Avainero rautaglukonaatin ja rauta(II)sulfaatin välillä on, että rautaglukonaatti imeytyy kehoomme enemmän kuin rauta(II)sulfaatti.
Rauta on metalli d-lohkossa, jonka symboli on Fe. Se on neljänneksi yleisin alkuaine maankuoressa. Raudan hapetusaste vaihtelee välillä −2 - +8. Näistä +2- ja +3-muodot ovat yleisimpiä. Raudan +2 hapettumismuoto tunnetaan rautametallina ja +3 muoto tunnetaan ferrinä. Nämä ionit ovat ionikiteiden muodossa, jotka muodostuvat erilaisten anionien kanssa. Rautaa tarvitaan biologisiin järjestelmiin eri tarkoituksiin. Esimerkiksi ihmisillä rautametallia löytyy kelatoivana aineena hemoglobiinissa. Se on tärkeä myös kasvien klorofyllin synteesille. Näin ollen, kun on ionin puute, biologiset järjestelmät osoittavat erilaisia sairauksia. Rautaglukonaatti ja rautasulfaatti ovat kaksi ioniyhdistettä, joita voidaan antaa rautalisäaineina elävien järjestelmien raudanpuutteiden voittamiseksi.
Mikä on rautaglukonaatti?
Rautaglukonaatti on glukonihapon rautasuola. Glukonihapon karboksyylihapporyhmä reagoi rautametallin kanssa muodostaen tämän suolan. Kaksi glukonaatti-ionia ovat vuorovaikutuksessa rauta-ionin kanssa tätä suolaa tuottaessa. Sen molekyylikaava on C12H24FeO14 Yhdisteen moolimassa on 448,15. Rautaglukonaatilla on seuraava rakenne.
Tämä on kiinteä aine, jonka ulkonäkö on vaaleankeltaisesta ruskeaan/mustaan ja jossa on lievä karamellin tuoksu. Rautaglukonaatti liukenee veteen. Sitä käytetään kehon raudan lisäaineena. Rautaglukonaattia markkinoidaan markkinoilla tuotenimillä, kuten Fergon, Ferralet ja Simron. Rautaglukonaattia voidaan antaa sairauksiin, kuten hypokromiseen anemiaan, joka johtuu kehon raudan puutteesta. Lisäksi rautaglukonaattia käytetään elintarvikelisäaineena.
Mikä on rautasulfaatti?
Rautasulfaatti on ioninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on FeSO4 Se voi esiintyä eri kidetyypeissä kiinnittyneiden vesimolekyylien lukumäärän mukaan. Siinä on vedetöntä, monohydraattia, tetrahydraattia, pentahydraattia, heksahydraattia ja heptahydraattia. Näistä sinivihreä heptahydraattimuoto on yleisin. Monohydraatti-, pentahydraatti- ja heksahydraattimuodot ovat suhteellisen harvinaisia. Sinivihreiden kiteiden lisäksi muut rautasulfaatin muodot ovat enimmäkseen valkoisia kiteitä.
Kuumutettuna hydratoidut kiteet menettävät vettä ja muuttuvat vedettömäksi kiintoaineeksi. Edelleen kuumennettaessa se hajoaa rikkidioksidiksi, rikkitrioksidiksi ja rauta(III)oksidiksi (väri punertavanruskea). Ne ovat hajuttomia kiteitä. Rautasulfaatti liukenee helposti veteen ja rauta-ioni muodostaa heksavesikompleksin, [Fe(H2O)6]2 +Rautasulfaattia käytetään raudanpuutteiden, kuten raudanpuuteanemian, hoitoon. Sitä lisätään myös kasveihin. Olosuhteissa, kuten rautakloroosi, jossa kasvien lehdet muuttuvat keltaisiksi, annetaan vaalea väri rauta. Lisäksi sitä käytetään prekursorina muiden yhdisteiden syntetisoinnissa. Koska se on pelkistävä aine, sitä käytetään myös redox-reaktioihin.
Mitä eroa on rautaglukonaatilla ja rautasulfaatilla?
Rautaglukonaatissa rautapitoinen anioni on yhdistetty orgaaniseen anioniin. Rautasulfaatissa anioni on epäorgaaninen. Rautaglukonaatti on suuri yhdiste rautasulfaattiin verrattuna. Rautasulfaattia on luonnossa runsaasti verrattuna rautaglukonaattiin. Lisäravinteena annettuna rautaglukonaatti imeytyy kehoomme paremmin kuin rautasulfaatti.
Yhteenveto – rautaglukonaatti vs rautasulfaatti
Rautaglukonaatti on glukonihapon rautasuola ja rautasulfaatti on ioninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on FeSO4 Nämä ovat rautalisät, joita käytetään raudanpuutteen hoitoon tai ehkäisyyn. avainero rautaglukonaatin ja rautasulfaatin välillä on se, että rautaglukonaatti imeytyy kehoomme enemmän kuin rauta(II)sulfaatti.
Kuva:
1. "Ferrous gluconate", kirjoittanut Edgar181 - Oma työ (julkinen verkkotunnus) Commons Wikimedian kautta
2. "Fe(H2O)6SO4", Smokefoot - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta
