Avainero atomimassan ja molekyylipainon välillä on, että atomimassa on yhden atomin massa, kun taas molekyylipaino on molekyylin atomien painojen summa.
Atomit ovat kaiken aineen rakennuspalikoita. Atomilla on paino; se on atomimassaa. Atomit voivat liittyä erilaisiin yhdistelmiin muodostaen molekyylejä ja muita yhdisteitä. Molekyylirakenteet antavat tarkat atomisuhteet; siten voimme kirjoittaa molekyylikaavoja yhdisteille. Nämä ovat tärkeitä molekyylipainon määrittämisessä.
Mikä on atomimassa?
Atomit sisältävät pääasiassa protoneja, neutroneja ja elektroneja. Atomimassa on yksinkertaisesti atomin massa. Toisin sanoen se on kaikkien neutronien, protonien ja elektronien massojen kokoelma yhdessä atomissa, erityisesti silloin, kun atomi ei liiku (lepomassa). Otamme massan levossa, koska fysiikan perusteiden mukaan atomien liikkuessa erittäin suurella nopeudella massat kasvavat.
Elektronin massa on kuitenkin huomattavasti hyvin pieni verrattuna protonien ja neutronien massoihin. Siksi voimme sanoa, että elektronien osuus atomimassasta on pienempi. Suurimmalla osalla jaksollisen järjestelmän atomeista on kaksi tai useampia isotooppeja. Isotoopit eroavat toisistaan siten, että niissä on eri määrä neutroneja, vaikka niillä on sama protoni- ja elektronimäärä. Koska niiden neutronimäärä on erilainen, jokaisella isotoopilla on eri atomimassa.
Kuva 01: Kemiallisten alkuaineiden atomimassat
Lisäksi atomien massat ovat erittäin pieniä; Siksi emme voi ilmaista niitä normaaleina massayksiköinä, kuten grammoina tai kilogrammoina. Käytämme tarkoituksiinmme toista yksikköä, jota kutsutaan atomimassayksiköksi (amu) atomimassan mittaamiseen. 1 atomimassayksikkö on yksi kahdestoistaosa C-12-isotoopin massasta. Kun jaamme atomin massan massalla, joka on kahdestoistaosa C-12-isotoopin massasta, saamme sen suhteellisen massan. Kuitenkin yleisessä käytössä, kun sanomme alkuaineen suhteellisen atomimassan, tarkoitamme niiden atomipainoa (koska laskemme sen ottaen huomioon kaikki isotoopit).
Mikä on molekyylipaino?
Molekyylipaino on molekyylin kaikkien atomien painojen kokoelma. Tämän parametrin SI-yksikkö on gmol-1 Tämä antaa aineen yhdessä moolissa olevien atomien/molekyylien/yhdisteiden määrän. Toisin sanoen se on Avogadron atomien/molekyylien tai yhdisteiden lukumäärän massa.
Kuva 02: Eri yhdisteiden kiehumispisteet ja moolimassat (molekyylipainot)
On tärkeää mitata atomien ja molekyylien paino käytännön skenaariossa. Mutta niitä on vaikea punnita yksittäisinä hiukkasina, koska niiden massat ovat äärimmäisen pieniä normaalien punnitusparametrien (grammaa tai kilogrammaa) mukaan. Siksi moolimassakäsite on erittäin hyödyllinen tämän aukon täyttämiseksi ja hiukkasten mittaamiseksi makroskooppisella tasolla.
Moolimassan määritelmä liittyy suoraan hiili-12-isotooppiin. Yhden 12-atomin hiilen massa on täsmälleen 12 grammaa, mikä tarkoittaa, että sen moolimassa on täsmälleen 12 grammaa moolia kohden. Lisäksi voimme laskea samoja atomeja sisältävien molekyylien molekyylipainon, kuten O2 tai N2 kertomalla atomien lukumäärän atomipainolla. atomeista. Kuitenkin yhdisteiden, kuten NaCl tai CuSO4 molekyylipaino lasketaan lisäämällä kunkin atomin atomipainot.
Mitä eroa on atomimassalla ja molekyylipainolla?
Atomimassa antaa atomien massan, kun taas molekyylipaino antaa molekyylien massan. Avainero atomimassan ja molekyylipainon välillä on kuitenkin se, että atomimassa on yhden atomin massa, kun taas molekyylipaino on molekyylin atomien painojen summa. Toinen merkittävä ero atomimassan ja molekyylipainon välillä, atomimassan mittayksikkö on amu, kun taas molekyylipainon yksikkö on g/mol.
Lisäksi näiden kahden suuren laskennassa on ero atomimassan ja molekyylipainon välillä. Voimme määrittää atomimassan helposti lisäämällä atomin neutronien, protonien ja elektronien massat. Määritämme kuitenkin molekyylin massan tai molekyylin molekyylipainon lisäämällä molekyylin atomien keskimääräiset massat.
Alla olevassa kuvassa on esitetty atomimassan ja molekyylipainon välinen ero taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Atomimassa vs molekyylipaino
Käytämme termejä atomimassa ja molekyylipaino pääasiassa yleisissä kemian laskelmissa määrittääksemme kemiallisia reaktioita koskevia arvoja; kuten reagoivien aineiden, tuotteiden jne. määrä. Keskeinen ero atomimassan ja molekyylipainon välillä on, että atomimassa on yhden atomin massa, kun taas molekyylipaino on molekyylin atomien painojen summa.
