mitä aineelle tapahtuu sen jälkeen, kun se on liuennut liuottimeen arvoa laskettaessa, kun taas molaarisuus ottaa huomioon sen, mitä tapahtuu liuenneelle aineelle, kun se on liuennut mittauksen aikana. Toisin sanoen muodollisuus ei riipu liuenneen aineen dissosiaatiosta liukenemisen jälkeen, kun taas molaarisuus riippuu liuenneen aineen dissosiaatiosta liukenemisen jälkeen
