Avainero glykolin ja glyoksaalin välillä on, että glykoli on mikä tahansa alifaattinen dioli, kun taas glyoksaali on etyleeniglykolista johdettu dialdehydietaanidiaali.
Vaikka termit glykoli ja glyoksaali kuulostavat samanlaisilta, ne ovat kaksi erityyppistä kemiallista yhdistettä, joilla on erilaiset kemialliset rakenteet ja ominaisuudet.
Mikä on glykoli?
Glykoli on alkoholi, jossa on kaksi OH-ryhmää kiinnittyneenä vierekkäisiin hiiliatomeihin. Tärkein glykoli on 1,2-etaanidioli, joka on makea, väritön ja viskoosi neste. Tämä on tämän ryhmän yksinkertaisin glykoli, ja se tunnetaan yleisesti etyleeniglykolina. Siksi termiä glykoli käytetään usein nimeämään tämä yhdiste yleiseksi termiksi.
Glykoleja, erityisesti etyleeniglykolia, käytetään usein pakkasnesteenä autoissa, jarrunesteissä, LVI-järjestelmissä ja joissakin ihmisvalmisteisissa kuiduissa. Etyleeniglykoli on alkoholi, jonka kemiallinen kaava on C2H6O2. Tämän yhdisteen IUPAC-nimi on etaani-1,2-dioli. Huoneenlämpötilassa ja paineessa se on väritön, hajuton neste, joka on makean makuinen ja viskoosi. Tämä neste on kohtalaisen myrkyllistä. Etyleeniglykolin moolimassa on 62 g/mol. Tämän nesteen sulamispiste on -12,9 °C ja kiehumispiste 197,3 °C. Etyleeniglykoli sekoittuu veteen, koska siinä on -OH-ryhmiä, jotka pystyvät muodostamaan vetysidoksia.
Kuva 01: Etyleeniglykolin rakenne
Etyleeniglykolia voidaan tuottaa kahdella tavalla: teollisen mittakaavan tuotanto ja biologinen reitti. Teollisen mittakaavan tuotannossa eteeniglykolia valmistetaan etyleenistä. Etyleeni muuttuu etyleenioksidiksi, joka muuttuu sitten etyleeniglykoliksi eteenioksidin ja veden välisessä reaktiossa. Tätä reaktiota katalysoivat hapot tai emäkset. Jos reaktio suoritetaan väliaineessa, jonka pH on neutraali, reaktioseokseen tulee antaa lämpöenergiaa. Biologinen etyleeniglykolin tuotantoreitti on polyeteenin hajottaminen Suurvahakoin toukkien suolistobakteerien toimesta.
Mikä on Glyoxal?
Glyoksaali on orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on OCHCHO. Se voidaan tunnistaa pienimmäksi dialdehydiksi, jossa on kaksi aldehydiryhmää. Tämä aine esiintyy valkoisena kiteisenä kiinteänä aineena matalissa lämpötiloissa. Se näkyy keltaisena sulamispisteen lähellä olevissa lämpötiloissa. Tämän aineen höyry on vihreää.
Kuva 02: Glyoksaalin kemiallinen rakenne
Yleensä puhdasta glyoksaalia on vaikea löytää, koska sitä käsitellään yleensä 40-prosenttisena vesiliuoksena. Siksi on olemassa sarja glyoksaalin hydraatteja, jotka voivat sisältää myös oligomeerejä. Usein hydratoidut oligomeerit käyttäytyvät yhtä hyvin kuin glyoksaalia. Teollisesti glyoksaalia valmistetaan monien muiden tuotteiden esiasteena.
Kuva 03: Glyoksaalin teollinen valmistus
Kun tarkasteltiin glyoksaalin valmistusprosessia, sen valmisti ensin saksalais-brittiläinen kemisti Heinrich Debus etanolin ja typpihapon välisellä reaktiolla. Nykyaikaisissa menetelmissä tätä ainetta valmistetaan kuitenkin kaupallisesti eteeniglykolin kaasufaasihapetuksella hopean tai kuparin läsnä ollessa tai asetaldehydin nestefaasihapetuksella typpihapolla.
Mitä eroa on glykolilla ja glyoksaalilla?
Glykoli ja glyoksaali ovat orgaanisia yhdisteitä, jotka ovat erittäin tärkeitä orgaanisissa kemiallisissa prosesseissa. avainero glykolin ja glyoksaalin välillä on se, että glykoli on mikä tahansa alifaattinen dioli, kun taas glyoksaali on etyleeniglykolista johdettu dialdehydietaanidiaali.
Alla oleva infografiikka esittelee glykolin ja glyoksaalin väliset erot taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – Glykoli vs glyoksaali
Glykoli on alkoholi, jossa on kaksi OH-ryhmää kiinnittyneenä vierekkäisiin hiiliatomeihin. Sitä vastoin glyoksaalia voidaan kuvata orgaaniseksi yhdisteeksi, jolla on kemiallinen kaava OCHCHO. Keskeinen ero glykolin ja glyoksaalin välillä on, että glykoli on mikä tahansa alifaattinen dioli, kun taas glyoksaali on etyleeniglykolista johdettu dialdehydietaanidiaali.
