Avainero – natriumkloriitti vs natriumhypokloriitti
Natriumkloriitti ja natriumhypokloriitti ovat yleisiä teollisuudessa käytettyjä natriumsuoloja. Molemmat yhdisteet ovat erittäin tärkeitä valkaisu- ja desinfiointiaineina. Mutta ne ovat hyvin erilaisia toisistaan, kun otetaan huomioon niiden kemialliset ominaisuudet, kuten moolimassa ja fysikaaliset ominaisuudet. Natriumkloriittia käytetään pääasiassa paperinvalmistuksessa ja desinfiointiaineena. Natriumhypokloriittia käytetään desinfiointiaineena liuottamalla se veteen "nestemäiseksi valkaisuaineeksi". Keskeinen ero natriumkloriitin ja natriumhypokloriitin välillä on se, että natriumkloriitti sisältää klooriatomeja, joiden hapetusaste on +3, kun taas natriumhypokloriitti sisältää klooriatomeja, joiden hapetusaste on +1.
Mikä on natriumkloriitti?
Natriumkloriitti on epäorgaaninen kemiallinen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NaClO2 Tämän yhdisteen moolimassa on 90,438 g/mol, kun se on vedetön. On myös hydraattimuoto (koostuu kolmesta vesimolekyylistä, jotka liittyvät natriumkloriittimolekyyliin, joiden moolimassa on 144,48 g/mol). Yhdistettä kutsutaan myös kloorihapoksi. Se on ioninen yhdiste, joka sisältää natriumkationin (Na+) ja kloriittianionin (ClO2–).
Kuva 1: Pullo täytetty natriumkloriitilla
Se on saatavana valkoisena kiteisenä jauheena, joka on hajuton. Natriumkloriitin palaminen on vaikeaa, mutta se voi nopeuttaa orgaanisten yhdisteiden palamista. Siksi natriumkloriittia voidaan käyttää räjähtävien seosten valmistamiseen palavien materiaalien kanssa. Natriumkloriitti hajoaa noin 180-200°C:ssa.
Natriumkloriitti liukenee vähemmän veteen, mutta liukenee paremmin metanoliin ja etanoliin. Yhdisteen kiderakenne on monokliininen. Natriumkloriittia käytetään pääasiassa paperin valmistuksessa ja myös desinfiointiaineena. Se on hyvä hapetin; siksi sitä käytetään erilaisten materiaalien, kuten puun, öljyjen jne., valkaisuun.
Vapaa kloorihappo (HClO2) on erittäin epävakaa, eikä sillä ole suurta merkitystä teollisuudessa. Mutta tämän hapon natriumsuola on erittäin vakaa ja myös edullinen. Useimmiten natriumkloriitti johdetaan natriumkloraatista, jonka kemiallinen kaava on NaClO3 Tuotantoprosessi on epäsuora menetelmä, jossa klooridioksidi (ClO2)) tuotetaan aluksi. Klooridioksidi on erittäin räjähdysherkkä ja sitä valmistetaan pelkistämällä natriumkloraattia vahvassa hapossa pelkistimen, kuten natriumsulfiitin, läsnä ollessa. Syntynyt klooridioksidi absorboidaan sitten emäksiseksi liuokseksi yhdessä vetyperoksidin pelkistyksen kanssa (H2O2). Tämä tuottaa natriumkloriittia.
Mikä on natriumhypokloriitti?
Natriumhypokloriitti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NaClO. Natriumin, kloorin ja hapen välinen atomisuhde on 1:1:1. Yhdiste koostuu natriumkationista, joka on sitoutunut hypokloriittianioniin. Siksi se on hypokloorihapon natriumsuola. Kun natriumhypokloriitti liuotetaan veteen, se tunnetaan nestemäisenä valkaisuaineena sen valkaisuominaisuuksien vuoksi.
Kuva 2: Natriumhypokloriitin kemiallinen rakenne
Natriumhypokloriitin moolimassa on 74,44 g/mol. Tämän yhdisteen ulkonäköä voidaan kuvata vihertävän keltaisena kiinteänä aineena. Sillä on myös makea tuoksu. Natriumhypokloriitin sulamispiste on 18°C ja kiehumispiste 101◦C.
Natriumhypokloriittia käytetään pääasiassa desinfiointiaineena ja valkaisuaineena. Lähes kaikki kotitalouksissa käyttämämme valkaisunesteet sisältävät noin 3-8 % natriumhypokloriittia. Tällä yhdisteellä on värjäytymistä poistavia ominaisuuksia; siksi sitä käytetään hometahrojen, hammastahrojen jne. poistamiseen. Natriumhypokloriitti on hyvä desinfiointiaine, koska sillä on laaja antimikrobinen vaikutus.
Natriumhypokloriitin tuotanto tapahtuu Hooker-prosessilla. Se on laajamittainen, teollinen menetelmä. Tässä natriumhypokloriittia tuotetaan johtamalla kloorikaasua kylmään, laimeaan natriumhydroksidiliuokseen. Toinen tällä menetelmällä saatu tuote on natriumkloridi (NaCl).
Mitä yhtäläisyyksiä natriumkloriitin ja natriumhypokloriitin välillä on?
- Natriumkloriitti ja natriumhypokloriitti koostuvat Na-, Cl- ja O-atomeista.
- Molemmat ovat hyviä desinfiointiaineita.
Mitä eroa on natriumkloriitilla ja natriumhypokloriitilla?
Natriumkloriitti vs natriumhypokloriitti |
|
| Natriumkloriitti on epäorgaaninen kemiallinen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NaClO2. | Natriumhypokloriitti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NaClO. |
| Atomicity | |
| Natriumkloriitissa on yksi natriumatomi, yksi klooriatomi ja kaksi happiatomia. | Natriumhypokloriitissa on yksi natriumatomi, klooriatomi ja happiatomi. |
| Kloorin hapetustila | |
| Kloorin hapetusaste natriumkloriitissa on +3. | Kloorin hapetusaste natriumhypokloriitissa on +1. |
| Ulkonäkö | |
| Natriumkloriitti on valkoista kiteistä jauhetta. | Natriumhypokloriitti on vihertävän keltainen kiinteä aine. |
| Haju | |
| Natriumkloriitti on hajuton. | Natriumhypokloriitilla on makea tuoksu. |
| Moolimassa | |
| Natriumkloriitin moolimassa on 90,438 g/mol. | Natriumhypokloriitin moolimassa on 74,44 g/mol. |
| Sulamispiste ja kiehumispiste | |
| Natriumkloriitti hajoaa noin 180-200 ◦C. | Sulamispiste on 18◦C ja kiehumispiste 101◦C. |
| Pääyhdiste | |
| Natriumkloriitti on kloorihapon natriumsuola. | Natriumhypokloriitti on hypokloorihapon natriumsuola. |
| Tuotanto | |
| Natriumkloriittia tuotetaan epäsuorasti natriumkloraatista. | Natriumhypokloriittia valmistetaan Hooker-prosessista. |
Yhteenveto – natriumkloriitti vs natriumhypokloriitti
Natriumkloriitti on NaClO2 ja natriumhypokloriitti on NaClO. avainero natriumkloriitin ja natriumhypokloriitin välillä on se, että natriumkloriitti sisältää klooriatomeja, joiden hapetusaste on +3, kun taas natriumhypokloriitti sisältää klooriatomeja, joiden hapetusaste on +1.
