Avainero – todellinen ratkaisu vs. kolloidinen liuos
Todellinen liuos ja kolloidinen liuos ovat kahden tyyppisiä liuoksia niiden erillisten ominaisuuksien perusteella. Todellinen liuos ja kolloidinen liuos eroavat monista ominaisuuksista, kuten hiukkaskoosta, liuoksen ulkonäöstä, suodatettavuudesta ja näkyvyydestä. Nämä johtuvat pääasiassa liuenneiden aineiden hiukkasten kokojen eroista. Keskeinen ero todellisen liuoksen ja kolloidisen liuoksen välillä on, että todellisen liuoksen luonne on homogeeninen toisin kuin kolloidinen liuos, joka on heterogeeninen seos.
Mikä on todellinen ratkaisu?
Aidot liuokset ovat homogeenisia liuoksia, jotka sisältävät kahden tai useamman aineen seoksen liuotettuna liuottimeen. Liuottimen hiukkaskoko on alle 10-9m tai 1 nm. Yksinkertainen esimerkki todellisesta liuoksesta on sokerin vesiliuos. Todellisen liuoksen hiukkaset eivät näy paljaalla silmällä, eikä niitä voida suodattaa suodatinpaperien läpi. Todellisen liuoksen hiukkaset eivät laskeudu seisoessaan, koska ne liukenevat täysin liuokseen. Siksi niitä ei voida erottaa tavallisella suodatuksella.
Mikä on kolloidinen liuos?
Kolloidiset liuokset ovat heterogeenisia seoksia, ja liuoksessa olevien aineiden hiukkaskoko on todellisten liuosten ja suspensioiden hiukkaskoon välissä. Se vaihtelee 1 nm - 1000 nm. Tulipalosta syntyvä savu on esimerkki kolloidisesta järjestelmästä, jossa pienet kiinteän aineen hiukkaset kelluvat ilmassa. Kuten todellisissa liuoksissa, kolloidisen liuoksen hiukkasia ei voida nähdä paljaalla silmällä. Mutta nämä hiukkaset ovat tarpeeksi suuria, jotta ne peittyvät pergamenttipaperilla tai eläinkalvolla.
Mitä eroa on todellisen liuoksen ja kolloidisen liuoksen välillä?
Aidon liuoksen ja kolloidisen liuoksen ominaisuudet:
Homogeeninen vs. heterogeeninen
Todellinen ratkaisu: Todellinen liuos sisältää kahden tai useamman aineen homogeenisen seoksen.
Kolloidinen liuos: Kolloidinen liuos näyttää homogeeniselta liuokselta, mutta se on heterogeeninen seos.
hiukkasten näkyvyys:
Todellinen ratkaisu: Todellisen liuoksen liuenneita hiukkasia ei voida nähdä edes mikroskoopilla.
Kolloidinen liuos: Kolloidisen liuoksen hiukkaset voidaan nähdä vain tehokkaalla mikroskoopilla.
hiukkaskoko:
Todellinen ratkaisu: Hiukkasten koko todellisessa liuoksessa on noin 10-10 m.
Kolloidinen liuos: Liuenneiden hiukkasten koko kolloidisessa liuoksessa on 1–100 nm.
Aineiden erottelu:
Todellinen ratkaisu: Aidon liuoksen aineosia ei voida erottaa suodattamalla.
Kolloidinen liuos: Kolloidin aineosia ei voida erottaa suodattamalla. Ne voidaan kuitenkin saada laskeutumaan sentrifugoimalla ja sitten suodattamalla erityisillä suodattimilla.
Tyndall-efekti:
Todellinen ratkaisu: Todelliset ratkaisut eivät näytä Tyndall-efektiä. (Älä hajota valoa)
Kolloidinen liuos: Kolloidisissa liuoksissa on Tyndall-vaikutus. (Tunnetaan myös nimellä "Tyndall-sironta", se on kolloidissa olevien hiukkasten tai muuten erittäin hienossa suspensiossa olevien hiukkasten aiheuttamaa valon sirontaa)
Esimerkkejä oikeasta liuoksesta ja kolloidisesta liuoksesta:
Todellinen ratkaisu: Kun laitamme aineita, kuten suolaa, sokeria, veteen, ne liukenevat täysin ja muodostavat homogeenisia liuoksia. Toisin sanoen nämä liuenneet molekyylit dispergoituvat tasaisesti veteen. Todellisissa liuoksissa olevat hiukkaset ovat molekyylikokoisia, ja ne ovat näkymättömiä. Lisäksi nämä hiukkaset eivät laskeudu seisoessaan. Esimerkkejä oikeista ratkaisuista ovat:
- Keinusuolan liuos veteen
- Sokeriliuos veteen
- Sokeri ja aluna
Kolloidinen liuos: Jotkut aineet liukenevat täysin liuoksiin (sokeri veteen) ja jotkut ovat täysin liukenemattomia (hiekka veteen). Näiden kahden tyypin välillä on väliluokka; nämä hiukkaset ovat kooltaan suurempia kuin molekyylit ja pienempiä kuin suspensiopartikkelit. Ne näkyvät tehokkaan mikroskoopin alla. Joitakin esimerkkejä kolloidisista liuoksista ovat
- Tärkkelys vedessä
- Munaalbumiini vedessä
