Avainero kovalenttisten ja ei-kovalenttisten sidosten välillä on, että kovalenttiset sidokset muodostuvat, kun kaksi atomia jakavat elektroninsa toistensa kanssa, kun taas ei-kovalenttiset sidokset muodostuvat joko vaihtamalla kokonaan elektroneja kahden atomin välillä tai olemalla vaihtamatta yhtään elektronia.
Kemiallisia sidoksia on neljää päätyyppiä: kovalenttiset sidokset, ionisidokset, vetysidokset ja Van der Waalsin vuorovaikutukset. Kun kemialliset sidokset luokitellaan kovalenttisiksi ja ei-kovalenttisiksi sidoksiksi, ioni-, vetysidokset ja Van der Waalsin vuorovaikutukset kuuluvat ei-kovalenttisten sidosten luokkaan.
Mitä kovalenttiset sidokset ovat?
Kovalenttinen sidos on eräänlainen kemiallinen sidos, joka muodostuu, kun kaksi atomia jakavat elektroniparin keskenään. Sitä kutsutaan "molekyylisidokseksi". Nämä sidokset muodostuvat, kun atomien välillä on "jaettuja pareja" tai "sidospareja". Kovalenttinen sidos muodostuu atomien välisten houkuttelevien ja hylkivien voimien vakaan tasapainon vuoksi, kun ne jakavat elektroneja. Elektronien jakaminen atomien välillä mahdollistaa sen, että jokaisella atomilla on täysi ulkokuori. Yleensä tämäntyyppinen sidos muodostuu kahden ei-metalliatomin välille, joilla on lähes samanlaiset elektronegatiivisuusarvot, tai elektronin ja positiivisesti varautuneen metalli-ionin välille.
Kovalenttisia sidoksia on kahta päätyyppiä: polaariset kovalenttiset sidokset ja ei-polaariset kovalenttiset sidokset. Kahden atomin välillä on polaarisia kovalenttisia sidoksia, joiden elektronegatiivisuusarvojen välinen ero on 0,4-1,7. Ei-polaarisia kovalenttisia sidoksia muodostuu, jos tämä ero on pienempi kuin 0.4. Tässä suuri ero elektronegatiivisuusarvojen välillä tarkoittaa, että yksi atomi (jonka elektronegatiivisuusarvo on korkeampi) vetää puoleensa elektroneja enemmän kuin toinen atomi, mikä tekee sidoksesta polaarisen.
Kahden atomin välillä jaettujen elektroniparien lukumäärän perusteella voimme tunnistaa kolme kovalenttisten sidosten päätyyppiä yksittäisiksi sidoksiksi, joissa on yksi elektronipari, kaksoissidokset, joihin kuuluu kaksi elektroniparia, ja kolmoissidos, johon kuuluu kolme elektroniparia.
Mitä ovat ei-kovalenttiset joukkovelkakirjat?
Epävalenttiset sidokset ovat kemiallisia sidoksia, jotka muodostuvat joko vaihtamalla kokonaan elektroneja atomien välillä tai olemalla vaihtamatta elektroneja ollenkaan. Ei-kovalenttisia sidoksia on kolmenlaisia, kuten ionisidoksia, vetysidoksia ja Van der Waalsin vuorovaikutuksia.
Atomi voi saada tai menettää elektroneja ja muodostaa negatiivisia tai positiivisia varautuneita hiukkasia saadakseen vakaan elektronikonfiguraation. Kutsumme näitä hiukkasia "ioneiksi". Niiden välillä on sähköstaattista vuorovaikutusta. Ionisidosta voidaan kuvata näiden vastakkaisesti varautuneiden ionien väliseksi vetovoimaksi. Ionien väliseen sähköstaattiseen vuorovaikutukseen vaikuttaa ionisidoksen atomien elektronegatiivisuus. Siksi elektronegatiivisuus antaa mittauksen atomien affiniteetista elektroneja kohtaan. Atomi, jolla on suuri elektronegatiivisuus, voi vetää puoleensa elektroneja alhaisen elektronegatiivisuuden omaavasta atomista muodostaen ionisidoksen.
Vetysidokset ovat toinen ei-kovalenttinen sidos. Se on eräänlainen vetovoima kahden eri molekyylin kahden atomin välillä, joka on heikko vetovoima. Kuitenkin, kun verrataan muun tyyppisiin molekyylin sisäisiin voimiin, kuten polaarisiin polaarisiin vuorovaikutuksiin, ei-polaarisiin ja ei-polaarisiin vuorovaikutuksiin, kuten Vander Waalin voimiin, vetysidokset ovat vahvempia. Yleensä polaaristen kovalenttisten molekyylien välille muodostuu vetysidoksia. Nämä molekyylit sisältävät polaarisia kovalenttisia sidoksia, jotka muodostuvat kovalenttisessa sidoksessa olevien atomien elektronegatiivisuusarvojen erojen seurauksena.
Van der Waalsin vuorovaikutukset ovat toisen tyyppisiä ei-kovalenttisia sidoksia. Ne ovat heikkoja vetovoimia kahden atomin välillä kahdessa ei-polaarisessa molekyylissä. Van der Waalsin vuorovaikutus on joko indusoitunut vetovoima tai hylkiminen, joka johtuu korrelaatioista lähellä olevien hiukkasten vaihtelevissa polarisaatioissa.
Mitä eroa kovalenttisilla ja ei-kovalenttisilla sidoksilla on?
Kovalenttiset ja ei-kovalenttiset sidokset ovat kaksi laajaa kemiallisten sidosten luokkaa kemiassa. Kovalenttisia sidoksia löytyy kolmesta muusta alaryhmästä ionisidoksina, vetysidoksina ja Van der Waalsin vuorovaikutuksina. avainero kovalenttisten ja ei-kovalenttisten sidosten välillä on, että kovalenttiset sidokset muodostuvat, kun kaksi atomia jakavat elektroninsa keskenään, kun taas ei-kovalenttiset sidokset muodostuvat joko vaihtamalla kokonaan elektroneja kahden atomin välillä tai olemalla vaihtamatta yhtään elektronia.
Alla infografiassa on lueteltu tarkemmin kovalenttisten ja ei-kovalenttisten sidosten väliset erot.
Yhteenveto – kovalenttiset vs ei-kovalenttiset sidokset
Kovalenttiset ja ei-kovalenttiset sidokset ovat kaksi laajaa kemiallisten sidosten luokkaa kemiassa. kovalenttisia sidoksia löytyy kolmesta muusta alaryhmästä ionisidoksina, vetysidoksina ja Van der Waalsin vuorovaikutuksina. avainero kovalenttisten ja ei-kovalenttisten sidosten välillä on, että kovalenttiset sidokset muodostuvat, kun kaksi atomia jakavat elektroninsa toistensa kanssa, kun taas ei-kovalenttiset sidokset muodostuvat joko vaihtamalla kokonaan elektroneja kahden atomin välillä tai olemalla vaihtamatta yhtään elektronia.
