Avainero esteröinnin ja neutraloinnin välillä on, että esteröinti tuottaa esterin haposta ja alkoholista, kun taas neutralointi tuottaa suolan haposta ja emäksestä.
Esteröinti ja neutralointi ovat kaksi tärkeää kemian reaktiota. Esteröinti, kuten sen nimi kertoo, on kemiallinen reaktio, joka tuottaa esterin reaktion lopussa. Neutralointi tarkoittaa happamuuden tasapainottamista emäksisyydestä.
Mikä on esteröinti?
Esteröinti on prosessi, jossa esteri muodostetaan haposta ja alkoholista. Happo on yleensä karboksyylihappo, ja alkoholin on oltava primäärinen tai sekundaarinen alkoholi. Ja reaktio tapahtuu happamissa ympäristöissä. Siten käytämme rikkihappoa vahvana happona reaktiossa. Se toimii katalysaattorina reaktiolle, koska karboksyylihapon ja alkoholin seos ei anna mitään, jos väliaine ei ole hapan. Sivutuotteena muodostuu vesimolekyylejä. Siksi tämä on kondensaatioreaktio.
Karboksyylihapon karbonyyliryhmän pi-sidos voi toimia emäksenä, koska elektronit vääristyvät happi- ja hiiliatomien elektronegatiivisuuden eron vuoksi. Pi-sidoksen elektronit annetaan yhdelle rikkihappomolekyylin vetyatomille. Siten tämä muuttaa –C=O-sidoksen –C-OH:ksi.
Kuva 01: Esimerkki esteröitymisreaktiosta
Tässä hiiliatomilla on positiivinen varaus, koska sen ympärillä on vain kolme kemiallista sidosta. Kutsumme tätä karbokaatioksi. Alkoholin läsnä ollessa alkoholin happiatomissa olevat yksinäiset elektroniparit voivat antaa elektroneja karbokationin hiiliatomille. Siksi alkoholi toimii nukleofiilina. Sen jälkeen tapahtuu uudelleenjärjestelyjä ja muodostuu esteri ja vesimolekyyli.
Mitä on neutralointi?
Neutralointi on eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa happo reagoi emäksen kanssa muodostaen suolaa ja vettä. Siksi tämä reaktio sisältää H+-ionien ja OH–-ionien yhdistelmän, ja se tuottaa vettä. Näin ollen reaktioseoksessa ei ole vetyioneja tai hydroksidi-ioneja ylimäärin reaktion päättymisen jälkeen.
Jos vahva happo reagoi vahvan emäksen kanssa, lopullisen reaktioseoksen pH on 7. Muutoin reaktioseoksen pH riippuu reagoivien aineiden happovahvuudesta. Neutraloinnin sovelluksia harkittaessa se on tärkeää happojen tai emästen tuntemattomien pitoisuuksien määrittämisessä, jätevedenkäsittelyprosesseissa, ylimääräisen mahahapon neutraloinnissa antasiditableteilla jne.
Mitä yhtäläisyyksiä esteröinnin ja neutraloinnin välillä on?
- Molemmat reaktiot tuottavat vettä sivutuotteena
- Molemmat reaktiot sisältävät H+ ionien ja OH–
Mitä eroa on esteröinnillä ja neutraloinnilla?
Esteröinti ja neutralointi ovat tärkeitä reaktioita kemiassa. Keskeinen ero esteröinnin ja neutraloinnin välillä on se, että esteröinti tuottaa esterin haposta ja alkoholista, kun taas neutralointi tuottaa suolan haposta ja emäksestä. Lisäksi esteröinnin lähtöaineet ovat karboksyylihappo ja alkoholit, kun taas neutralointiin reagoivat aineet ovat happoja ja emäksiä.
Lisäksi toinen ero esteröinnin ja neutraloinnin välillä on se, että esteröinti vaatii katalyyttiä, kuten rikkihappoa, kun taas neutralointi ei vaadi katalyyttiä.
Yhteenveto – esteröinti vs neutralointi
Esteröinti ja neutralointi ovat tärkeitä reaktioita kemiassa. Yhteenvetona voidaan todeta, että tärkein ero esteröinnin ja neutraloinnin välillä on se, että esteröinti tuottaa esterin haposta ja alkoholista, kun taas neutralointi tuottaa suolan haposta ja emäksestä.
