Avainero natriumkloridin ja kaliumkloridin välillä on, että K:n ja Cl:n elektronegatiivisuusero on suurempi kuin Na:n ja Cl:n.
Natriumkloridi ja kaliumkloridi ovat ionisia yhdisteitä. Molemmat ovat kiinteitä aineita, ja niiden kationit ja anionit ovat tiiviisti pakatussa rakenteessa. Nämä ovat ryhmän 1 metalleja, joilla on kyky muodostaa +1 kationeja. Kloridi on -1-anioni, jota valmistaa ryhmän 7 alkuaine, kloori. Koska ryhmän 1 alkuaineet ovat sähköpositiivisia ja ryhmän seitsemän alkuaineet ovat elektronegatiivisia; niiden elektronegatiivisuusero on suurempi. Siksi ne muodostavat ionisidoksia. Kalium on sähköpositiivisempaa kuin natrium, joten elektronegatiivisuusero K:n ja Cl:n välillä on suurempi kuin Na:n ja Cl:n.
Mikä on natriumkloridi?
Natriumkloridi tai suola on valkoinen kide, jonka molekyylikaava on NaCl. Se on ioninen yhdiste. Natrium on ryhmän 1 metalli ja muodostaa +1 varautuneen kationin. Lisäksi sen elektronikonfiguraatio on 1s2 2s2 2p6 3s1Se voi vapauttaa yhden elektronin, joka on 3s suborbitaalissa ja tuottaa +1-kationin.
Natriumin elektronegatiivisuus on hyvin alhainen, joten se voi muodostaa kationeja luovuttamalla elektronin korkeammalle elektronegatiiviselle atomille (kuten halogeeneille). Siksi natrium muodostaa usein ionisia yhdisteitä. Kloori on ei-metalli ja sillä on kyky muodostaa -1-varattu anioni. Sen elektronikonfiguraatio on 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Koska p-alatasolla tulisi olla 6 elektronia argon-jalokaasuelektronikonfiguraation saavuttamiseksi, kloorilla on kyky vetää puoleensa elektroni. Na+-kationin ja Cl–-anionin välisen sähköstaattisen vetovoiman avulla NaCl on saanut hilarakenteen.
Kuva 01: Ruokasuola
Kidessa kuusi kloridi-ionia ympäröi jokaista natriumionia ja jokaista kloridi-ionia ympäröi kuusi natrium-ionia. Kaikista ionien välisistä vetovoimaista johtuen kiderakenne on vakaampi. Natriumkloridikiteessä olevien ionien määrä vaihtelee sen koon mukaan. Lisäksi tämä yhdiste liukenee helposti veteen ja muodostaa suolaisen liuoksen.
Vesipitoinen natriumkloridi ja sula natriumkloridi voivat johtaa sähköä ionien läsnäolon vuoksi. NaCl:n tuotanto tapahtuu tavallisesti haihduttamalla merivettä. Lisäksi voimme valmistaa tämän yhdisteen kemiallisilla menetelmillä, kuten lisäämällä HCl:a natriummetalliin. Nämä ovat hyödyllisiä elintarvikkeiden säilöntäaineina, elintarvikevalmisteissa, puhdistusaineena, lääketieteellisiin tarkoituksiin jne.
Mikä on kaliumkloridi?
Kaliumkloridi eli KCl on ioninen kiinteä aine. Se on valkoisen värin muodossa. Sen sulamispiste on noin 770 °C ja kiehumispiste on 1420 °C. Kaliumkloridi on hyödyllinen pääasiassa lannoitteiden valmistuksessa, koska kasvit tarvitsevat kaliumia kasvua ja kehitystä varten.
Kuva 02: Kaliumkloridi
KCl, koska se on suola, liukenee hyvin veteen. Siksi se vapauttaa helposti kaliumia maaperän veteen, jotta kasvit voivat ottaa kaliumia helposti. Tästä on hyötyä myös lääketieteessä ja elintarviketeollisuudessa. Lisäksi kaliumkloridi on tärkeä kaliumhydroksidin ja kaliummetallin valmistuksessa.
Mitä eroa on natriumkloridilla ja kaliumkloridilla?
Natriumkloridi tai suola on valkoinen kide, jonka molekyylikaava on NaCl. Toisa alta kaliumkloridi tai KCl on ioninen kiinteä aine. avainero natriumkloridin ja kaliumkloridin välillä on, että elektronegatiivisuusero K:n ja Cl:n välillä on suurempi kuin Na:n ja Cl:n. KCl:n moolimassa on suurempi kuin NaCl:n; natriumkloridin moolimassa on 58,44 g/mol ja kaliumkloridin 74,55 g/mol. Sen lisäksi ihmiset, jotka eivät halua saada Na:ta, voivat käyttää KCl-suolaa NaCl-pöytäsuolan sijaan.
Yhteenveto – natriumkloridi vs kaliumkloridi
Kaliumkloridi on KCl ja natriumkloridi on NaCl. Kalium on sähköpositiivisempaa kuin natrium, joten elektronegatiivisuusero K:n ja Cl:n välillä on suurempi kuin Na:n ja Cl:n.
