Avainero peroksidin ja vetyperoksidin välillä on se, että peroksidi on anioni, kun taas vetyperoksidi on kemiallinen yhdiste.
Peroksidit ovat happiyhdisteiden erityinen luokka, jolla on ainutlaatuiset ominaisuudet. Ranskalainen tiedemies Thenard löysi vetyperoksidin vuonna 1818.
Mikä on peroksidi?
Peroksidi on happea sisältävä anioni, jonka molekyylikaava on O22- Tässä kaksi happiatomia sitoutuu toisiinsa kovalenttisen sidoksen kautta, ja jokaisen happiatomin hapetusluku on -1. Peroksidianioni voi tavallisesti liittyä muiden kationien, kuten H+, muiden ryhmän 1 tai ryhmän 2 kationien tai siirtymämetallien kanssa muodostaen peroksidiyhdisteitä. Lisäksi ne voivat esiintyä joidenkin orgaanisten yhdisteiden osana.
Peroksidin happi-happi-yksisidos ei ole niin vakaa. Siksi se voi helposti läpikäydä hemolyyttisen pilkkoutumisen, jolloin muodostuu kaksi radikaalia. Tästä syystä peroksidit ovat erittäin reaktiivisia, eikä niitä esiinny paljon luonnossa. Tämä anioni on vahva nukleofiili ja hapettava aine. Koska ne altistuvat helposti kemiallisille reaktioille altistuessaan valolle tai lämmölle, meidän on säilytettävä ne viileissä, tummissa astioissa.
Kuva 01: Peroksidit säilytetään tummissa säiliöissä
Peroksidit reagoivat helposti ihon, puuvillan ja monien muiden materiaalien kanssa, joten niitä on käsiteltävä varoen. Voimme kuitenkin käyttää tätä komponenttina valkaisussa. Siksi peroksidit ovat laaj alti hyödyllisiä hiusten tai ihon valkaisuun salongeissa, kylpyhuoneiden puhdistamiseen tai tahrojen poistamiseen vaatteista. Peroksideilla on voimakas haju ja useimmat niistä ovat vaarallisia.
Mikä on vetyperoksidi?
Vetyperoksidi on peroksidin yksinkertaisin muoto; voimme merkitä sen nimellä H2O2. Se on kirkas neste, jonka kiehumispiste on 150 °C ja se sekoittuu täysin veteen. Voimme kuitenkin erottaa sen kokonaan vedestä tislaamalla, koska sen kiehumispiste on korkeampi kuin veden. Vetyperoksidi on voimakas hapettava ja pelkistävä aine. Lisäksi se on epälineaarinen, ei-tasoinen molekyyli. Siinä on avoin kirjarakenne.
Kuva 02: Vetyperoksidin avoin kirjarakenne
Voimme valmistaa tätä yhdistettä erilaisten kemiallisten reaktioiden sivutuotteena tai välituotteena. Tämän tyyppisiä reaktioita tapahtuu myös kehomme sisällä. Peroksidilla on myrkyllisiä vaikutuksia soluissamme. Siksi ne on neutraloitava heti, kun ne on valmistettu. Soluillamme on erityinen mekanismi sitä varten. Soluissamme on peroksisomeiksi kutsuttu organelli, joka sisältää katalaasientsyymiä. Tämä entsyymi katalysoi vetyperoksidin hajoamista vedeksi ja hapeksi ja suorittaa myrkkyjä poistavan toiminnon.
Vetyperoksidilla on vaarallisia ominaisuuksia, kuten hajoaminen hapeksi ja vedeksi lämmön kehittyessä, tai hajoaminen, joka johtuu kontaminaatiosta tai kosketuksesta aktiivisten pintojen kanssa, koska muodostuu hapen paine kasvaa säiliöiden sisällä. Vetyperoksidin valkaisuvaikutus johtuu hapetuksesta ja hapen vapautumisesta. Tämä happi reagoi väriaineen kanssa ja tekee siitä värittömän.
H2O2 → H2O + O
O + väriaine → väritön aine
Valkaisun lisäksi H2O2 on hyödyllinen hapettimena rakettipolttoaineessa, epoksidien, lääkkeiden ja elintarvikkeiden valmistuksessa, antiseptisenä aineena jne. Lisäksi vetyperoksidia varastoidaan parafiinivahalla päällystettyyn lasiin, muoviin tai teflonpulloja.
Mitä eroa on peroksidilla ja vetyperoksidilla?
Peroksidi on anioni, mutta yleensä käytämme tätä termiä yleisenä terminä kaikille tätä anionia sisältäville yhdisteille. Vetyperoksidi puolestaan on yksinkertaisin yhdiste kaikista peroksideista. avainero peroksidin ja vetyperoksidin välillä on se, että peroksidi on anioni, kun taas vetyperoksidi on kemiallinen yhdiste.
Yhteenveto – peroksidi vs vetyperoksidi
Peroksidit ovat happiyhdisteiden erityinen luokka, jolla on ainutlaatuiset ominaisuudet. avainero peroksidin ja vetyperoksidin välillä on se, että peroksidi on anioni, kun taas vetyperoksidi on kemiallinen yhdiste.
