Natriumkloridi vs natriumjodidi
Natrium, jota symboloi Na, on ryhmän 1 alkuaine, jonka atominumero on 11. Natriumilla on ryhmän 1 metallin ominaisuuksia. Sen elektronikonfiguraatio on 1s2 2s2 2p6 3s1Se voi vapauttaa yhden elektronin, joka on 3 s:n kiertoradalla ja tuottaa +1-kationin. Natriumin elektronegatiivisuus on erittäin alhainen, joten se voi muodostaa kationeja luovuttamalla elektronin korkeammalle elektronegatiiviselle atomille (kuten halogeeneille). Siksi natrium tuottaa usein ionisia yhdisteitä, kuten natriumkloridia ja natriumjodidia.
Natriumkloridi
Natriumkloridi, joka tunnetaan myös suolana, on valkoinen kide, jonka molekyylikaava on NaCl. Natriumkloridi on ioninen yhdiste. Natrium on ryhmän 1 metalli, joten se muodostaa +1 varautuneen kationin. Kloori on ei-metalli ja sillä on kyky muodostaa -1-varattu anioni. Na+-kationin ja Cl–-anionin välisen sähköstaattisen vetovoiman avulla NaCl on saanut hilarakenteen. Kiteessä jokaista natrium-ionia ympäröi kuusi kloridi-ionia, ja jokaista kloridi-ionia ympäröi kuusi natrium-ionia. Kaikista ionien välisistä vetovoimaista johtuen kiderakenne on vakaampi. Natriumkloridikiteessä olevien ionien määrä vaihtelee sen koon mukaan. Natriumkloridi liukenee helposti veteen ja muodostaa suolaisen liuoksen. Vesipitoinen natriumkloridi ja sula natriumkloridi voivat johtaa sähköä ionien läsnäolon vuoksi. NaCl:a syntyy normaalisti haihduttamalla merivettä. Sitä voidaan valmistaa myös kemiallisilla menetelmillä, kuten lisäämällä HCl:a natriummetalliin. Näitä käytetään elintarvikkeiden säilöntäaineina, elintarvikevalmisteissa, puhdistusaineena, lääketieteellisiin tarkoituksiin jne. Joditetun suolan valmistamiseksi ihmiset lisäävät puhdistettuun natriumkloridiin epäorgaanisia jodilähteitä, kuten kaliumjodaattia, kaliumjodidia, natriumjodaattia tai natriumjodidia.
Natriumjodidi
Natriumjodidin kemiallinen kaava on NaI. Tämä on valkoinen kiteinen, hajuton kiinteä aine, joka liukenee helposti veteen. Jodi on halogeeni, joka voi muodostaa -1 varautuneita ioneja. Yhdessä Na+ kationien kanssa jodidi-ionit muodostavat suuria hilarakenteita. NaI-ioniyhdisteen moolimassa on 149,89 g/mol. Sen sulamispiste on 661 °C ja kiehumispiste 1304 °C. Natriumjodidia käytetään pääasiassa suolan lisäaineena jodin puutteen estämiseksi. Jodi on hivenaine, jota tarvitaan kehossamme. Kilpirauhanen toimii jodin varastoijana, ja sen tehokkaaseen toimintaan hormonien, kuten tyroksiinin, trijodityroniinin ja kalsitoniinin, valmistuksessa tarvitaan jodia. Struuma tai turvonneet kilpirauhaset ovat oire jodin puutteesta. Jodia tarvitaan 150 μg päivässä terveelle keholle. Natriumjodidia lisätään suolaan, ja sitä annetaan ihmisille, joilla on jodinpuutos näiden ongelmien ratkaisemiseksi. Kun NaI sisältää radioaktiivisia jodideja, kuten I-123, näitä yhdisteitä voidaan käyttää radiokuvaukseen tai syöpien hoitoon.
Mitä eroa on natriumkloridilla ja natriumjodidilla?
• Natriumkloridi esitetään NaCl:na. Natriumjodidin kemiallinen kaava on NaI.
• NaCl:ssa natrium on sitoutunut halogeeniklooriin, joka on elektronegatiivisempi kuin NaI:n jodi.
• Natriumkloridia on enemmän kuin natriumjodidia.
• NaI liukenee veteen paremmin kuin NaCl.
• Natriumkloridi tunnetaan yleisesti suolana, ja natriumjodidi on suolan lisäaine, joka vähentää ihmisen jodin puutetta.
