Ksp:n ja Qsp:n välinen ero

2024 Kirjoittaja: Alex Aldridge | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-17 13:38

Avainero – Ksp vs Qsp

Ksp on liukoisuustulovakio ja Qsp on liukoisuustulon osamäärä. Keskeinen ero Ksp:n ja Qsp:n välillä on, että Ksp osoittaa aineen liukoisuuden, kun taas Qsp osoittaa liuoksen nykyisen tilan. Liukoisuustuote on liuoksessa olevien ioniyhdisteiden pitoisuuksien tulos, kun aine liuotetaan liuottimeen, kuten veteen.

Liukoisuustuote määritetään, kun liuos on kyllästetty kyseisellä aineella. Liukoisuustulon osamäärä on ioniyhdisteiden pitoisuuksien tulo liuoksessa milloin tahansa; ennen kyllästystä tai liuoksen kyllästymisen jälkeen. Sitä kutsutaan joskus ionituotteeksi.

Mikä on Ksp?

Ksp on tietyn aineen liukoisuustulovakio. Se osoittaa aineen liukoisuuden (kuinka paljon kiinteää ainetta on liuennut liuokseen). Liukoisuustulovakio annetaan liuokselle, joka on kyllästetty aineella. Mitä korkeampi Ksp, sitä suurempi on aineen liukoisuus. Liukoisuustulo annetaan ioniyhdisteiden pitoisuuksien tulona liuoksessa.

Kyllästynyt liuos näyttää same alta, mikä osoittaa sakan muodostumisen alkamista. Se on liukenemattoman aineen muoto. Tämän järjestelmän nestemäisessä osassa on liukoisia liuenneita aineita. Tämän liuoksen Ksp edustaa tasapainoa näiden liukoisten ja liukenemattomien muotojen välillä.

Liukoisuustulovakion arvoon vaikuttavia tekijöitä ovat lämpötila, yleisionien läsnäolo, pH tai happamuus jne. Lämpötilaa nostettaessa myös kiinteän sakan liukoisuus kasvaa. Sitten ioniyhdisteiden pitoisuuksien tulo kasvaa, mikä johtaa korkeaan liukoisuustuotteen vakioarvoon. Yhteisen ionin läsnäoloa kuvaa yhteinen ionivaikutus. Kun yhteinen ioni on läsnä, Ksp pienenee. Tavallinen ioni tarkoittaa yhtä ionilajeista, jotka ovat jo läsnä kyseisessä liuoksessa. Esimerkiksi tasapainojärjestelmässä, joka sisältää BaSO4:a (bariumsulfaattia) saostua yhdessä Ba⁺² ionien ja SO₄^{2 kanssa. -} ioneja, joko Ba⁺² tai SO₄^{2- ionit voivat vaikuttaa tasapainoon.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

Kuva 01: Kyllästetyn BaSO4-liuoksen Ksp

Kun jokin näistä ioneista lisätään ulkoisesta lähteestä, niin yllä oleva tasapaino siirtyy vasenta puolta kohti (aineen liukenemattomampi muoto muodostuu, mikä vähentää liuoksessa olevien ionien määrää), pienenee. tämän aineen liukoisuus.

Mikä on Qsp?

Qsp on liuoksen liukoisuustulon osamäärä. Se kuvaa ratkaisun nykyistä tilaa. Tämä tarkoittaa, että Qsp annetaan tyydyttymättömälle (ennen kyllästymistä), kyllästetylle tai ylikyllästetylle liuokselle. Qsp:tä kutsutaan myös ionituotteeksi, koska se on ionilajien pitoisuuksien tulo milloin tahansa (ei tietyllä hetkellä, kuten kyllästys). Siksi Ksp (liukoisuustulovakio) on Qsp:n erityinen muoto.

Mikä on Ksp:n ja Qsp:n välinen suhde?

• Jos Qsp-arvo on pienempi kuin liuoksessa olevan aineen Ksp, liuokseen voi liueta enemmän kiintoaineita.
• Kun Qsp:llä ja Ksp:llä on samat arvot, liuos on kyllästynyt.
• Jos Qsp on suurempi kuin Ksp:n arvo, muodostuu sakka.

Mitä eroa on Ksp:n ja Qsp:n välillä?

Ksp vs Qsp
Ksp on tietyn aineen liukoisuustulovakio.	Qsp on liuoksen liukoisuustulon osamäärä.
Luonto
Ksp on tasapainoarvo.	Qsp ei ole tasapainoarvo.
Ratkaisun tila
Ksp on ioniyhdisteiden pitoisuuksien tulos kyllästetyssä liuoksessa.	Qsp on ioniyhdisteiden pitoisuuksien tulos tyydyttymättömässä, tyydyttyneessä tai ylikyllästyneessä liuoksessa.

Yhteenveto – Ksp vs Qsp

Ksp ja Qsp ovat hyvin läheisiä termejä kemiassa. Ksp määritellään kylläiseksi liuokseksi, jossa on tasapaino ionisten lajien ja kiinteän sakan välillä (hetki, jolloin sakan muodostuminen on alkanut). Qsp annetaan mille tahansa hetkelle (ei määritelty); ennen kylläisyyttä tai kyllästymisen jälkeen. Ero Ksp:n ja Qsp:n välillä on, että Ksp on liukoisuustulovakio, kun taas Qsp on liukoisuustulon osamäärä.