Avainero natriumkloridin ja natriumnitraatin välillä on se, että natriumkloridi on natriumkationin ja kloridianionin yhdistelmä, kun taas natriumnitraatti on natriumkationin ja nitraattianionin yhdistelmä.
Sekä natriumkloridi että natriumnitraatti ovat ionisia yhdisteitä. Niissä on kationi ja anioni yhdistettynä ionisidoksen kautta. Niillä on erilaiset kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet, koska niillä on erilaisia anioneja yhdistettynä samanlaisiin kationeihin (natriumkationeihin).
Mikä on natriumkloridi?
Natriumkloridi on epäorgaaninen yhdiste, joka on valmistettu natriumkationista ja kloridianionista. Tämän yhdisteen kemiallinen kaava on NaCl. Yleensä se on "suola", koska elintarvikelisäaineena käyttämämme suola sisältää pääasiassa natriumkloridia sekä joitain hivenyhdisteitä, kuten magnesiumkloridia.
Natriumkloridi on ioninen yhdiste. Siinä on 1:1 natriumioneja ja kloridi-ioneja. Natriumkloridi on yhdiste, joka on vastuussa meriveden ominaisesta mausta. Natriumkloridin kaavapaino on 58,44 g/mol. Natriumkloridi on puhdasta valkoista. Se näyttää läpinäkyviltä tai läpikuultavilta kuutiokiteiltä. Natriumkloridin sulamispiste on 801oC, kun taas kiehumispiste on 1465oC. Se liukenee hyvin veteen. Natriumkloridin kiderakenteessa jokaista ionia ympäröi kuusi vastakkaisen varauksen omaavaa ionia. Nämä ionit sijaitsevat säännöllisessä oktaedrirakenteessa.
Kuva 01: Natriumkloridin dissosiaatio vedessä
Natriumkloridi on hygroskooppista. Tämä tarkoittaa, että se voi imeä vesihöyryä ilmasta joutuessaan kosketuksiin ilmakehän kanssa. Lisäksi tämä yhdiste on välttämätön, jotta voimme ylläpitää kehomme elektrolyyttistä tasapainoa. Sitä käytetään myös joidenkin elintarvikkeiden säilöntään.
Mikä on natriumnitraatti?
Natriumnitraatti on epäorgaaninen yhdiste, jossa on natriumkationi ja nitraattianioni. Sen kemiallinen kaava on NaNO3 Se näyttää valkoisena värittömänä kiteisenä kiinteänä aineena. Se on alkalimetallinitraattisuola, jota kutsutaan mineralogiassa Chilen salpetiksi. Tämä yhdiste on erittäin vesiliukoinen. Liukeneessaan se muodostaa natriumkationeja ja nitraattianioneja. Siksi se on hyödyllinen helposti saatavilla olevana nitraattilähteenä erilaisissa synteesiprosesseissa, lannoitteiden tuotannossa jne.
Kuva 02: Natriumnitraatin kiteitä
Natriumnitraatin moolimassa on 84,9 g/mol. Sillä on makea tuoksu. Esiinnöistä louhimisen lisäksi voimme syntetisoida natriumnitraattia myös laboratoriossa. Siellä voimme neutraloida typpihapon natriumkarbonaatilla tai natriumbikarbonaatilla. Tämä neutralointi on myös mahdollista tehdä natriumhydroksidilla. Tämän tuotetun natriumnitraatin kiderakenne voidaan määritellä trigonaaliseksi kiderakenteeksi, mutta joskus se antaa romboedrisen kiderakenteen.
Mitä eroa on natriumkloridilla ja natriumnitraatilla?
Avainero natriumkloridin ja natriumnitraatin välillä on, että natriumkloridi on natriumkationin ja kloridianionin yhdistelmä, kun taas natriumnitraatti on natriumkationin ja nitraattianionin yhdistelmä. Natriumkloridin kemiallinen kaava on NaCl, kun taas natriumnitraatin kemiallinen kaava on NaNO3
Seuraava infografiikka esittää yhteenvedon natriumkloridin ja natriumnitraatin eroista.
Yhteenveto – natriumkloridi vs natriumnitraatti
Natriumkloridi ja natriumnitraatti ovat ionisia yhdisteitä. avainero natriumkloridin ja natriumnitraatin välillä on se, että natriumkloridi on natriumkationin ja kloridianionin yhdistelmä, kun taas natriumnitraatti on natriumkationin ja nitraattianionin yhdistelmä.
