Avainero 1,0-molaarisen liuoksen ja 1-molaarisen liuoksen välillä on, että 1,0-molaarisessa liuoksessa on yksi mooli liuennutta ainetta, kun taas 1-molaarisessa liuoksessa on yksi mooli liuenneita aineita liuenneena yhteen kilogrammaan liuosta.
Kauan sitten Avogadro oletti, että on olemassa tietty luku, joka edustaa atomien tai molekyylien määrää yhdessä moolissa ainetta. Siten yksi mooli kutakin alkuainetta sisältää saman määrän atomeja riippumatta kyseisen alkuaineen atomipainosta. Tämän seurauksena myös molaarisuuden ja molaarisuuden käsitteet kehitettiin kuvaamaan liuenneen aineen pitoisuuksia liuoksessa. Vaikka molaarisuus on mitta liuenneen aineen moolien lukumäärästä litrassa liuosta, molaarisuus on moolien lukumäärä 1 kg:ssa liuosta. Tästä syystä on helppo selvittää ero 1,0-molaarisen liuoksen ja 1-molaarisen liuoksen välillä.
Mikä on 1,0 molaarinen ratkaisu?
1,0-molaarinen liuos on liuos, joka sisältää yhden moolin liuennutta ainetta liuotettuna litraan liuosta. Lisäksi tämä on keskittymistermi, ja me kutsumme sitä liuoksen "molaariseksi".
Kuva 01: Eri ratkaisuilla on erilaiset molaarisuudet ja molaliteetit
Tämän termin symboli on "M". mittayksikkö on mol/L. Esimerkiksi NaCl:n (natriumkloridin) 1,0-molaarinen vesiliuos tarkoittaa natriumkloridiliuosta, joka sisältää yhden moolin NaCl:a liuotettuna litraan vettä.
Mikä on 1-mooliratkaisu?
1-molaarinen liuos on liuos, joka sisältää yhden moolin liuennutta ainetta liuotettuna kilogrammaan liuosta. Näin ollen mittayksikkö on mol/kg.
Kuva 02: 1-molaarinen natriumkloridin vesiliuos sisältää yhden moolin NaCl:a yhdessä kilogrammassa vettä.
Lisäksi tämä on myös keskittymistermi, jota me kutsumme liuoksen "molaaliseksi". Voimme merkitä kirjaimella "m". Esimerkiksi 1-molaarinen natriumkloridiliuos tarkoittaa NaCl:n vesiliuosta, joka sisältää yhden moolin NaCl:a liuotettuna kilogrammaan vettä.
Mitä eroa on 1,0-molaarisella liuoksella ja 1-molaarisella liuoksella?
A 1.0-molaarinen liuos on liuos, joka sisältää yhden moolin liuennutta ainetta liuotettuna litraan liuosta, kun taas A 1-molaarinen liuos on liuos, joka sisältää yhden moolin liuennutta ainetta liuotettuna kilogrammaan liuosta. Siksi tämä on avainero 1,0-molaarisen ja 1-molaarisen liuoksen välillä. Lisäksi 1,0-molaarisen liuoksen mittayksikkö on mol/L, kun taas 1-molaarisen liuoksen mittayksikkö on mol/kg. Kuitenkin, jos vesi on liuotin, 1,0-molaarisen liuoksen ja 1-molaarisen liuoksen välillä ei ole paljon eroa. Tämä johtuu siitä, että huoneenlämmössä veden tiheydeksi oletetaan 1 kg/l. Tästä syystä liuosten molaarisuus ja molaarisuus ovat yhtä suuret.
Yhteenveto – 1,0-molaarinen ratkaisu vs. 1-molaarinen liuos
Molaarisuus ja molaarisuus ovat erittäin tärkeitä termejä kemiassa, joita käytämme liuoksen pitoisuuden mittaamiseen. Keskeinen ero 1,0-molaarisen liuoksen ja 1-molaarisen liuoksen välillä on, että 1,0-molaarisessa liuoksessa on yksi mooli liuennutta ainetta liuokseen liuenneena. Sitä vastoin 1-molaarisessa liuoksessa on yksi mooli liuenneita aineita liuenneena yhteen kilogrammaan liuosta.
