Avainero Ksp:n ja Keq:n välillä on, että termi Ksp kuvaa aineen liukoisuutta, kun taas termi Keq kuvaa tietyn reaktion tasapainotilaa.
Ksp tarkoittaa liukoisuustulovakiota, kun taas Keq tarkoittaa tasapainovakiota. Ksp on myös eräänlainen tasapainovakio, mutta se käsittelee vain kiinteiden aineiden liukoisuutta. Keq on yleisempi termi, jota voimme käyttää minkä tahansa tasapainotyypin ominaisuuksien määrittämiseen.
Mikä on Ksp
Ksp tarkoittaa liukoisuustulovakiota. Sitä voidaan soveltaa kiinteiden aineiden liuottamiseen vesiliuoksiin. Tämä vakio kuvaa tasoa, jolla kemiallinen aine liukenee vesiliuokseen. Mitä suurempi liukoisuus, sitä suurempi on Ksp:n arvo. Yleiselle liukoisuusreaktiolle voimme antaa Ksp:n yhtälön seuraavasti:
Siksi liukoisuustulovakio saadaan kertomalla niiden tuotteiden moolipitoisuudet, jotka saadaan kiinteän aineen liukenemisesta. Kuitenkin, jos lähtöaineiden ja tuotteen välillä on stoikiometrinen suhde, meidän on sisällytettävä stoikiometrinen kerroin yhtälöihimme. On tarpeen nostaa tuotteen pitoisuus kerrointehoon.
Yleinen ionivaikutus:
Meidän tulee aina muistaa, että yhteinen ionivaikutus vähentää tasapainoreaktion liukoisuutta. Esimerkiksi, jos liuoksessa on yhteinen ioni ja kiinteä yhdiste, jonka aiomme liuottaa tähän liuokseen, voimme havaita odotettua alhaisemman Ksp:n. Ilman tätä ionia Ksp olisi suuri arvo.
Suolavaikutus:
Epätavallisten ionien läsnäolo liuoksessa voi myös vaikuttaa tasapainon Ksp:ään. Esimerkiksi, jos liuoksessa on suola-ioni kiintoaineessa olevien ionien lisäksi, kutsumme sitä harvinaiseksi ioniksi, ja se voi lisätä Ksp:n arvoa.
Mikä on Keq?
Keq tarkoittaa tasapainovakiota. Tasapainovakio on tuotteiden pitoisuuksien ja reagoivien aineiden pitoisuuksien välinen suhde tasapainossa. Tämä termi soveltuu vain reaktioihin, jotka ovat tasapainossa. Reaktioosamäärä ja tasapainovakio ovat samat reaktioissa, jotka ovat tasapainossa.
Voimme antaa tasapainovakion pitoisuuksina korotettuina stoikiometristen kertoimien potenssiin. Tasapainovakio riippuu tarkasteltavan järjestelmän lämpötilasta, koska lämpötila vaikuttaa komponenttien liukoisuuteen ja tilavuuden laajenemiseen. Tasapainovakion yhtälö ei kuitenkaan sisällä mitään yksityiskohtia reaktanttien tai tuotteiden joukossa olevista kiinteistä aineista. Vain nestefaasissa ja kaasufaasissa olevat aineet otetaan huomioon.
Otetaan esimerkiksi hiilihapon ja bikarbonaatti-ionin välinen tasapaino.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Yllä olevan reaktion tasapainovakio on annettu alla.
Tasapainovakio (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Mitä eroa on Ksp:n ja Keq:n välillä?
Ksp on eräänlainen Keq. Ksp tarkoittaa liukoisuustulovakiota, kun taas Keq tarkoittaa tasapainovakiota. Keskeinen ero Ksp:n ja Keq:n välillä on, että termi Ksp kuvaa aineen liukoisuutta, kun taas termi Keq kuvaa tietyn reaktion tasapainotilaa. Yhtälöitä tarkasteltaessa Ksp:llä on vain tuotteet, jotka saamme kiinteän aineen liukenemisen jälkeen, kun taas Keq sisältää sekä tuotteita että reagoivia aineita, jotka ovat vesipitoisia. Tämä on siis toinen merkittävä ero Ksp:n ja Keq:n välillä.
Yhteenveto – Ksp vs Keq
Ksp on eräänlainen Keq. Ksp tarkoittaa liukoisuustulovakiota, kun taas Keq tarkoittaa tasapainovakiota. Keskeinen ero Ksp:n ja Keq:n välillä on, että termi Ksp kuvaa aineen liukoisuutta, kun taas termi Keq kuvaa tietyn reaktion tasapainotilaa.
