Avainero molaarisen liuoksen ja normaaliliuoksen välillä on, että mooliliuos sisältää yhden moolin yhdistettä liuotettuna yhteen litraan liuotinta, kun taas normaaliliuos sisältää yhden tai useamman ekvivalentin liuenneita aineita litrassa liuosta.
Liuos on liuenneiden aineiden ja liuottimen seos. Liuokset voidaan jakaa kahteen tyyppiin mooliliuoksiksi ja normaaliliuoksiksi liuoksen liuenneen aineen pitoisuuden mukaan. Ne ovat "standardiratkaisuja" kemiassa. Voimme nimetä molaarisen liuoksen ottaen huomioon liuoksen moolimäärän, kun taas voimme nimetä normaaleja ratkaisuja myös stoikiometriaa huomioiden.
Mikä on molaarinen ratkaisu?
Molaariset liuokset sisältävät yhden moolin liuennutta ainetta yhdessä litrassa liuosta. Tämä tarkoittaa, että nämä liuokset sisältävät yhden moolin ainetta liuotettuna litrassa liuosta. Siksi liuoksen moolipitoisuus on aina 1M. Jos esimerkiksi liuotetaan 58,44 g natriumkloridia (NaCl) litraan vettä, saadaan 1 M NaCl-vesiliuos. Moolipitoisuus eroaa moolipitoisuudesta, koska moolipitoisuus antaa liuenneen aineen moolimäärän litrassa liuosta.
Mikä on normaali ratkaisu?
Normaali liuos on liuos, joka sisältää yhden tai useamman ekvivalentin liuenneita aineita liuotettuna litraan liuosta. Se on samanlainen kemiallinen käsite kuin mooliliuos, mutta ne eroavat toisistaan. Meidän tulee antaa näiden liuosten moolipitoisuudet myös stoikiometria huomioon ottaen.
Kuva 01: Erilaiset kemialliset ratkaisut
Yksi ekvivalentti liuenneita aineita tarkoittaa niiden lähtöaineiden määrää, jotka voivat tuottaa yhden moolin vetyioneja. Siksi HCl tai NaOH on yhtä ekvivalenttia, kun taas H2SO4 vastaa kahta ekvivalenttia litraa kohti liuosta.
Mitä eroa molaariliuoksella ja normaalilla liuoksella on?
Mooliliuokset sisältävät yhden moolin liuennutta ainetta yhdessä litrassa liuosta, kun taas normaaliliuos on liuos, joka sisältää yhden ekvivalentin liuenneita aineita liuotettuna litraan liuosta. Molemmat termit ovat lähes samanlaisia toistensa kanssa, mutta ero molaarisen liuoksen ja normaaliliuoksen välillä on se, että määritettäessä liuosten pitoisuutta emme ota huomioon molaaristen liuosten liuenneiden aineiden stoikiometriaa. Mutta normaaleissa ratkaisuissa otamme huomioon myös stoikiometrian.
Yhteenveto - Molaarinen ratkaisu vs. normaali ratkaisu
Sekä molaariset että normaaliliuokset viittaavat kemian standardiliuoksiin. Siksi nimeämme ne niiden pitoisuuksien mukaan. Ero molaarisen liuoksen ja normaaliliuoksen välillä on se, että mooliliuos sisältää yhden moolin yhdistettä liuotettuna yhteen litraan liuotinta, kun taas normaaliliuos sisältää yhden tai useamman ekvivalentin yhdistettä yhdessä litrassa liuotinta.
