Peroksidi vs. Dioksidi
Happi on hyvin yleinen alkuaine, joka osallistuu hapettumisreaktioihin monien muiden alkuaineiden kanssa. Siksi luonnossa on suuri määrä happea sisältäviä yhdisteitä. Kaikki nämä yhdisteet sisältävät happiatomeja erilaisissa hapetusasteissa. Tästä johtuen kemiallinen reaktiivisuus ja kemialliset sitoutumismallit eroavat toisistaan. Peroksidi ja dioksidi ovat sellaisia happea sisältäviä molekyylejä.
Peroksidi
Peroksidi on happea sisältävä anioni, jonka molekyylikaava on O22- Kaksi happiatomia on sitoutunut kovalenttisella sidoksella, ja jokaisen happiatomin hapetusluku on -1. Peroksidianioni voi yleensä liittyä muiden kationien, kuten H+, muiden ryhmän 1 tai ryhmän 2 kationien tai siirtymämetallien kanssa muodostaen peroksidiyhdisteitä. Lisäksi ne voivat olla osa orgaanisia yhdisteitä. Vetyperoksidi on peroksidin yksinkertaisin muoto, jota merkitään H2O2 Peroksidin happi-happi-yksisidos ei ole niin stabiili.. Siksi se voi helposti läpikäydä hemolyyttisen pilkkoutumisen, jolloin syntyy kaksi radikaalia. Tästä syystä peroksidit ovat erittäin reaktiivisia, eikä niitä esiinny paljon luonnossa.
Peroksidi on vahva nukleofiili ja hapettava aine. Koska ne altistuvat helposti kemiallisille reaktioille, kun ne altistuvat valolle tai kuumuudelle, niitä säilytetään viileissä, tummissa säiliöissä. Peroksidit reagoivat helposti ihon, puuvillan ja monien muiden materiaalien kanssa, joten niitä on käsiteltävä varoen. Peroksideja syntyy erilaisten kemiallisten reaktioiden sivutuotteena tai välituotteena. Tämän tyyppisiä reaktioita tapahtuu myös kehomme sisällä. Peroksidilla on myrkyllisiä vaikutuksia soluissamme. Siksi ne on neutraloitava heti, kun ne on valmistettu. Soluillamme on erityinen mekanismi sitä varten. Soluissamme on peroksisomeiksi kutsuttu organelli, joka sisältää katalaasientsyymiä. Tämä entsyymi katalysoi vetyperoksidin hajoamista vedeksi ja hapeksi ja suorittaa siten myrkkyjä poistavan toiminnon. Vetyperoksidilla on haitallisia ominaisuuksia, kuten hajoaminen hapeksi ja vedeksi lämmön kehittyessä, tai se hajoaa kontaminaatiosta tai kosketuksesta aktiivisten pintojen kanssa, hapen muodostumisen vuoksi paine nousee säiliöiden sisällä ja se voi myös muodostaa räjähtäviä seoksia. Vetyperoksidin valkaisuvaikutus johtuu hapetuksesta ja hapen vapautumisesta. Tämä happi reagoi väriaineen kanssa ja tekee siitä värittömän.
H2O2 → H2O + O
O + väriaine → väritön aine
Peroksideja käytetään valkaisuun. Siksi peroksideja käytetään laaj alti hiusten tai ihon valkaisuun salongissa, puhtaissa kylpyhuoneissa ja tahrojen poistamiseen vaatteista.
Dioksidi
Dioksidi on termi, jota käytetään, kun molekyylissä on kaksi happiatomia. Vaikka voimme sanoa, että vetyperoksidi on dioksidi, tämän määritelmän mukaan on joitain eroja. Kun sanomme dioksidia, ajattelemme tavallisesti yhdistettä, joka sisältää happiatomeja ja jolla on seuraavat ominaisuudet. Dioksidissa kaksi happiatomia on sitoutunut erikseen molekyylin toiseen atomiin. Esimerkiksi hiilidioksidin tapauksessa kaksi happiatomia on sitoutunut hiileen erikseen. Jokainen happi muodostaa kaksoissidoksen hiilen kanssa; siksi on -2-hapetustilassa. Samoin rikkidioksidi, typpidioksidi ja titaanidioksidi ovat muita yhdisteitä, joissa on kaksi happiatomia, joiden hapetusaste on -2.
Mitä eroa on peroksidilla ja dioksidilla?
• Peroksidissa kaksi happiatomia on sitoutunut yhteen. Dioksidissa happiatomit eivät ole sitoutuneet toisiinsa, vaan ne ovat sitoutuneet erikseen toisen atomin kanssa.
• Peroksidi voidaan ottaa erillisenä varautuneena ionina -2-varauksella, mutta dioksidia ei oteta erillisenä ionina. Se on osa molekyyliä.
• Peroksidissa hapen hapetusluku on -1, kun taas dioksidissa hapen hapetusluku on -2.
