Avainero kalsiumkloridin ja natriumkloridin välillä on, että kalsiumkloridimolekyylissä on kaksi klooriatomia, kun taas natriumkloridimolekyylissä on yksi klooriatomi. Lisäksi kalsiumkloridi on valkoinen jauhe, jolla on hygroskooppisia ominaisuuksia, kun taas natriumkloridi on väritön kide ja puhdas natriumkloridi ei ole hygroskooppista.
Sekä kalsiumkloridi että natriumkloridi ovat epäorgaanisia, emäksisiä yhdisteitä. Kalsiumkloridin kemiallinen kaava on CaCl2. Natriumkloridin kemiallinen kaava on NaCl.
Mikä on kalsiumkloridi?
Kalsiumkloridi on CaCl2, jonka moolimassa on 110.98 g/mol. Se näyttää valkoiselta kiinteältä yhdisteeltä, joka on hygroskooppinen. Tämä tarkoittaa, että se voi imeä vesihöyryä ilmasta joutuessaan kosketuksiin ilmakehän kanssa. Tämä yhdiste on hajuton. Se kuuluu suolojen luokkaan; kutsumme sitä kalsiumin suolaksi.
Tämä yhdiste liukenee hyvin veteen. Hygroskooppisen luonteensa vuoksi tämä yhdiste esiintyy yleensä hydratoituneena kompleksina. Tämän hydratoidun kompleksin kaava on CaCl2.(H2O)x, jossa x=0, 1, 2, 4 ja 6. Nämä hydratoidut yhdisteet ovat hyödyllisiä jäänpoistoprosesseissa ja pölyn hallinnassa. Vedetön muoto (jossa x=0) on tärkeä deskanttina hygroskooppisuuden vuoksi.
Kuva 01: Kalsiumkloridin ulkonäkö
Vedettömän kalsiumkloridin sulamispiste on noin 772-775 ◦C, kun taas kiehumispiste on 1935 ◦C. Kun liuotamme tämän yhdisteen veteen, se muodostaa heksaakvakompleksin; [Ca(H2O)6]2+ Tämä muuntaa kalsium- ja kloridi-ionit ratkaisu "vapaaseen" tilaan. Siksi, jos lisäämme tähän vesiliuokseen fosfaattilähdettä, se antaa kiinteän kalsiumfosfaatin sakan.
Mikä on natriumkloridi?
Natriumkloridi on NaCl, jonka moolimassa on 58,44 g/mol. Huoneenlämpötilassa ja paineessa tämä yhdiste näyttää kiinteiltä, värittömiltä kiteiltä. Se on hajuton. Puhtaassa muodossaan tämä yhdiste ei voi imeä vesihöyryä. Siksi se ei ole hygroskooppinen.
Natriumkloridi on myös suola; kutsumme sitä natriumsuolaksi. Molekyylin jokaista natriumatomia kohden on yksi kooriiniatomi. Tämä suola on vastuussa meriveden suolaisuudesta. Sulamispiste on 801 ◦ C, kun taas kiehumispiste on 1413 ◦ C. Natriumkloridikiteissä jokaista natriumkationia ympäröi kuusi kloridi-ionia ja päinvastoin. Siksi kutsumme kidejärjestelmää kasvokeskeiseksi kuutiojärjestelmäksi.
Kuva 02: Suolakiteet
Tämä yhdiste liukenee voimakkaasti polaarisiin yhdisteisiin, kuten veteen. Siellä vesimolekyylit ympäröivät jokaista kationia ja anionia. Jokaisen ionin ympärillä on useimmiten kuusi vesimolekyyliä. Vesipitoisen natriumkloridin pH on kuitenkin noin pH 7 johtuen kloridi-ionin heikosta emäksisyydestä. Sanomme, että natriumkloridilla ei ole vaikutusta liuoksen pH-arvoon.
Mitä eroa on kalsiumkloridilla ja natriumkloridilla?
Kalsiumkloridi on kalsiumin suola, jonka kemiallinen kaava on CaCl2, kun taas natriumkloridi on natriumsuola, jonka kemiallinen kaava on NaCl. Molemmat ovat suolayhdisteitä. Lisäksi jokaisessa kalsiumkloridimolekyylissä on kaksi klooriatomia kalsiumionia kohti, kun taas jokaisessa natriumkloridimolekyylissä on yksi klooriatomi per natriumionia. Lisäksi niiden moolimassat eroavat myös toisistaan; kalsiumkloridin moolimassa on 110,98 g/mol ja natriumkloridin moolimassa on 58,44 g/mol.
Yhteenveto – kalsiumkloridi vs natriumkloridi
Kalsiumkloridi ja natriumkloridi ovat suolayhdisteitä, jotka ovat emäksisiä. Molemmat yhdisteet sisältävät rakenteeltaan kloridi-ioneja, mutta eri suhteissa. avainero kalsiumkloridin ja natriumkloridin välillä on, että yhdessä kalsiumkloridimolekyylissä on kaksi klooriatomia, kun taas yhdessä natriumkloridimolekyylissä on yksi klooriatomi.
