Avainero titrauksen ja neutraloinnin välillä on se, että titraus on analyyttinen tekniikka, kun taas neutralointi on kemiallinen reaktio.
Titraus ja neutralointi ovat erittäin tärkeitä termejä kemiassa. Titraus on tekniikka, joka vaatii tietyn laitteen ja se etenee neutralointireaktion perusteella. Neutralointireaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa happamuus tasapainotetaan lisäämällä emästä tai päinvastoin neutraalin liuoksen saamiseksi.
Mitä titraus on?
Titraus on analyyttinen tekniikka, joka on hyödyllinen tietyn kemiallisen liuoksen pitoisuuden mittaamisessa. Voimme tehdä tämän käyttämällä liuosta, jolla on tunnettu pitoisuus. Titrausprosessi vaatii erityisen laitteen.
Titrauslaitteessa on byretti, joka sisältää tavallisesti standardiliuosta, jonka pitoisuus tunnetaan. Jos byretissä oleva liuos ei ole standardiliuos, se tulee standardoida käyttämällä ensisijaista standardia. Titrauspullo täytetään näytteellä, joka sisältää kemiallista komponenttia, jonka pitoisuus on tuntematon. Jos standardoitu liuos (byretissä) ei voi toimia itseindikaattorina, meidän tulee lisätä sopiva indikaattori näytteeseen titrauspullossa.
Kuva 01: Titrausreaktio
Titrausprosessin aikana standardiliuos lisätään pulloon hitaasti, kunnes väri muuttuu. Analyyttiliuoksen värinmuutos osoittaa titrauksen päätepisteen. Vaikka se ei ole tarkka piste, johon titraus päättyy, voimme olettaa, että se on ekvivalenssipiste, koska eroa on vain pieni (ekvivalenssipiste on piste, jossa reaktio todella pysähtyy).
Buretin lukema on hyödyllinen määritettäessä näytteen kanssa reagoineen standardiliuoksen määrä. Sitten kemiallisia reaktioita ja stoikiometrisiä suhteita käyttämällä voimme laskea tuntemattoman pitoisuuden.
Mitä on neutralointi?
Termi neutralointi viittaa hapon ja emäksen väliseen kemialliseen reaktioon, joka tuottaa neutraalin liuoksen. Neutraalin liuoksen pH on pH=7. Neutralointireaktiossa yhdistetään H+ ioneja ja OH– ioneja vesimolekyylien muodostamiseksi.
Kuva 02: Natriumhydroksidin ja kloorivetyhapon neutralointi
Jos hapon ja emäksen reaktioseoksen lopullinen pH on 7, se tarkoittaa yhtä paljon H+ ja OH– ioneja. ovat reagoineet tässä reaktiossa (vesimolekyylin muodostamiseksi yksi H+ ioni reagoi yhden OH– ionin kanssa). Reagoivat hapot ja emäkset voivat olla joko vahvoja tai heikkoja. Hapon ja emäksen luonteesta riippuen on olemassa useita erilaisia neutralointireaktioita seuraavasti:
- Vahva happo-vahva emäs-reaktio
- Vahva happo-heikko emäs-reaktio
- Heikko happo-heikko emäs-reaktio
- Heikko happo-vahva emäsreaktio
Näistä neljästä tyypistä vain vahvojen happojen ja emästen välinen reaktio antaa neutraloidun liuoksen, jonka pH on täsmälleen 7. Muut reaktiot tuottavat neutraloituja liuoksia, joiden pH-arvot vaihtelevat hapon/emäksen pH:n vaihtelun vuoksi.
Mitä eroa on titrauksella ja neutraloinnilla?
Titraus ja neutralointi ovat erittäin tärkeitä termejä kemiassa. Titraus on tekniikka, joka vaatii tietyn laitteen ja se etenee neutralointireaktion perusteella. Keskeinen ero titrauksen ja neutraloinnin välillä on, että titraus on analyyttinen tekniikka, kun taas neutralointi on kemiallinen reaktio.
Alla oleva infografiikka vertailee titrauksen ja neutraloinnin välistä eroa taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Titraus vs. neutralointi
Titraus ja neutralointi ovat erittäin tärkeitä termejä kemiassa. Titraus on tekniikka, joka vaatii tietyn laitteen ja se etenee neutralointireaktion perusteella. avainero titrauksen ja neutraloinnin välillä on se, että titraus on analyyttinen tekniikka, kun taas neutralointi on kemiallinen reaktio.
