Avainero Raoultin lain ja D altonin lain välillä on se, että Raoultin laki käsittelee kiinteiden aineiden tai nesteiden höyrynpainetta, kun taas D altonin laki käsittelee reagoimattomien kaasujen osapainetta.
Raoultin laki ja D altonin laki ovat erittäin tärkeitä kemian lakeja, jotka selittävät kaasumaisten tilojen osapaineet. Raoultin laki kuvaa liuoksen höyryn osapaineen käyttäytymistä liuenneen aineen pitoisuutta muutettaessa. Sitä vastoin D altonin laki kuvaa reagoimattomien kaasujen käyttäytymistä samassa astiassa.
Mikä on Raoultin laki?
Raoultin laki sanoo, että liuoksen yläpuolella olevan liuottimen höyrynpaine on yhtä suuri kuin puhtaan liuottimen höyrynpaine samassa lämpötilassa skaalattuna liuoksessa olevan liuottimen mooliosuudella. Voimme antaa tämän suhteen matemaattisesti seuraavasti:
Pratkaisu=Xliuotin. Poliuotin
Missä Psolution on liuoksen höyrynpaine, Xsolvent on liuottimen mooliosuus ja P oliuotin on puhtaan liuottimen höyrynpaine. Lain kehitti ranskalainen kemisti François-Marie Raoult vuonna 1880. Hän havaitsi, että kun liuokseen lisätään liuennutta ainetta, liuoksen höyrynpaine laskee vähitellen. Tämä havainto oli kuitenkin riippuvainen kahdesta muuttujasta: liuenneen aineen mooliosuudesta ja puhtaan liuottimen höyrynpaineesta.
Kuva 01: Raoultin lakia noudattavan binääriliuoksen höyrynpaine
Tietylle kiinteälle tai nesteelle tietyssä paineessa on paine, jossa aineen höyry on tasapainossa kiinteässä tai nestemäisessä muodossa olevan aineen kanssa. Tässä lämpötilassa nimetään aineen yläpuolella oleva paine höyrynpaineeksi. Lisäksi tässä tasapainotilassa kiinteän tai nestemäisen aineen haihtumisnopeus on yhtä suuri kuin höyry, joka tiivistyy takaisin kiinteään tai nestemäiseen muotoon. Tämä on siis Raoultin lain taustalla oleva perusteoria. Raoultin laki toimii kuitenkin ihanteellisten ratkaisujen saavuttamiseksi. Mutta se toimii hyvin myös liuottimien kanssa erittäin laimeassa tilassa. Todellisilla aineilla (ei ihanteellisilla aineilla) höyrynpaineen lasku on käytännössä suurempi kuin arvo, jonka laskemme Raoultin laista.
Mikä on D alton Law?
D altonin laki sanoo, että reagoimattomien kaasujen seoksen kokonaispaine on yhtä suuri kuin kunkin kaasun osapaineiden summa. John D alton kehitti lain vuonna 1802. Voimme antaa tämän lain matemaattisesti seuraavasti:
Pyhteensä=Pi
Missä Pyhteensä on kaasuseoksen kokonaispaine, kun taas Pi on kunkin yksittäisen kaasun osapaine.
Kuva 02: D altonin laki
Jos meillä on esimerkiksi reagoimaton kaasuseos, jossa on kolme komponenttia, voimme kirjoittaa suhteen seuraavasti:
Pyhteensä=P1+P2+P 3
Mitä eroa on Raoultin lailla ja D altonin lailla?
Raoultin laki ja D altonin laki ovat erittäin tärkeitä kemian lakeja, jotka selittävät kaasumaisten tilojen osapaineet. Keskeinen ero Raoultin lain ja D altonin lain välillä on se, että Raoultin laki käsittelee kiinteiden aineiden tai nesteiden höyrynpainetta, kun taas D altonin laki käsittelee reagoimattomien kaasujen osapainetta. Tuo on; Raoultin laki sanoo, että liuoksen yläpuolella olevan liuottimen höyrynpaine on yhtä suuri kuin puhtaan liuottimen höyrynpaine samassa lämpötilassa skaalattuna liuoksessa olevan liuottimen mooliosuudella. Samaan aikaan D altonin laki sanoo, että reagoimattomien kaasujen seoksen kokonaispaine on yhtä suuri kuin kunkin kaasun osapaineiden summa. Raoultin lain matemaattinen lauseke on Psolution=XliuotinPo liuotin, kun taas D altonin lain matemaattinen lauseke on Ptotal=Pi
Yhteenveto – Raoult Law vs D alton Law
Raoultin laki ja D altonin laki ovat erittäin tärkeitä kemian lakeja, jotka selittävät kaasumaisten tilojen osapaineet. Tärkein ero Raoultin lain ja D altonin lain välillä on kuitenkin se, että Raoultin laki käsittelee kiinteiden aineiden tai nesteiden höyrynpainetta, kun taas D altonin laki käsittelee reagoimattomien kaasujen osapainetta.
