Avainero paikallisten ja siirrettyjen kemiallisten sidosten välillä on se, että paikallinen kemiallinen sidos on tietty sidos tai yksittäinen elektronipari tietyssä atomissa, kun taas siirretty kemiallinen sidos on erityinen sidos, joka ei liity yhteen atomiin tai kovalenttinen sidos.
Kemiallinen sidos on kahden atomin välinen yhteys. Tämä yhteys johtuu molekyyliratojen päällekkäisyydestä. Sidoksista on kaksi päämuotoa: paikalliset ja siirretyt kemialliset sidokset. Paikalliset kemialliset sidokset ovat normaaleja molekyylien kiertoradan päällekkäisyyksiä, kuten sigma-sidoksia ja pi-sidoksia. Siirretyt kemialliset sidokset ovat kuitenkin erilaisia. Nämä sidokset muodostuvat, kun useat paikalliset sidokset sekoittuvat keskenään. Lisätietoja on alla.
Mitä paikalliset kemialliset sidokset ovat?
Lokalisoidut kemialliset sidokset ovat normaaleja sigma- ja pi-sidoksia tai yksittäisiä elektronipareja, jotka ovat olemassa yhdessä atomissa. Nämä sidokset ovat keskittyneet molekyylin rajoitetulle alueelle. Näillä alueilla elektronejakauma on keskittynyt. Toisin sanoen tämän alueen elektronitiheys on erittäin korkea.
Kuva 01: Sigma-sidos – paikallinen kemiallinen sidos
Paikallinen sidos muodostuu, kun kahden erillisen atomin kaksi molekyyliorbitaalia limittyvät toistensa kanssa. Sigma-sidoksia voi muodostua kahden s-orbitaalin, kahden p-orbitaalin tai s-p-limityksen vuoksi.
Mitä ovat siirretyt kemialliset sidokset?
Delokalisoidut kemialliset sidokset ovat kemiallisia sidoksia, jotka eivät liity vain yhteen atomiin vaan useisiin atomeihin tai muihin kemiallisiin sidoksiin. Kutsumme näissä sidoksissa olevia elektroneja "delokalisoiduiksi elektroneiksi". Delokalisaatio tapahtuu konjugoidussa pi-järjestelmässä. Konjugoidussa pi-järjestelmässä on kaksoissidoksia ja yksittäisiä sidoksia vuorotellen.
Kuva 02: Elektronien siirtäminen
Esimerkiksi bentseenirenkaassa on kolme yksinkertaista sidosta ja kolme kaksoissidosta vuorotellen. Jokaisella tämän renkaan hiiliatomilla on p-orbitaali, joka ei käy läpi frontaalista päällekkäisyyttä. Siksi näillä p-orbitaaleilla voi olla sivujen päällekkäisyyttä. Tällainen päällekkäisyys on siirtämistä. Voimme ilmaista tämän kahdella ympyrällä bentseenirenkaan päällä ja renkaan alaosassa. Nämä elektronit voivat liikkua vapaasti molekyylissä, koska niillä ei ole pysyvää sitoutumista yhteen atomiin tai kovalenttista sidosta.
Mitä eroa paikallisilla ja siirretyillä kemiallisilla sidoksilla on?
Lokalisoidut kemialliset sidokset ovat normaaleja sigma- ja pi-sidoksia tai yksittäisiä elektronipareja, jotka ovat olemassa yhdessä atomissa. Nämä sidokset muodostuvat s-orbitaalien, p-orbitaalien tai s- ja p-orbitaalien välisen päällekkäisyyden vuoksi. Lisäksi nämä elektronit rajoittuvat tiettyyn kahden erillisen atomin väliseen alueeseen. Delokalisoidut kemialliset sidokset ovat kemiallisia sidoksia, jotka eivät liity vain yhteen atomiin, vaan useisiin atomeihin tai muihin kemiallisiin sidoksiin. Näissä sidoksissa elektroneja on levinnyt koko molekyyliin, jotka voivat liikkua vapaasti. Nämä sidokset muodostuvat p-orbitaalien sivujen limittymisen vuoksi. Tämä on tärkein ero paikallisten ja siirrettyjen kemiallisten sidosten välillä.
Yhteenveto – paikalliset vs. siirretyt kemialliset sidokset
Kemiallinen sidos on kahden atomin välinen yhteys. Kemiallisia sidoksia on kahta muotoa paikallisina ja siirretyinä kemiallisina sidoksina. Ero paikallisten ja siirrettyjen kemiallisten sidosten välillä on se, että paikallinen kemiallinen sidos on spesifinen sidos tai yksittäinen elektronipari tietyssä atomissa, kun taas delokalisoitunut kemiallinen sidos on spesifinen sidos, joka ei liity yhteen atomiin tai kovalenttiseen sidokseen.
