Avainero binaaristen happojen ja happihappojen välillä on, että happihapot sisältävät vähintään yhden happiatomin molekyylissä, mutta binaarihapot eivät sisällä happea. Binäärihapoissa on vetyä ja toinen ei-metallinen alkuaine molekyylissä.
Voimme määritellä hapon useilla eri tutkijoiden mukaan. Arrheniuksen tai Bronsted-Lowryn määritelmän mukaan yhdisteellä tulee olla vetyatomi ja sen pitäisi pystyä luovuttamaan se protoniksi, jos aiomme nimetä sen hapoksi. Mutta Lewisin mukaan on molekyylejä, joissa ei ole vetyä, mutta jotka voivat toimia happoina, eli BCl3 on Lewisin happo, koska se voi hyväksyä elektroniparin. Huolimatta yllä olevista tyypeistä voimme kuvata ja luokitella happoja monilla muilla tavoilla. Esimerkiksi epäorgaanisina ja orgaanisina happoina niiden sisältämistä alkuaineista riippuen sekä binäärihappoina ja happihappoina.
Mitä ovat binaarihapot?
Binaarihapot ovat molekyylejä, jotka sisältävät kaksi alkuainetta; yksi alkuaine on vety ja toinen ei-metallinen alkuaine, joka on elektronegatiivisempi kuin vety. Siksi binääriset hapot voivat luovuttaa H+-ioneja vesipitoisissa väliaineissa. HCl, HF, HBr ja H2S ovat esimerkkejä binaarisista hapoista. Niillä on erilaisia ominaisuuksia, kun ne ovat puhtaassa muodossa ja kun ne ovat vesipitoisessa väliaineessa.
Binääristen happojen nimikkeistössä, jos happo on puhtaassa muodossa, nimi alkaa "vedyllä" ja anioninen nimi päättyy "-ide". Voimme esimerkiksi nimetä HCl:n vetykloridiksi. Binaaristen happojen vesiliuosten nimet alkavat kirjaimella "hydro" ja anionin nimi päättyy kirjaimeen "ic". Siellä lisäämme sanan "happo" nimen loppuun. Esimerkiksi HCl:n vesiliuos on kloorivetyhappoa.
Kuva 01: HCl on binäärinen happo
Lisäksi voimme määrittää binaarihapon vahvuuden sen perusteella, kuinka helposti se luovuttaa H+ väliaineelle. Jos vedyn ja toisen alkuaineen välinen sidos on heikko, se voi helposti luovuttaa protonin; siten happo on vahvempaa. Muodostuneen anionin stabiilius vaikuttaa myös protonien luovutuskykyyn. Esimerkiksi HI on vahvempi happo kuin HCl, koska I– anioni on vakaampi kuin Cl– anioni.
Mitä happihapot ovat?
Happihapot ovat happoja, jotka sisältävät happiatomin molekyylissä. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH ovat joitakin yleisiä happihappoja. Hapen lisäksi molekyylissä on ainakin yksi muu alkuaine ja vähintään yksi vetyatomi.
Kuva 02: Jotkut happihapot ja niiden happovahvuus
Kyky luovuttaa yksi tai useampi protoni on välttämätöntä, jotta elementistä saadaan happoa. Happihapon vety sitoutuu happiatomiin. Siksi voimme määrittää näiden happojen happamuuden keskusatomin elektronegatiivisuuden ja happiatomien lukumäärän perusteella.
Mitä eroa on binaarisilla hapoilla ja happihapoilla?
Binaarihapot ovat molekyylejä, jotka sisältävät kaksi alkuainetta; yksi alkuaine on vety ja toinen ei-metallinen alkuaine. Sitä vastoin happihapot ovat happoja, jotka sisältävät happiatomin molekyylissä. Siksi avainero binaaristen happojen ja happihappojen välillä on, että happihapot sisältävät vähintään yhden happiatomin molekyylissä, mutta binaariset hapot eivät sisällä happea.
Toisena merkittävänä erona binaarihapon ja happihappojen välillä, happihapoissa luovutettava protoni on kiinnittynyt happiatomeihin. Binäärihapoissa vedyt ovat kiinnittyneet toiseen ei-metalliseen alkuaineeseen.
Alla on infografiikka binaarihapon ja happihappojen eroista.
Yhteenveto – binaarihapot vs. happihapot
Binaarihapot ja happihapot ovat kahdenlaisia happamia yhdisteitä. avainero binaaristen happojen ja happihappojen välillä on se, että happihapot sisältävät vähintään yhden happiatomin molekyylissä ja binaarihapot eivät sisällä happea. Binäärihapoissa on vetyä ja toinen ei-metallinen alkuaine molekyylissä.
