Avainero tasauksen ja neutraloinnin välillä on, että tasaus viittaa kemiallisen reaktioyhtälön atomien tasapainottamiseen, kun taas neutralointi on happamuuden tai emäksisyyden tasapainottamista neutraalin liuoksen saamiseksi.
Vaikka termit tasaus ja neutralointi kuulostavat samanlaisilta, ne eroavat toisistaan merkitykseltään ja sovellukseltaan. Molemmat termit viittaavat kuitenkin kemiallisten komponenttien tasapainotusprosessiin.
Mikä on tasaus?
Equalization on tekniikka kemiallisen reaktioyhtälön atomien tasapainottamiseksi. Tässä meidän on tasoitava atomien lukumäärä reaktanttipuolella tuotepuolen atomien lukumäärään. Tämä tarkoittaa, että atomisuuden ennen kemiallista reaktiota ja sen jälkeen on oltava sama. Tätä tarkoitusta varten voimme käyttää stökiömetrisiä kertoimia lähtöaineiden ja tuotteiden edessä (stoikiometrinen kerroin on luku, joka esiintyy ennen kemiallisten lajien symbolia kemiallisen reaktion yhtälössä. Nämä arvot ovat yksikköttomia arvoja).
Seuraavat vaiheet auttavat meitä tasapainottamaan yksinkertaisen kemiallisen reaktion kemiallisen yhtälön.
- Kirjoita epätasapainoinen yhtälö muistiin. (esim. C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Määritä kunkin sekä lähtö- että tuotepuolella läsnä olevien atomien lukumäärä. (reagenssipuolella on 8 vetyatomia, 3 hiiliatomia ja 2 happiatomia. Tuotepuolella on 2 vetyatomia, 3 happiatomia ja yksi hiiliatomi).
- Säästä vety- ja happiatomit viimeiseksi.
- Käytä stoikiometrisiä kertoimia yksittäisten elementtien tasapainottamiseen. (käytä stoikiometristä kerrointa "3" CO2 edessä) esim. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Tasapainota vetyatomien lukumäärä. (reagenssipuolella on 8 vetyatomia, mutta tuotepuolella vain 2, joten meidän tulisi käyttää stoikiometristä kerrointa 4 H2O edessä) esim. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Tasapainota happiatomien lukumäärä. Esim. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Mitä on neutralointi?
Neutralointireaktio on hapon ja emäksen välinen kemiallinen reaktio, joka tuottaa neutraalin liuoksen. Neutraalin liuoksen pH on aina 7. Tämä reaktio sisältää H+- ja OH--ionien yhdistelmän vesimolekyylien muodostamiseksi.
Jos hapon ja emäksen reaktioseoksen lopullinen pH on 7, se tarkoittaa, että sama määrä H+- ja OH–-ioneja on reagoinut tässä (vesimolekyylin muodostamiseksi yksi H+- ja yksi OH--ioni vaaditaan). Reagoivat hapot ja emäkset voivat olla joko vahvoja tai heikkoja. Reaktiot vaihtelevat tämän tosiasian mukaan.
Kuva 01: Vahvan hapon ja vahvan emäksen neutralointititraus
Neutralointireaktioita on neljää eri tyyppiä: vahva happo-vahva emäs -reaktiot, vahva happo-heikko emäs -reaktiot, heikko happo-heikko emäs -reaktiot ja heikko happo-heikko emäs -reaktiot. Nämä reaktiot neutraloituvat eri asteissa hapon ja emäksen vahvuudesta riippuen.
Mitä eroa on tasauksen ja neutraloinnin välillä?
Avainero tasauksen ja neutraloinnin välillä on, että tasaus viittaa kemiallisen reaktioyhtälön atomien tasapainottamiseen, kun taas neutralointi on happamuuden tai emäksisyyden tasapainottamista neutraalin liuoksen saamiseksi. Lisäksi tasaamiseen liittyy atomien lukumäärän käyttäminen lähtöaineissa ja tuotteissa sekä atomien hapetusasteiden käyttäminen, kun taas neutralointi sisältää reaktioon osallistuvien happojen ja emästen vahvuuden määrittämisen.
Alla infografiassa on yhteenveto tasauksen ja neutraloinnin erosta.
Yhteenveto – Tasoitus vs neutralointi
Vaikka termit taajuuskorjaus ja neutralointi kuulostavat samanlaisilta, ne eroavat toisistaan määritelmän ja sovelluksen os alta. Keskeinen ero tasauksen ja neutraloinnin välillä on, että tasaus viittaa kemiallisen reaktioyhtälön atomien tasapainottamiseen, kun taas neutralointi on happamuuden tai emäksisyyden tasapainottamista neutraalin liuoksen saamiseksi.
Kuva:
2. Luigi Chiesan "Titolazion" - Piirrä Luigi Chiesa (julkinen verkkotunnus) Commons Wikimedian kautta
