Avainero ensimmäisen ja pseudoensimmäisen kertaluvun reaktioiden välillä on se, että ensimmäisen kertaluvun reaktiot etenevät nopeudella, joka riippuu lineaarisesti vain yhdestä lähtöainepitoisuudesta, kun taas pseudoensimmäisen kertaluvun reaktiot ovat toisen asteen reaktiot, jotka on saatettu toimimaan ensimmäisen kertaluvun reaktioiden mukaisesti. reaktiot.
Termi "pseudo" tarkoittaa "ei aito". Siksi pseudoreaktiolla on tietyntyyppisten kemiallisten reaktioiden ominaisuuksia, mutta itse asiassa reaktio on täysin erilainen kemiallinen reaktio.
Mitä ovat ensimmäisen asteen reaktiot?
Ensimmäisen asteen reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa reaktionopeus riippuu jonkin reaktioon osallistuvan reagoivan aineen moolipitoisuudesta."Reaktiojärjestyksen" määritelmän mukaan tehojen summa, joihin lähtöaineiden pitoisuudet nostetaan nopeuslain yhtälössä, on aina 1 ensimmäisen asteen reaktiolle. Näihin reaktioihin voi osallistua joko yksi lähtöaine tai useampi kuin yksi lähtöaine. Ensimmäisessä tilanteessa kyseisen yksittäisen lähtöaineen pitoisuus määrää reaktion nopeuden. Toisessa tilanteessa yksi reaktioon osallistuvista lähtöaineista määrittää reaktion nopeuden.
Ymmärtääksemme tämän käsitteen, tarkastellaan N2O5 hajoamisreaktiota, joka muodostaa NO 2 ja O2 kaasuja tuotteina. Koska siinä on vain yksi lähtöaine, voimme kirjoittaa reaktion ja nopeusyhtälön seuraavasti.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Hinnoittelu=k[N2O5(g)]m
Tässä nopeusyhtälössä k on tämän reaktion nopeusvakio ja m on reaktion järjestys. Sitten kokeellisten määritysten tulisi antaa m:n arvoksi 1. Siksi voimme tunnistaa, että tämä on ensimmäisen asteen reaktio.
Mitä ovat pseudo-ensimmäisen asteen reaktiot?
Pseudoensimmäisen asteen reaktiot ovat toisen asteen kemiallisia reaktioita, jotka on saatu toimimaan ensimmäisen kertaluvun reaktioiden tavoin. Siksi näitä reaktioita voidaan kutsua myös bimolekyylisiksi reaktioiksi. Tämän tyyppisiä reaktioita esiintyy, kun yhtä reagoivaa materiaalia esiintyy reaktioseoksessa suuren ylimääräisenä pitoisuutena, jolloin se näyttää vakiopitoisuudelta verrattuna muiden aineiden pitoisuuksiin.
Toisen asteen reaktion esimerkki voidaan antaa seuraavasti:
Tässä reaktiossa reaktion nopeus riippuu sekä A- että B-pitoisuudesta. Mutta "A":n pitoisuus on erittäin korkea verrattuna "B:n" pitoisuuteen, ja "A":n pitoisuuden muutos reaktion edetessä näyttää olevan mitätön. Sitten voimme ennustaa tämän reaktion järjestyksen ykköseksi, koska muutos konsertoinnissa näkyy vain "B:lle". Reaktio on kuitenkin itse asiassa toisen asteen reaktio, koska reaktion nopeus riippuu molemmista lähtöaineista. Siksi voimme luokitella tämäntyyppiset reaktiot pseudoensimmäisen kertaluvun reaktioiksi.
Mitä eroa on ensimmäisen järjestyksen ja pseudo-ensimmäisen järjestyksen reaktiolla?
Ensimmäisen kertaluvun reaktiot ja näennäisen ensimmäisen asteen reaktiot eroavat toisistaan. Keskeinen ero ensimmäisen ja pseudoensimmäisen kertaluvun reaktioiden välillä on, että ensimmäisen kertaluvun reaktiot etenevät nopeudella, joka riippuu lineaarisesti vain yhdestä lähtöainepitoisuudesta, kun taas pseudoensimmäisen kertaluvun reaktiot ovat toisen kertaluvun reaktiot, jotka on saatettu toimimaan ensimmäisen kertaluvun reaktioiden tavoin.
Alla on tiivistelmä ensimmäisen asteen ja näennäisen ensimmäisen asteen reaktioiden eroista.
Yhteenveto – First Order vs Pseudo First Order -reaktio
Ensimmäisen kertaluvun reaktiot ja näennäisen ensimmäisen asteen reaktiot eroavat toisistaan. Keskeinen ero ensimmäisen ja pseudoensimmäisen kertaluvun reaktioiden välillä on, että ensimmäisen kertaluvun reaktiot etenevät nopeudella, joka riippuu lineaarisesti vain yhdestä lähtöainepitoisuudesta, kun taas pseudoensimmäisen kertaluvun reaktiot ovat toisen kertaluvun reaktiot, jotka on saatettu toimimaan ensimmäisen kertaluvun reaktioiden tavoin.
