Avainero vesipitoisen ja vedettömän liuoksen välillä on, että vesiliuoksen liuotin on vesi, kun taas ei-vesipitoisissa liuoksissa liuotin on mikä tahansa muu aine kuin vesi.
Liuos sisältää liuottimen ja liuenneita aineita. Liuotetut aineet liuotetaan liuottimeen. Tässä liuenneilla aineilla ja liuottimella tulee olla sama polariteetti. Lisäksi, jos liuotin on polaarinen ja liuenneet aineet ovat polaarittomia tai päinvastoin, liuenneet aineet eivät liukene liuottimeen, emmekä voi saada liuosta.
Mikä on vesiliuos?
Vesipitoinen liuos on mikä tahansa liuos, joka sisältää vettä liuottimena. Tässä liuenneiden aineiden on oltava hydrofiilisiä ja polaarisia liukenemaan veteen vesipitoisen liuoksen muodostamiseksi. Vaikka me nimitämme vettä yleiseksi liuottimeksi, emme voi liuottaa lähes kaikkea siihen. Emme esimerkiksi voi liuottaa rasvaa veteen, joten vesipitoisia rasvaliuoksia ei ole missään.
Kuva 01: Natriumionit vedessä
Kemiallista yhtälöä kirjoitettaessa käytämme symbolia (aq) alaindeksinä osoittamaan, että aine on vesiliuoksessa. Jos liuennut aine voi dissosioitua ioneiksi veteen liukeneessaan, sanomme, että vesiliuos on johtava, koska se voi johtaa sähköä liuoksen läpi ionien läsnäolon vuoksi.
Mikä on vedetön liuos?
Vedetön liuos on liuos, jonka saamme liuottamalla liuennutta ainetta mihin tahansa muuhun liuottimeen kuin veteen. Liuotin voi olla orgaaninen yhdiste, kuten asetoni, tolueeni, eetteri, alkoholi, bentseeni jne.
Kuva 02: Jodi alkoholissa
Liuotin voi olla polaarinen tai ei-polaarinen ja riippuen polaarisuudesta, kun liuenneet aineet liukenevat liuottimeen. Jodin liuokset alkoholissa ja jodin liuokset hiilitetrakloridissa ovat esimerkkejä vedettömistä liuoksista.
Mitä eroa on vesipitoisella ja vedettömällä liuoksella?
Voimme jakaa liuokset kahteen ryhmään vesipitoisiksi ja vedettömiksi liuottimesta riippuen. Keskeinen ero vesipitoisen ja vedettömän liuoksen välillä on, että vesiliuoksen liuotin on vesi, kun taas ei-vesipitoisissa liuoksissa liuotin on mikä tahansa muu aine kuin vesi. Natriumkloridin vesiliuokset, vesipitoinen ammoniakki jne. ovat esimerkkejä vesiliuoksista, kun taas jodin liuokset alkoholissa, jodin liuokset hiilitetrakloridissa jne.ovat vedettömät liuokset.
Yhteenveto – vesiliuos vs ei-vesiliuos
Periaatteessa voimme jakaa liuokset kahteen ryhmään vesipitoisiksi ja vedettömiksi liuottimesta riippuen. avainero vesipitoisen ja vedettömän liuoksen välillä on, että vesiliuoksen liuotin on vesi, kun taas ei-vesipitoisissa liuoksissa liuotin on mikä tahansa muu aine kuin vesi.
