Avainero katalyyttisen ja ei-katalyyttisen reaktion välillä on se, että katalyyttisessä reaktiossa on mukana katalyytti kemiallisen reaktion etenemisessä, kun taas ei-katalyyttinen reaktio ei sisällä katalyyttiä reaktiossa.
Kemialliset reaktiot ovat lähtöaineiden muuntamista tuotteiksi kemiallisin keinoin. Jotkut kemialliset reaktiot ovat spontaaneja normaaleissa olosuhteissa, kun taas toiset ovat ei-spontaaneja. Joihinkin kemiallisiin reaktioihin liittyy katalyytti reaktionopeuden lisäämiseksi. Nämä katalyytit voivat olla joko biologisia tai kemiallisia komponentteja.
Mikä on katalyyttinen reaktio?
Katalyyttiset reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa katalyytti lisää reaktionopeutta. Katalyytti voi olla joko biologinen yhdiste tai kemiallinen yhdiste. Nämä yhdisteet lisäävät reaktionopeutta vähentämällä reaktion aktivointienergiaa. Katalyyttiä ei koskaan kuluteta kemiallisen reaktion aikana. Siksi voimme regeneroida katalyytin. Yleensä näissä reaktioissa välituotekompleksi muodostuu reagenssivaiheen ja tuotteen muodostumisvaiheen väliin.
Kuva 01: Reaktionopeuden alentaminen entsyymeillä
Tämä välituote on väliaikainen kompleksi. Tämä välimuodostus johtaa katalyytin regeneroitumiseen. Katalyytit voivat olla joko homogeenisia tai heterogeenisia katalyyttejä. Homogeeniset katalyytit ovat samassa faasissa kuin lähtöaineet, kun taas heterogeeniset katalyytit ovat eri faasissa kuin lähtöaineet. Entsyymit ovat biologisia katalyyttejä.
Mikä on ei-katalyyttinen reaktio?
Ei-katalyyttiset reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa katalyytti ei osallistu reaktioprosessiin. Siksi näissä reaktioissa reaktionopeus ei kasva minkään ulkoisen vaikutuksen vaikutuksesta.
Ei katalyyttisiä reaktioita on kahdenlaisia; ne ovat homogeenisia ja heterogeenisia reaktioita. Homogeenisissa ei-katalyyttisissä reaktioissa lähtöaineet ja tuotteet ovat samassa faasissa, kun taas heterogeenisissä ei-katalyyttisissä reaktioissa lähtöaineet ja tuotteet ovat eri vaiheissa.
Mitä eroa on katalyyttisen ja ei-katalyyttisen reaktion välillä?
Katalyyttiset reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa katalyytti lisää reaktionopeutta. Toisin sanoen nämä reaktiot sisältävät katalyytin. Mutta ei-katalyyttiset reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa katalyytti ei osallistu reaktioprosessiin. Tämä on tärkein ero katalyyttisen ja ei-katalyyttisen reaktion välillä. Lisäksi molemmilla näillä reaktioilla on kaksi muotoa: homogeeniset ja heterogeeniset. Homogeeninen katalyyttinen reaktio sisältää lähtöaineita, tuotteita ja katalyyttiä samassa ainefaasissa. Heterogeeninen katalyyttinen reaktio sisältää lähtöaineita, tuotteita ja katalyyttiä aineen eri vaiheissa. Samoin homogeeninen ei-katalyyttinen reaktio sisältää lähtöaineita ja tuotteita samassa ainefaasissa ja heterogeeninen ei-katalyyttinen reaktio sisältää lähtöaineita ja tuotteita aineen eri vaiheissa.
Yhteenveto – katalyyttinen vs ei-katalyyttinen reaktio
Kemiallisia reaktioita on kahta tyyppiä: katalyyttinen muoto ja ei-katalyyttinen reaktio. Ero katalyyttisen ja ei-katalyyttisen reaktion välillä on se, että katalyyttinen reaktio sisältää katalyytin kemiallisen reaktion etenemiseen, kun taas ei-katalyyttinen reaktio ei sisällä katalyyttiä reaktiossa.
