Avainero kloorin ja kloramiinin välillä on, että kloori on kaasumainen yhdiste, joka koostuu kahdesta klooriatomista molekyyliä kohden, kun taas kloramiini on kaasumaisten yhdisteiden luokka, joka koostuu ammoniakkimolekyyleistä, joissa on kloorisubstituutioita.
Kloorikaasulla on kemiallinen kaava Cl2. Klooriamiinin kemiallinen kaava vaihtelee kloorisubstituution mukaan; yksi, kaksi tai kaikki kolme ammoniakin vetyatomia voidaan korvata klooriatomeilla.
Mitä on kloori?
Kloori on kaasumainen yhdiste, joka on väriltään kelta-vihreä ja jolla on ärsyttävä haju. Kemiallisesti se viittaa kemialliseen alkuaineeseen, jonka atominumero on 17. Se kuuluu alkuaineiden jaksollisen järjestelmän halogeeneihin (ryhmän 7 alkuaineita kutsutaan halogeeneiksi). Mutta yleisesti termi kloori viittaa kloorikaasuun.
Kloorikaasu on voimakas hapetin. Tämän kaasun moolimassa on 70 g/mol ja kemiallinen kaava on Cl2 Siksi se on kaksiatominen kaasu. Tätä kaasua käytetään yleisesti desinfiointi- ja puhdistusaineena. Lisäksi se ärsyttää voimakkaasti silmiä ja keuhkoja. Kloorikaasun hengittäminen on myrkyllistä. Tämä kaasu liukenee heikosti veteen ja kaasu voidaan helposti nesteyttää käyttämällä painetta (huoneenlämpötilassa).
Kuva 01: Kloorikaasu pullossa
Kloorikaasu ei ole syttyvää, mutta se voi tukea palamista (kuten happikaasu). Tämän kaasun höyry on raskaampaa kuin normaali ilma. Siksi, jos tämä kaasu on säiliössä, jossa on normaalia ilmaa, se jää säiliön alaosaan (vapautuu pohjaan, koska se on suhteellisen raskasta). Kloorikaasua voidaan käyttää veden puhdistamiseen uima- altaissa ja kylpylöissä. Lisäksi se voi valkaista puumassaa. Lisäksi tätä kaasua käytetään muiden klooria sisältävien kemikaalien valmistukseen.
Mikä on klooriamiini?
Klooriamiini on kaasumainen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NH2Cl. Tämä yhdiste kuuluu yhdisteluokkaan, jossa on yksi, kaksi tai kaikki kolme ammoniakkimolekyylin vetyatomia, jotka on substituoitu klooriatomeilla (monokloramiini {klooriamiini, NH2Cl}, diklooriamiini {NHCl 2} ja typpitrikloridi {NCl3}). Siellä termi monokloramiini viittaa yleistermiin "kloramiini".
Kuva 02: Klooriamiinirakenne (sininen – typpi, valkoinen – vety, vihreä – kloori)
Tämän kaasun moolimassa on 51,47 g/mol. Se on väritön kaasu. Kloramiinin sulamispiste on -66 °Cat, mikä tämä kaasu muuttuu epävakaaksi nestemäiseksi. Tätä yhdistettä käsitellään kuitenkin laimeana vesiliuoksena; joten joskus se voi toimia desinfiointiaineena. Koska nestemäinen tila on erittäin epävakaa, on vaikea mitata kloramiinin kiehumispistettä. Se on hyödyllinen veden desinfioinnissa. Lisäksi se on edullisempi kuin kloorikaasu, koska se on vähemmän aggressiivinen ja vakaampi valoa vastaan.
Mitä eroa on kloorilla ja klooriamiinilla?
Kloori vs klooriamiini |
|
| Kloori on kaasumainen yhdiste, jonka väri on kelta-vihreä ja jolla on ärsyttävä haju. | Klooriamiini on kaasumainen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NH2Cl. |
| Väri | |
| Se kaasu on väriltään vihertävän keltainen. | Se on väritön kaasu. |
| Kemiallinen kaava | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Moolimassa | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| Myrkyllisyys | |
| Myrkyllinen kaasu | Suhteellisen vähemmän myrkyllistä |
Yhteenveto – kloori vs klooriamiini
Kloori ja kloramiini ovat kaasuja, joiden kemiallinen rakenne sisältää olennaisesti klooriatomeja. Ero kloorin ja kloramiinin välillä on se, että kloori on kaasumainen yhdiste, joka koostuu kahdesta klooriatomista molekyyliä kohden, kun taas kloramiini on kaasumaisten yhdisteiden luokka, joka koostuu ammoniakkimolekyyleistä, joissa on kloorisubstituutioita.
