Avainero ferri- ja rautasulfaatin välillä on, että rautasulfaatin hapetusaste on +3, kun taas rautasulfaatin rauta on hapetustilassa +2.
Rauta- ja rautasulfaatti ovat raudan sulfaatteja. Ne ovat ionisia yhdisteitä, jotka sisältävät kationeja (rautaa eri hapetusasteissa) ja anioneja (sulfaattianioneja). Rautasulfaatin kemiallinen kaava on Fe2(SO4)3, kun taas rautametallin kemiallinen kaava on sulfaatti on FeSO4
Mikä on rautasulfaatti?
Rautasulfaatti on raudan sulfaatti, jonka kemiallinen kaava on Fe2(SO4)3 Tämän yhdisteen rauta on hapetustilassa +3. Kemiallinen nimi on rauta(III)sulfaatti. Se on vesiliukoinen ja esiintyy yleensä kellertävän harmaina kiteinä. On vedetöntä muotoa sekä joitain hydratoituja muotoja. Vedettömän muodon moolimassa on 399,9 g/mol. Vedetöntä muotoa esiintyy kuitenkin hyvin harvoin luonnossa. Pentahydraattimuoto (jossa viisi vesimolekyyliä liittyy yhteen ferrisulfaattimolekyyliin) on yleisin muoto.
Kuva 01: Rautasulfaatin ulkonäkö
Tuotantoprosessissa tämä yhdiste saadaan pikemminkin liuoksena kuin kiinteänä aineena. Laajamittainen tuotanto käsittää rikkihapon käsittelyn ferrosulfaatin ja hapettimen (kuten kloorin, typpihapon jne.) läsnä ollessa.
Mikä on rautasulfaatti?
Rautasulfaatti on raudan sulfaatti, jonka kemiallinen kaava on FeSO4 Tämän yhdisteen rauta on hapetustilassa +2. Rautasulfaatin kemiallinen nimi on rauta(II)sulfaatti. On olemassa sekä vedettömiä muotoja että hydratoituja muotoja. Yleisin muoto on heptahydraattimuoto. Siinä on seitsemän vesimolekyyliä, jotka liittyvät rautasulfaattimolekyyliin. Tämä heptahydraattimuoto esiintyy sinivihreinä kiteinä.
Kuva 02: Rautasulfaatin heptahydraattikiteitä
Rautasulfaattia valmistetaan kaupallisesti hapettamalla rikkikiisua. Toinen menetelmä, joka tuottaa tätä yhdistettä suuria määriä sivutuotteena, on kuitenkin teräksen viimeistely. Tässä teräslevy kulkee rikkihappoa sisältävän peittauskylvyn läpi.
Mitä eroa on rauta- ja rautasulfaatilla?
Rauta- ja rautasulfaatti ovat raudan sulfaatteja. Keskeinen ero ferri- ja rautasulfaatin välillä on, että rautasulfaatissa on rauta hapetustilassa +2, kun taas rautasulfaatin rauta on +3 hapetustilassa. Rautasulfaatti on raudan sulfaatti, jonka kemiallinen kaava on Fe2(SO4)3 kun taas rautapitoinen sulfaatti on raudan sulfaatti, jonka kemiallinen kaava on FeSO4 Näiden yhdisteiden vedettömät muodot ovat harvinaisia; siksi voimme löytää yleisimmän ferrisulfaatin hydratoidun muodon pentahydratoituneena muotona; rautasulfaatin yleisin muoto on heptahydraatti.
Lisäksi rautasulfaatin yleisin hydratoitu muoto esiintyy kellertävän harmaina kiteinä, kun taas rautasulfaatti esiintyy sinivihreinä kiteinä. Siksi tämä on helposti erotettavissa oleva ero ferri- ja rautasulfaatin välillä. Tuotantoprosessia harkittaessa voimme tuottaa rautasulfaattia käsittelemällä rikkihappoa rautasulfaatin ja hapettimen (kuten kloorin, typpihapon jne.) läsnä ollessa. Samaan aikaan voimme tuottaa ferrosulfaattia rikkikiisua hapettamalla. Toinen menetelmä, joka tuottaa tätä yhdistettä suuria määriä sivutuotteena, on kuitenkin teräksen viimeistely.
Yhteenveto – rauta vs rautasulfaatti
Rauta- ja rautasulfaatti ovat raudan sulfaatteja. Keskeinen ero ferri- ja rauta(II)sulfaatin välillä on, että rautasulfaatissa on rauta hapetustilassa +2, kun taas rautasulfaatin rauta on hapetustilassa +3.
